广州市101题化学经典.docx

广州市101题化学经典.docx

《广州市101题化学经典.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州市101题化学经典.docx（77页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广州市101题化学经典

广州市101题

（一）

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是

（A）硫酸，纯碱，石膏（B）氢硫酸，烧碱，绿矾苛性钾

（C）石炭酸，乙醇，醋酸钠（D）磷酸，熟石灰，苛性钾

1．下列各组物质都是纯净的化合物的是

（A）甘油、汽油、煤焦油（B）重水、王水、石灰水

（C）干冰、冰、冰醋酸（D）氨气、溴蒸气、水蒸气

（二）

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的3位环境化学家。

大气臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生C1原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。

有关应为：

O3

O2十OC1十O3→ＣlO十O2ClO十O→C1十O2

总反应：

2O3→3O2

在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是

（A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂

1．由于催化作用而使化学反应速率加快的是、

（A）乙酸乙酯的水解加入少量氢氧化钠（B）苯和溴反应时．加入少量铁粉

（C）制取甲烷时，要加入生石灰（D）锌与盐酸反应、加入少量硫酸铜

2．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：

O3→O2+O，

O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：

NO十O3→NO2+2ONO2+O→NO+O2

从反应过程和最终产物分析判断，NO是

（A）氧化剂和还原产物（B）还原剂和氧化产物

（C）氧化剂和催化剂（D）还原剂和催化剂

（三）

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（A）在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA

（B）在常温常压下，lmolNe含有的原子数为NA

（C）7lgCl2所含原子数为2NA

（D）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

（1）18gD2O所含电子数目为10NA

（2）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA

（3）2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．1NA

（4）2g氦气所含原子数为NA

（5）标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

（6）6g146C含有的中子数为7NA

（7）1mol甲基中含有10NA个电子

（8）0．1NA个硫酸分子与9．8g磷酸含有相同的质子数

（9）0．1mol/L氯化钡溶液中Cl-数目是0．2NA

（10）常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（A）28g氮气所含有的原子数目为NA

（B）4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1NA

（C）1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

（D）标准状况下，22．4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为

（四）

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H2，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

（A）质量（B）原子总数（c）碳原子数（D）密度

1、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

（A）原于总数（B）质子总数（C）分子总数　　（D）质量

2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

（D）同温同体积下两种气体的物质的置之比等于压强之比

（五）

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中一种或若干种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，下列的推论不正确的是（B）

（A）溶液中一定含I－　　　　　　　　　　（B）溶液中可能含NO3－

（C）溶液中一定不含NO3－和Fe3+　　　　（D）无法确定溶液中是否含有Cl－

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）

（A）H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋（B）Ag＋、NO－3、Cl－、K＋

（C）K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4（D）Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－　

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（A）

A.Ca2+、HC

、Cl-、K+B、Al3+、Al

、HC

、Na+

C、Fe2+、N

、S

、S2-　D、Fe3+、SCN-、Na+、C

（六）

1.下列反应的离子方程式错误的是（A）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O→Al

+4N

+2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2→N

+

C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚-OH+

→O-+

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O→

+HClO

2．下列反应的离子方程式错误的是（D）

（A）向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－　　→　CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

（B）等体积等物质的量的浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3　→　BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

（C）氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3＋3H＋　→　Al3＋＋3H2O

（D）过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－　→　CO2－3＋H2O

下列离子方程式正确的是

（七）

已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2═2CO

（2）C+H2O═CO+H2（3）CO+H2O═CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性的强弱顺序是

（A）CO>C>H2（B）C>CO>H2（C）C>H2>CO（D）CO>H2>C

（八）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

若消耗0．1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

（A）0．125mol（B）0．25mol（C）0．5mol（D）0．8mol

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（A）5：

3（B）5：

4（C）1：

1（D）3：

5

（九）

24mL浓度为0．05mol·L—1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol·L—1的

K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

（A）+6（B）+3（C）+2（D）0

在MgCl2、KCI、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl—各为1．5mol，Mg2+为0．5mol，则SO42—

的物质的量为

（A）0．1mol（B）0．5mo1（C）0．15mol（D）0．25mol

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是

1．将0．2mol·L—1的Na2SO3溶液25mL与含有1．o×10—2molKMnO4溶液混合恰好完

全反应，则还原产物中锰元素的化合价是

（A）十6（B）十4（C）十2（D）十3

2．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0ml0．100mol·L—1Na2S2O3溶液恰好把224mL

（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化成

（A）S2—（B）S（c）SO32—（D）SO42—

（十）R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4—，若反应后R2O8n—离子变为

RO42—离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2，则n的值是

（A）1（B）2（C）3（D）4

1．有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3—），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠

