化学化学科普阅读题练习及解析.docx
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化学化学科普阅读题练习及解析
化学化学科普阅读题练习及解析
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下列短文：
氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
A．纯净的氢氧化钾是白色固体；
B．它极易溶解于水；
C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）。
（2）写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________,__________________________________。
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。
【答案】
（1）A、B、C
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
（3）密封保存
【解析】
（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：
ABC．
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：
2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4．
（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：
密封保存．
2．碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。
原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）
（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是（______）
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：
纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：
污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：
。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：
吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：
设原
的质量为x，
时刻，分解的
的质量为y。
答：
时刻，
的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，
时刻分解的
的质量不变，则分解率偏小。
故答案：
50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。
故答案：
ABC
3．阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻1:
自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。
最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。
根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。
而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。
由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。
为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。
传闻2:
煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。
表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg／L）
水样类型
亚硝酸盐含量
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。
但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。
从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3:
常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。
对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。
有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。
无论是吸氧还是喝氧,对健康人都是弊多利少。
人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度,勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括__________。
（2）判断传闻1真假，并说明理由：
__________。
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是__________。
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有__________。
（5）下列关于水的说法不正确的是___________（填字母序号）。
A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标
B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝
【答案】氯气、氯胺和二氧化氯假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高可溶解在水中（或氧化性）BC
【解析】
（1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）假的，因为用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；（3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒剂含量过少，细菌可能超标，正确；B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康人都是弊多利少，错误。
故选BC。
4．阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。
我国木糖醇生产工艺路线如下：
原料→水解→中和→…….→加氢、结晶→包装。
其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。
目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。
牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。
第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：
用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为______。
（2）龋病的形成是______（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是______。
（4）根据研究2，可以得出的结论是______。
（5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______（填序号）。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
【答案】CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑酸性木糖醇对牙菌斑pH的影响不大用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）从短文中可知道：
酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究1可看出木糖醇对牙菌斑pH的影响不大，故木糖醇不致龋；（4）根据研究2，可以得出的结论是：
用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高；（5）A、从短文中可知道，木糖醇与蔗糖甜度相当，正确；B、木糖醇与蔗糖均易溶于水，故均能形成溶液，正确；C、从研究1可以看出，分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响远大于木糖醇，错误；故选AB。
5．某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环保监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气浓度远高于国家标准参考值35mg/m3。
所幸救援及时，没有造成燃爆和中毒事件。
请阅读资料，回答问题：
（资料查阅）
①氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；
②液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的，液氨泄漏后极易挥发出氨气；无色的液氨常用于冷库制冷；
③人一旦吸入氨气易中毒，而且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。
（1）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是________________；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是_________；已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为_____。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，你对此的看法和理由是_____________；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为_________，则说明氨水呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
【答案】具有可燃性、极易溶于水用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等17不对，因为氨气的密度小于空气酚酞溶液变成红色碱
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是：
