化学浙江省杭州市实验外国语学校学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

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化学浙江省杭州市实验外国语学校学年高一下学期期中考试试题解析版

浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考试试题

1.下列属于氧化物的是（）

A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH

【答案】C

【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，据此解答。

【详解】A.HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A错误；

B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B错误；

C.CO2是由C、O两种元素形成的氧化物，C正确；

D.NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D错误。

答案选C。

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【详解】A、根据仪器构造可知该仪器是烧杯，A错误；

B、根据仪器构造可知该仪器是分液漏斗，B正确；

C、根据仪器构造可知该仪器是容量瓶，C错误；

D、根据仪器构造可知该仪器是圆底烧瓶，D错误；

答案选B。

3.下列属于非电解质的是（）

A.铜B.氯化钾C.氢氧化钠D.酒精

【答案】D

【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水或在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，据此判断。

【详解】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．氯化钾溶液或熔融状态的氯化钾含有自由移动的离子所以能导电，故氯化钾是电解质，B错误；

C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，C错误；

D．酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以酒精是非电解质，D正确；

答案选D。

4.下列属于氧化还原反应的是（）

A.2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B.CaCO3＝CaO+CO2↑

C.SO3+H2O＝H2SO4D.MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+NaCl

【答案】A

【解析】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液

【答案】C

【分析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。

【详解】A.氯化铁溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；

B.碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；

C.氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；

D.醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；

答案选C。

6.下列说法正确的是（）

A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料

C.电解氯化钠溶液制取金属钠D.用铁槽车存放浓盐酸

【答案】B

【解析】A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；B、硅能导电，硅是制造半导体的常用材料，故B正确；C.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C错误；D、铁与盐酸反应，不能用铁槽车存放浓盐酸，故D错误；故选B。

7.下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式

B.HCl的结构式：

H－Cl

C.CH4的球棍模型

D.Cl的结构示意图

【答案】C

【详解】A.CO2是共价化合物，电子式为

，A正确；

B.HCl的结构式为H－Cl，B正确；

C.球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，如甲烷的球棍模型可表示为

。

比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

如甲烷的比例模型可表示为

，C错误；

D.Cl的原子序数是17，其结构示意图为

，D正确。

答案选C。

8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.SO2B.NH3C.Cl2D.CO2

【答案】B

【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

9.下列属于可再生能源的是（　　）

A.氢能B.石油C.煤D.天然气

【答案】A

【解析】化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，故短期内不可再生，化石燃料包括煤、石油、天然气，而氢能可以通过电解水获得，故可以再生，故选A。

10.下列说法不正确的是（）

A.实验室应将钠保存在煤油中

B.金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

【答案】C

【详解】A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，A正确；

B、金属镁能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故金属镁失火不可用二氧化碳来灭火，B正确。

C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，C错误；

D、某试样焰色反应呈黄色，一定含有钠元素，由于没有透过蓝色的钴玻璃去观察，则试样中可能含有K+，D正确。

答案选C。

11.下列说法不正确的是（）

A.

表示质子数为6、中子数为8的核素

B.甲醇（CH3OH）和甘油（

）互为同系物

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷

【答案】B

【详解】A．146C的质子数为6、质量数为14，则中子数=质量数-质子数=8，A正确；

B．甲醇（CH3OH）只含有一个-OH，甘油（

）含有3个-OH，二者官能团的数目不同，不是同系物，B错误；

C．C5H12的同分异构体有3种，即CH3CH2CH2CH2CH3、

、

，其沸点各不相同，支链越多，沸点越低，C正确；

D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的主链上5个C，含有一个甲基，支链在2号碳上，所以名称为2-甲基戊烷，D正确；

答案选B。

12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）

A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化

C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零

【答案】D

【解析】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，包括反应物和生成物浓度不再发生变化，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，故D错误；故选D。

13.下列离子方程式正确的是（）

A.金属钠和水反应：

Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2O

C.碳酸钡和稀盐酸反应：

CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－===BaSO4↓

【答案】B

【详解】A.没有配平，应该是2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑，A错误；

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，B正确；

C.碳酸钡难溶，和稀盐酸反应：

BaCO3＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O，C错误；

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：

Ba2+＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋3NH3·H2O，D错误。

答案选B。

14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.Z的位置是第3周期ⅦA族

B.Y、Z、X的原子半径依次减小

C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D.X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高

【答案】D

【详解】W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为C，则

A．氯元素位于元素周期表的第3周期ⅦA族，A正确；

B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，B正确；

C．甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，C正确；

D．水分子间存在氢键，水的沸点高于硫化氢，与非金属性强弱没有关系，D错误。

答案选D。

15.下列说法不正确的是（）

A.甲烷分子的比例模型为

，其二氯取代物有1种结构

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应

【答案】B

【详解】A．甲烷为正四面体结构，只有一种H，则比例模型为

，其二氯取代物有1种结构，A正确；

B．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，前者为萃取、后者为化学反应，B错误；

C．乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，C正确；

D．苯与氯气生成氯苯，苯环上H被Cl取代，为取代反应，D正确；

答案选B。

16.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）

A.甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯，苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰

