江苏高考化学二轮模拟试题及答案.docx
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江苏高考化学二轮模拟试题及答案
2017年江苏高考化学二轮模拟试题及答案
1．化学是与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
CLED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体
D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
分值:
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2
2．下列有关化学用语的表示正确的是（）
A碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B乙炔的分子结构模型示意图：
C中子数为18的氯原子结构示意图：
DNa2S的电子式：
分值:
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3
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A无色透明的溶液中：
K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B0.1mol·L－1CaCl2溶液中：
Mg2＋、NH、CO、SO
CpH=12的溶液：
Na＋、K＋、SiO、Cl－
D使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
分值:
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4
4．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（）
A利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色
分值:
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5
5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D装置④b口进气可收集CO2或NO气体
分值:
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6
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A1molCH3＋含电子数为10NA
B1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C标准状况下，22.4L水中含有原子总数为3NA
D1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为NA
分值:
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7
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
ANa2CO3水解：
CO＋H2O==H2CO3＋2OH－
BNaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
CCu与稀HNO3反应：
Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D醋酸除水垢：
CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
分值:
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8
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（）
A
B
C
D
分值:
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9
9．下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）
AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3
BC的氢化物的水溶液酸性比E的强
C工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉
DA与B形成的阴离子可能有AB、A2B
分值:
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10
10．下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（）
A图1中电解质溶液的pH增大
B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
CA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D电解池中Cl－向x极移动
分值:
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11
12．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（）
A分子式为C14H25O6NBr
B该分子中含有两个手性碳原子
C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗3molNaOH
分值:
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12
15．一定条件下进行反应：
COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）。
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（）
A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH
多选题本大题共3小题，每小题4分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
13
11．下列说法正确的是（）
A常温下，C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
分值:
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14
13．下列描述正确的是（）
A向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应
B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体
C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
分值:
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15
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（SO）＝c（NH）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
BpH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（NO）
C浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c（Na＋）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）
D0.1mol/LNaHS溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）
分值:
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简答题（综合题）本大题共80分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：
16.
欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①选用盐酸和▲两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
（1）NaOH溶液
（2）氨水
（3）CO2
（4）HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式▲。
17.为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在▲范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为▲；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是▲。
18.煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y2（C2O4）3．nH2O]煅烧的化学方程式▲。
分值:
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17
最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。
试回答下列问题：
19.固体电解质中的O2－向▲极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：
电池正极▲；电池负极▲。
20.用上述电池电解Cr2（SO4）3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为▲。
电解一段时间后，阳极区域的pH将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在该实验中，当阴极析出金属10.4g（不考虑能量的损失）时，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol）的质量最少是▲g（结果精确至0.01g）。
分值:
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18
摩尔盐[xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680g样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。
21.已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO）≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥▲mol·L－1。
22.③中发生反应的离子方程式为▲，滴定终点的现象是▲。
23.通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
分值:
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19
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
24.过滤所需要的主要玻璃仪器有▲，
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为▲。
25.加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①▲；②▲；③▲；④过滤、洗涤。
26.产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1FeSO4溶液，微热。
此过程中反应的离子方程式为：
ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：
▲，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。
其中，加稀硫酸的作用是（用离子方程式解释）：
▲。
②步骤4中空缺的内容为▲。
③产品中Mg（ClO3）2·6H2O（摩尔质量为299g/mol）的质量分数为▲。
分值:
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20
氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
已知：
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）；ΔH＝＋180.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
27.则反应2H2（g）＋2NO（g）===2H2O（g）＋N2（g）；ΔH＝▲。
28.在压强为0.1MPa条件，将amolCO和3amolH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH
21
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
31.超细铜粉可由[Cu（NH3）4]SO4制备。
①[Cu（NH3）4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为▲。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为▲。
（填元素符号）
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