云南省昆明第一中学届高三第八次月考理科综合化学试题Word版含答案.docx
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云南省昆明第一中学届高三第八次月考理科综合化学试题Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签宇笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12N-14 O-16 Na-23S-32Cl-35.5 Cu-64
7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句的有关说法错误的是
A.王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。
雷雨天实现了大气中氮的固定
B.于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。
“乌金”指的是石油
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。
灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关
D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。
金性质稳定，存在游离态，可用物理方法 获得
8.2017年8月3日，中国科学家在（Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。
合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。
下列有关草酰二肼的说法正确的是
A.可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备
B.不能发生水解反应
C.与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体
D.分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）
9.根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置
上层液体颜色比下层液体深
番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B
向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡
溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生
制得了硅酸胶体
C
向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体
剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色
SOCl2与水发生了氧化还原反应
D
向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液
析出白色沉淀，溶液红色褪去
氯化钡溶液显酸性
10.某研究性小组为了探究石蜡油（液态烷烃混合物）的分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是
A.石蜡油分解产物中含有烯烃，不含烷烃
B. 试管乙、丙中溶液均褪色，分别发生氧化反应、加成反应
C.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
D.结束反应时，为防止倒吸，先撤出导管，再停止加热
11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+、SO42-可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列有关说法正确的是
A.a极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C.气体乙为O2，产物丁为硫酸
D.若撤去离子交换膜c、d再电解硫酸钠溶液，则不能制得硫酸和烧碱
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。
W存在4原子核18电子的氢化物分子，X 的最外层电子数是电子层数的
，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
W>X>Y>Z
B.简单氢化物的沸点：
Z>W
C.X2W、YZ均为离子化合物
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性
13.常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.Ka1（H2SeO3）的数量级为10-7
B.曲线M表示pH与
的变化关系
C.NaHSeO3溶液中c（OH-）>c（H+）
D.混合溶液中：
lg
-lg
=lgKa1（H2SeO3）-lgKa2（H2SeO3）=4
26.（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题：
（1）反应前需先打开弹簧夹， 通入氮气排尽装置中的空气，原因是。
（2）装置A中反应的化学方程式为；装置B中的实验现象为，
铜片逐渐溶解并有气池产生。
（3）若省略装置C，则装置D中的固体产物除NaNO2、 NaOH外，还有、 （填化学式）。
检验产物中含有NaNO2的方法是：
取少量样品于试管中，，则说明产物中含有NaNO2。
（4）装置E的作用是。
（5） NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。
进行实验时，除样品外必须选用的物质有 （填标号）。
a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
（6）充分反应后，该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。
称取装置D中固体2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，则样品中NaNO2的质量分数为 。
（已知：
NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1）
27.（14分）我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献， 并取得了显著的成绩。
（1）反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H<0，可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。
提高尾气净化效率的最佳途径是下列措施中
的 （填标号）；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是（填标号）。
a.研制、使用高效催化剂 b. 升高温度
c.增大压强 d.用碱溶液吸收CO2
（2）已知：
△H=产物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。
25℃，101kPa 时，NO、CO、 CO2、N2的摩尔生成焓分别为+90.3 kJ·mol-1、-110.5 kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0kJ·mol-1，则2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）的△H=。
（3）某科研小组根据反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）来探究反应物起始时的碳氮比
对污染物去除率的影响。
T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。
①根据图像推测转化率1曲线表示的是 （填“CO”或“NO”）。
②A点时，
=，氮气的体积分数为；T℃时，反应的平衡常数K=。
（4）已知：
△G=△H-T△S；②△G= -RTlnK，其中K为反应的标准平衡常数，气体常数R= 8.314×10-3 kJ·mol-1·K-1。