具有可燃性，能燃烧；极易溶于水形成氨水；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是：
用湿毛巾堵往口鼻（因为氨气极易溶于水）、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为14+1×3=17。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，此看法是不对的，因为氨气的密度小于空气，可以飘到较高的地带，吸入后会引起身体不适；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为：
酚酞溶液变成红色，则说明氨水呈碱性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
6．阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1活性炭对常见气体的吸附能力均值
气体
H2
N2
O2
CO2
Cl2
吸附能力（mL/cm3）
4.5
11
35
97
494
按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值（mg/g）、比表面积（m2/g）、充填密度（g/cm3）、强度（%）方面的对比如图1所示（图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理）。
用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。
分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50mL50mg.L-1的亚甲基蓝溶液中，10min后测定其吸附率,结果见图2。
通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:
①掂重量。
木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。
相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。
②看外形。
木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。
随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。
（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号，下同）。
A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大
B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异
C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭
（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。
（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域
B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重
C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好
D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关
【答案】Cl2（氯气）B棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物在活性炭的投入量为0.05g~0.15g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显（快速）增大，后缓慢增大至基本不变ABD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据表1可知，活性炭对氯气的吸附能力最强，达到了494。
故答案为：
Cl2（或氯气）；
（2）A、由图1可知，无论哪一种活性炭，都符合比表面积越大，对应的碘吸附值越大。
A正确；
B、图中纤维活性炭和木质活性炭有较大的差异性。
B错误；
C、由图1可知，煤质活性炭的充填密度最大，纤维活性炭的充填密度最小。
C错误。
故答案为：
B；
（3）由题中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。
”可知，用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，是因为棉花秸秆的含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物。
故答案为：
棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物；
（4）由图2可知，当投入量为0.05g-0.15g时，随着活性炭的投入量的增大，吸附率也明显的增大。
当投入量大于0.15g时，吸附率增长及其不明显。
故答案为：
在活性炭的投入量为0.05g-0.15g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显（快速）增大，后缓慢增大至基本不变；
（5）A、活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等领域用途较为广泛。
A正确；
B、煤质活性炭和木质活性炭的区别可以通过木质活性炭密度小，手感轻等条件进行区分。
B正确；
C、投入的木质活性炭的并不是越多，净化效果越好。
通过图2分析可知，投入量大于0.15g时，吸收率增长及其不明显。
C错误；
D、通过图1可知，氢气的相对分子质量最小，其次是氮气、氧气、二氧化碳、氯气，则可以推测活性炭对气体的吸附能力与气体的相对分子质量有关。
D正确。
故答案为：
ABD。
7．品味馒头中的化学
山西是面食的王国。
发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。
制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5）n）。
制作馒头首先要发面，过去，人们用“老面”当“起子”，让面团发酵，由于“老面”中同时含有乳酸菌，乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸，加入适量的碱面可除去酸味，使馒头酥松多孔。
乳酸具有酸的通性。
有时候，人们也用小苏打作发酵粉，小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使用时可在小苏打中加入一定量的食酷，这样蒸出的馒头不仅暄软，而且碱味还不大。
现在人们大多用酵母菌发酵，当面团中缺乏氧气时，酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量，化学方程式为
，产生的二氧化碳将面团发起，而酒精则挥发。
在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C，温度达到60°C时酵母菌死亡。
酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。
我们在吃馒头时，少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化，从而发生水解反应，生成麦芽糖（C12H22O11）,大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。
小麦中含有较为丰富的B族维生素，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。
而在碱性环境中很容易被分解破坏，即使温度不是太高也是如此。
B族维生素还怕高温，怕漂白粉、氯气、二氧化硫和双氧水等物质，而且还容易在淘米、洗淀粉的过程中溶在水里流失掉。
B族维生素有助您保持旺盛的精力和昂扬的情绪。
根据短文回答问题:
（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是____________。
（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是____________________。
（3）用酵母菌发酵时，应将面团放在____________的环境中，酵母菌有氧呼吸时发生反应的化学方程式是_____________。
写出酵母菌中含有的人体必需的一种微量元素____________。
（4）下列说法正确的是_______________。
A人体摄人淀粉后主要在胃里被消化
B用酵母菌发酵制作馒头时，不需要加碱面
C二氧化硫漂白馒头，不会影响健康
D长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素
【答案】碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳（都写出或写一点）温暖（或20~30°C）
铁、铜、锌、钴中的任一种，写名称或元素符号均可B、D
【解析】
【详解】
（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是：
碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子；
（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是：
小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳；
（3）酵母菌最适宜生长的温度范围是20～30°C，故用酵母菌发酵时，应将面团放在20～30℃的环境中；
在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素，含有人体必需的微量元素有铁、钴、锌、铜等。
（4）A、由资料可知，大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖，不符合题意；
B、用酵母菌发酵制作馒头时，不含乳酸菌，不需要加碱面，符合题意；
C、二氧化硫对人体有害，不能用来漂白馒头，不符合题意；
D、由资料可知，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。
而在碱性环境中很容易被分解破坏，故长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素，符合题意。
故选BD。
【点睛】
常量元素：
CHONPKSKCaNaClMg
微量元素：
FeCuZnMnFISe
8．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：
_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过
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