（A）1mol（B）2mol（C）2．5mo1（D）5mo1

2．往含有0．078mo1FeCl2的溶液中通人0．009molC12，再加入含0．0lmolX2O72—的酸性

溶液，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化并使X2O72—还原成Xn+则n的值是

（A）2（B）3（C）4（D）5

（十一）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与

被还原硝酸的物质的量之比为2：

1时，还原产物是

（A）NO2（B）NO（

（2）N2O（D）N2

某二价金属单质跟一定浓度的硝酸反应。

假定只产生单一的还原产物，当参加反

应的单质与硝酸的物质的量之比为2：

5时，还原产物可能是

（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）NH4NO3

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：

1倒人烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫

酸溶液，产生棕黄色气体x，反应后测知NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为

（A）Cl2（B）C12O（C）ClO2（D）Cl2O3

（十二）下列叙述中，正确的是

（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子

（B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列叙述正确的是

（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

（十三）已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是

（A）LiH的水溶液显中性

（B）LiH是一种强氧化剂

（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气

（D）LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于x的前一周期，且员外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y3

1．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述

不正确的是

（A）NH4H是离子化合物

（B）NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

（C）NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

（D）NH4H固体投入足量水中，有两种气体生成

2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O＝NaBO2十4H2）

下列说法正确的是

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂

（B）NaBH4是氧化剂，水是还原剂

（C）硼元素被氧化，氢元素被还原

（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：

1

（十四）下列物质中，不可与盐酸反应，只可与氢氧化钠溶液反应的是

（A）NaHSO4（B）NaHCO3

（C）H2N—CH2—COOH（D）H3A1O3

1．下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是

（A）NaHS（B）NaAlO2（C）KHSO4（D）CH3COONH4

2．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

（十五）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

（A）2mol•L—1H2SO4溶液（B）2mol·L—1NaOH溶液

（C）2mol·L—1MgSO4溶液（D）硅酸溶液

1．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是

（A）分散质微粒都能透过滤纸

（B）加入盐酸时都先生成沉淀，然后沉淀又溶解

（C）都有丁达尔现象

（D）都比较稳定，久置不会产生沉淀

2．下列关于胶体的叙述不正确的是

（A）布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

（B）光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

（C）用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

（D）胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

（十六）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32

（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18

1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不

可能是

（A）x十2（B）x十4（C）x十8（D）x十18

2、某一周期HA族元素的原子序数为x，则同周期皿A族元素的原子序数不可能是

（A）x十l（B）x十8（C）x十11（D）x十25

（十七）

A、B、C是短周期内同一周期元素，A易形成A—，B易形成B+，C易形成C3+，有关

原子或离子的半径大小关系正确的是

（A）B＞C＞A（助A—＞B+＞C3+

（C）A＞B＞C（D）B+＞C3+＞A－

1．已知An+、B（n+1）+、C（n—1）—、D（n+1）—都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D

的原子半径由大到小的顺序是

（A）A＞B＞D＞C（B）A＞B＞C＞D

（C）D＞C＞B＞A（D）D＞B＞C＞A

2．有aXm+与bYn-两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正

确的是

①a＞6②a＝b十n十m③a十n＝b十m④氢化物HnY或YHn⑤氧化物XOm

（A）只有①（B）①②④（C）③⑤（D）只有②

3．X和Y均为主族元素，X元素的阳离于和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大

（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小

（十八）下列叙述正确的是

（A）同主族金属的原子半径越大，熔点越高

（B）稀有气体原子序数越大，沸点越高

（C）分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

（D）同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

（A）CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4（B）KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

（C）Rb＞K＞Na>Li（D）金刚石＞石英＞刚玉＞冰晶石

1．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交

替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③

2．关于晶体的下列说法正确的是

（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

（十九）已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

1．钡位于周期表中第六周期HA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是

（A）在化合物中呈+2价

（B）单质能和水反应放出H2

（c）其氢氧化物有两性

（D）碳酸盐难溶于水，而酸式碳酸盐则可溶于水

2．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是

（A）在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族高

（B）0．01mol·L—1氢氧化钾的pH比0．0lmol·L—1氢氧化钡溶液的小

（C）氧化钠的熔点比氧化镁的高

（D）加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

3．下列关于稀有气体的叙述不正确的是

（A）原于的最外电子层都有8个电子

（B）其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

（C）化学性质非常不活泼

（D）原子半径比周期VIIA族元素原子的大

（二十）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

（A）N5+共有34个核外电子

（B）N5+中氯—氮原于间以共用电子对结合

（C）化合物N5AsF6中As化合价为+1

（D）化合物N5AsF6中F化合价为—l

有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是

（A）I2O4（B）I3O5（C）I4O7（D）I4O9

1．下列说法不正确的是

（A）碱金属元素都有+1价化合物

（B）氢元素有+1、—1价化合物

（C）卤族元素都有—1、+7价化合物

（D）氮族元素都有十3、+5价化合物

2．短周期主族元素A和B，已知A的原子最外层上有5个电子，B原子最外层上有1

个或3个电子，则两者的最高价氧化物的水化物相互反应的生成物不可能是

（A）B3AO4（B）B（AO3）3

（C）B4AO4（D）B2AO4

（二十一）若短周期中两元素可以形成原子个数比为2：

3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是

（A）1（B）3（C）5（D）6

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物XY4，已知X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是