D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应

【答案】C

【分析】根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙为苯，丁为乙醇，据此解答。

【详解】A.甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；

B.乙是乙烯，乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；

C.丙是苯，含碳量高，因此苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰，C正确；

D.丁是乙醇，一定条件下乙醇能跟乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，D错误。

答案选C。

17.如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释不正确的是（）

A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

B.开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时，正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

D.如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

【答案】D

【解析】A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+，A正确；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，B正确；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－，C正确；D．如果将铁片换成铜片，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，D错误，答案选D。

18.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）

A.CH4和C2H2B.CH4和C2H4

C.C2H6和C2H2D.C2H4和C2H2

【答案】D

【解析】试题分析：

两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：

2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：

4与1：

1之间，可能小于1：

2，A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：

4与1：

2之间，可能小于1：

2，B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：

3与1：

1之间，可能小于1：

2，C正确；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：

2与1：

1之间，不可能小于1：

2，D错误，答案选D。

19.已知：

H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量

【答案】B

【详解】A．由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，A正确；

B．2mol液态HF的能量小于2mol气态HF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270kJ，B错误；

C．1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，C正确；

D．由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1molH-H键和1molF-F键吸收的能量小于形成2molH-F键放出的能量，D正确；

答案选B。

20.下列说法不正确的是（）

A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

【答案】C

【解析】A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确；故选C。

21.在不同条件下进行反应：

2A（s）＋B（g）

3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）

A.v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B.v（B）＝0.3mol·L-1·s-1

C.v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D.v（D）＝1.0mol·L-1·s-1

【答案】B

【分析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。

本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，C、D项均转化为υ（B），再与B项进行比较。

【详解】物质A是固体，不能表示反应速率。

如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。

答案选B。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA

D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

【答案】B

【详解】A.10g2H216O物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol，含有的质子数为5NA，中子数＝1×2+8＝10，即中子数为5NA，含有的质子数与中子数相同，A正确；

B.32g硫物质的量为32g÷32g/mol＝1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数4NA，B错误；

C．C2H2与C6H6混合气体的最简式为CH，26g“CH”物质的量为26g÷13g/mol＝2mol，含C－H键的数目为2NA，C正确；

D.乙醇的化学式可以看做是C2H4·H2O，因此物质的量相等时乙烯与乙醇消耗氧气的物质的量相等，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确；

答案选B。

23.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是（）

A.反应在2～4min内平均反应速率最大

B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大

C.4min后，反应速率减小的主要原因是c（H＋）减小

D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.1mol·L－1·min－1

【答案】D

【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。

【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；

B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；

C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；

D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；

答案选D。

24.下列实验或操作方法正确的是（　　） 

（甲）（乙）（丙）（丁）

A.甲图装置：

用蘸有待测液的铁丝，检验K+

B.乙图装置：

从食盐水中提取氯化钠

C.丙图装置：

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D.丁图装置：

分离水与乙酸

【答案】C

【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，该实验不符合实际，A错误；

B．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，用蒸发皿加热溶液，坩埚用于加热固体药品，B错误；

C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，C正确；

D．互溶的液体不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，乙酸和水互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，D错误；

答案选C。

25.某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl

C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【答案】B

【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。

加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。

滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，答案选B。

26.已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型_______。

（2）有机物C分子中官能团的名称_______。

（3）写出反应④的化学方程式是_______。

（4）下列说法不正确的是_______。

A．有机物B和D都能与金属钠反应

B．B分子中的所有原子在同一平面上

C．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

【答案】

（1）.加成反应

（2）.醛基

（3）.CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O（4）.BC

【分析】A为CH2=CH2，与水发生加成生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此答题。

【详解】

（1）A转化为B是乙烯与水的加成反应。

（2）有机物C是乙醛，分子中官能团的名称为醛基。

（3）反应④是酯化反应，反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A．有机物B和D分别是乙醇和乙酸，二者都能与金属钠反应生成氢气，A正确；

B．B是乙醇，含有2个饱和碳原子，分子中的所有原子不可能在同一平面上，B错误；

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理不相同，前者发生氧化反应，后者发生加成反应，C错误；

D．由于乙酸乙酯水解生成的乙酸能与碱液反应，所以相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全，D正确。

答案选BC。

27.某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是（写化学式）_______。

（2）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______。

【答案】

（1）.Cu和Fe

（2）.2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

【详解】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe（OH）3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。

（1）由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；

（2）溶液A中加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

28.在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______。

A．品红溶液