高一化学下学期第二次月考期中试题整理.docx

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高一化学下学期第二次月考期中试题整理

安徽省淮北市濉溪县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（期中）试题

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安徽省淮北市濉溪县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（期中）试题

本试卷分选择题和填空题两部分,共100分，时间100分钟

学校:

___________

姓名：

___________班级:

___________

相对原子质量：

H：

1N：

14O:

16S:

32Cl：

35。

5Na:

23Fe:

56

一、单选题（共16小题,每小题3分,共48分）

1。

下列叙述中正确的是（）

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

2.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（）

A．在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

3。

在国庆60周年阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献．下列说法正确的是（）

A．60142Nd、60143Nd和60144Nd互为同素异形体

B．60142Nd、60143Nd和60144Nd的化学性质不同

C．60142Nd原子中含有60个质子和142个中子

D．60142Nd、60143Nd和60144Nd都是钕元素的不同核素

4.A，B，C，D为短周期元素，它们的位置关系如图所示,已知B，D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（）

A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

B．A的气态氢化物比C的稳定

C．B的非金属性比C的强

D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3

5.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A．已知c（石墨，s）

=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=—270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I

2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

6。

下列说法中正确的是（　　）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

7。

在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时,H2的转化率为25％，则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%B．10％C．15%D．20％

8.5。

6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）

A．v（Fe）=0.5mol/（L．min）

B．v（H2SO4）=1mol/（L．min）

C．v（H2）=1mol/（L．min）

D．v（FeSO4）=0.5mol/（L．min）

9。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为（）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液

B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液

C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液

D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液

11．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmol

Z，同时生成2nmolY

A．①②B．①④C．②③D．③④

12。

下列物质中既含有离子键又含有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2S

C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2

13。

下列判断中一定正确的是（）

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：

1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：

2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：

2

D．10mL0。

3mol•L—1NaCl与30mL0。

1mol•L-1AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度比为1:

3

电流计

电流计

14．右图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A．铜电极附近会出现蓝色

B．一段时间后，锌片质量

会减小

C．若将番茄换成装有CuSO4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转       

D．锌电极发生的是还原反应

15．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

16．已知HCl难溶于CCl4。

则如下图

所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）

二、填空题（共5小题,共52分）

17。

（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________________________.

（3）若在不同条件下①v（X）＝0。

3mol·L－1·s－1，②v（Z）＝0。

1mol·L－1·s－1,

③v（Y）＝0。

2mol·L－1·s－1，比较此反应在不同条件下反应速率最快的是________（填序号）。

18。

（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题:

（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是_______。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近,推测其原因：

____________________________________________________________________________________

19.（8分）Ⅰ。

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是___________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_________________________________________________。

（4）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于"）镁片和盐酸的总能量。

20（12分）。

由短周期元素组成的A，B,C,D，E

，F六种粒子,其中只有C,D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子.已知A，E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A，B两种离子在加热条件下可生成C，D两种分子;

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀

也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。

（1）微粒B的电子式是_____________;粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：

___________________________________________________

W＋含大量B离子的溶液：

___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有:

a。

溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c。

有刺激性气味气体放出d。

沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失，该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________________________________________________________________________________。

21．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。

实验过程:

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹；

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a;

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是　　　　　　。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）B中溶液发生反应的离子方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