（A）m-n＝5（B）m-n＝13（C）n-m＝8（D）n-m＝11

1．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是l、4、6，则由这三

种元素组成的化合物的化学式不可能是

（A）XYZ（B）X2YZ（C）X2YZ2（D）X2YZ3

2．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的

化合物是

（A）RO（B）R3H4（C）HRO2（D）H2R2O4

3．两种短周期元素组成的化合物中，原子数之比为1：

3，若两种元素的原子序数分别

为a和b，则a和b的关系可能是

①a＝b十5②a十b＝8③a十b＝30④a＝b十8

（A）①②③④（B）只有②③④（C）只有②②（D）只有③④

（二十二）下列分子中所有原于都满足最外层8电子结构的是

（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼

1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子结构的是

（A）CO2（B）PCl3（C）CCl4（D）NO2

2．下列有关硼元素的叙述中，正确的是

（A）从硼的相对原子质量为10．8可判断硼原子核内的中子数为6

（B）在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构

（C）硼元素可以和氢元素结合成为氢化物

（D）硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

（二十三）下列各组物质的晶体中，化学镕类型相同、晶体类型也相同的是

（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（c）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl

1．关于化学键的下列叙述中正确的是

（A）离子化合物可能含有共价键（B）共价化合物可能含有离子键

（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键

2．下列叙述错误的是

（A）含有离子键的晶体一定是离子晶体

（B）离子晶体一定不含共价键

（C）Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子

（D）冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的微粒间作用力的类型相同

3.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是

（A）食盐和蔗糖熔化（B）钠和硫熔化

（C）碘和干冰升华（D）二氧化硅和氧化钠熔化

（二十四）反应4NH3（气）十5O2（气）

4NO（气）十6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，

1min后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

（A）NO：

0．001mol·I—1（B）H2O：

0．002mol·L—1

（C）NH3：

0．002mol·L—1（D）O2：

0．00125mol·L—1

例如在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可用发v（A）、v（B）、

v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）有以下关系：

v（B）＝3V（A）,v（C）＝2v（A），3v（C）＝2v（B），

则此反应可表示为：

1．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：

4A（气）十6B（气）

4C（气）十5D（气）若经5s后，剩余的A是2．5mol，则B的反应速率是

（A）0．45mol·L—1·s一1（B）0．15mol·L—1·s—1

（C）0．225mol·L—1·s—1（D）0．9mol·L—1·s—l

2．反应mA（气）十nB（气）

pC（气）十gD（气）经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol·L—1，而C的浓度增加了2/3amol·L—1，又测得平均反应速率v（C）＝2v（B）。

达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为

（A）2A（气）+6B（气）

3C（气）+5D（气）

（B）3A（气）+B（气）

2C（气）+2D（气）

（C）3A（气）+B（气）

2C（气）+D（气）

（D）A（气）+3B（气）

2C（气）+2D（气）

（二十五）在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是

（A）C生成的速率与C分解的速率相等

（B）单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

（C）A、B、C的浓度不再变化

（D）A、B、C的分子数比为1：

3：

2

在2NO2

N2O4的可逆反应中，下列说法能说明反应达到平衡状态的是

（A）NO2的浓度等于N2O4的浓度（B）混合物中NO2的百分含量不再改变

（C）NO2全部转变成N2O4（D）体系的颜色不再发生变化

（二十六）在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A（气）十B（气）

3C（气）十D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol·L—1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度为Wmol·L—l的是

（A）4molA十2molB（B）2molA十1molB十3molC十1molD

（C）3molC十1molD十lmolB（D）3molC十lmolD

在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA，nmolB，发生下列反应：

mA（气）+mB（气）

PC（气），平衡时C的浓度为Wmol·L—l。

若容器的容积和温度不变，起始时放人amolA，bmolB，cmolC，使平衡后C的浓度变为wmol．L—1，则a、b、c与m、n、p的关系是

一定条件下2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2+O2

2SO3，平衡时SO3为nmol。

在相同温度下，按下列配比在上述容器中放入起始物质，达平衡时SO3的物质的量有可能大于nnDl的是

（A）2molSO2十1molO2（B）4molSO2十1molO2

（C）2molSO2十1molO2十2molSO3（D）3molSO2十1molO2十1molSO3

（二十七）反应2x（气）+Y（气）

2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（pl和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间t的关系如图所示。

下述判断正确的是