八上化学公式.docx

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八上化学公式

N氮肥氮肥对作物生长起着非常重要的作用，一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小。

p是磷P是植物的三大营养元素之一，促进跟根的生长，提高果实的产量．k是钾钾肥的作用:

促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成。

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁MgO

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。

三氧化二铝

碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2二氧化碳

硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成SO2二氧化硫

磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成P2O5五氧化二磷

铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4四氧化三铁

物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

实验室为什么不能用硝酸，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？

首先说碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不便于操作，且可能导致反应容器爆炸什么的，所以用碳酸钙。

再说硫酸，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化。

用浓硫酸更加危险

硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的CO2中的杂质

氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂

氢气化学性质：

无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小

氢气的物理性质：

可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。

氮气的物理和化学性质

物理性质

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。

氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。

它是个难于液化的气体。

在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。

氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。

化学性质

氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。

对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。

由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。

N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

二氧化碳

二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”，干冰能直接汽化。

二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试剂用。

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：

金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。

（例如高压锅爆炸是物理变化。

）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。

（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、

（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。

（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（注意：

氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。

如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：

HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。

但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

如：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：

碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常见的酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。

如NH3、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

（1）氮肥：

元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。

氮还能帮助作物分殖。

施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。

（2）磷肥:

合理施用磷肥，可增加作物产量，改善作物品质，加速谷类作物磷肥热法生产过程分蘖和促进籽粒饱满；促使棉花、瓜类、茄果类蔬菜及果树的开花结果，提高结果率；增加甜菜、甘蔗、西瓜等的糖分；油菜籽的含油量。

（3）钾肥:

施用钾肥能够促进作物的光合作用，促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。

钾元素在植物体内以游离钾离子形式存在，它能促进碳水化合物和氮的代谢；控制和调节各种矿物营养元素的活性；活化各种酶的活动;控制养分和水的输送;保持细胞的内压，从而防止植物枯萎。

（4）镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃生成2MgO

（5）铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃生成Fe3O4

（6）铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2点燃生成2Al2O3

备注！

！

！

：

写现象时1从固液气三方面答，每方面要答出什么色的*体增加或减少。

吸放热，发生么光或什么火焰。

（7）氧气:

在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。

它不易溶于水，无色无味，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。

氧气的化学性质比较活泼。

大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物.

（8）二氧化碳：

相对分子质量44.01熔点-56.6沸点-78.48（升华）

备注：

沸点比熔点低所以液态二氧化碳少见。

无色，无味气体。

易溶于水（体积比1:

1），部分生成碳酸。

相对密度1.101（-37℃）CO2+H20==H2CO3（可逆）

（9）二氧化硫：

相对分子量：

64.06熔点：

-72.4℃沸点：

-10℃

密度和状态：

2.551g/L，气体

SO2+H20==H2SO3（类比碳酸）（可逆）

（10）氯化氢：

无色有刺激性气味的气体。

熔点（℃）：

-114.2

沸点（℃）：

-85.0

相对密度（水=1）：

1.19

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（11）CaCO₃＋2HCl====CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

不用碳酸钠的原因是其反应速率太快

不用浓硫酸原因是CaSO4微溶会把大理石包起来阻碍反应。

化学：

研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学。

研究物质的性质：

观察、实验、分类、比较。

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

2HClO3=光=2HCl+3O2↑

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+H2O

n=N/NANA=6.02*10（二十三次方）

n=m/MM→摩尔质量

n=V/VmVm→摩尔体积

n=c*Vc→物质的量浓度

容量瓶：

计算、乘凉、溶解、冷却、转移、洗涤、定溶、摇匀、贴签

胶体：

聚沉、电泳、渗析

氮循环：

自然固氮、工业固氮

自然：

根瘤菌、闪电

初中化学全方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热