298K、101kPa时， 2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）的△G=-687.6kJ·mol-1，该反应的△G>△H，原因是。
298K时，该反应的标准平衡常数K=（用含e的指数表示，列出计算式即可）。
28.（15分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。
工业上通常用方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅。
工艺流程如下：
已知：
①25℃，Ksp（PbS）=1.0×10-28，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
②PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl3（aq）△H>0
③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
（1）由于Ksp（PbS）﹤Ksp（PbCl2），PbS+2HCl
PbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是。
（2）步骤②中饱和食盐水的作用是。
（3）步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是（填操作名称）。
（4）步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c（Cl-）=1.0 mol·L-1，则
c（SO42-）=[Ksp（PbSO4）=1.6×10-8]。
步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的（填标号）。
a.HNO3b.Cl2c.H2O2d.铁粉
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态
主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-。
各形态的铅浓度分数x与溶液pH
变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：
向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
②除去溶液中的Pb2+：
科研小组用一种新型试剂（DH）“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
处理前浓度/（mg·L-l）
0.100
29.8
0.12
0.087
处理后浓度/（mg·L-1）
0.004
22.6
0.04
0.053
若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：
2DH（s）+Pb2+（aq）
D2Pb（s）+2H+（aq），
则脱铅时最合适的pH约为。
该实验中铅的脱除率为。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质] （15分）
中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石（即鍮石金）的技艺：
将炉甘石（ZnCO3）、 赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。
回答下列问题：
（1）锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子
数为。
（2）硫酘锌溶于过量氨水形成[ Zn（NH3）4]SO4溶液。
①[ Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的立体构型是，[ Zn（NH3）4]2+中含有的化学
键有。
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH3在H2O中的溶解
度（填“大”或“小”），原因是。
（3）铜的第一电离能为l1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为l2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电
离能为l1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为l2Zn=1733.3kJ·mol-1，l2Cu>l2Zn的原因
是。
（4）Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。
O2-的配位数为；若Cu2O的密度
为dg·cm-3，则晶胞参数a=nm。
36.[化学-选修5：
有机化学基础] （15分）
金刚烷（Ⅰ）、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小组设计的合成路线如下：
巳知：
①2R-Br+2Na
R-R+2NaBr
②B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰
③
④
回答下列问题：
（1）A的化学名称为；D的结构简式为；I的分子式
为。
（2） B→C的化学方程式；E→F的化学方程式为。
该反
应类型为。
（3）C的芳香族同分异构体中，苯环上的取代基数目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：
2：
2：
1：
1的是_（写结构简式）。
（4）写出用环戊二烯和乙烯为原料制备化合物
的合成路线____________ （其他试剂任选）。
7-13BCBADCD
26.（14分）
（1）NO会被空气氧化为NO2（1分）
（2）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）红棕色气体变为无色，溶液变蓝（2分）
（3）Na2CO3、NaNO3（各1分）加入稀盐酸，若产生无色气体并在试管口变为红棕色（2分）
（4）防止水蒸气从装置F进入D中（各1分）
（5）bc（2分）
（6）90.0%（2分）
27.（14分）
（1）a（1分）c（1分）
（2）-746.6kJ·mol-1（2分）
（3）①NO（1分）②1（2分）25%（1分）80L·mol-1（2分）
（4）该反应的ΔS＜0，所以ΔG=ΔH+∣TΔS∣＞ΔH（2分）e687.6/（0.298×8.314）（2分）
28.（15分）
（1）Fe3＋将H2S氧化，使平衡正向移动（1分）PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S（2分）
防止Fe3+水解形成沉淀（1分）
（2）将PbCl2固体转化为PbCl42-而溶解（1分）
（3）过滤、洗涤（或过滤、洗涤、干燥）（1分）
（4）1.0×10-3mol·L-1（2分）b或c（或答bc，2分）
（5）①Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-（2分）
②6（1分，解析：
脱铅过程中主要发生的反应为：
2DH（s）+Pb2+（aq）
D2Pb（s）+2H+（aq），pH为6时，铅的存在形态为Pb2+，最有利于脱铅反应，pH大于6时，铅还有Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等其他形态，Pb2+的浓度分数减小，不利于Pb2+的“捕捉”；pH小于6时上述脱铅反应被抑制，故最合适pH约为6）96%（2分）
35.（15分）
（1）3d104s2（2分）1（1分）
（2）①正四面体（1分）配位键和极性共价键（2分）
②sp3（1分）大（1分）NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键
（2分）
（3）铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子（2分）
（4）4（1分）
×107（2分）
36.（15分）
（1）1，5-二溴戊烷（2分）
（1分）C10H16（1分）
（2）
（2分）
（2分）消去反应（1分）
（3）20（2分）（1分）
（2分）消去反应（1分）
（3）20（2分）
（1分）
（4）
（3分）
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