北京中考二模重点考试计算题汇编化学.docx
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北京中考二模重点考试计算题汇编化学
北京2019年中考二模重点考试计算题汇编-化学
【东城】
34.〔3分〕将15、8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：
剩余固体物质的总质量是多少克?
〔：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〕
35.〔3分〕28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。
计算：
原混合物中钠元素的质量分数。
〔：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%〕
答案：
34.〔3分〕解：
设：
生成氧气的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
15.8gx……………………1分
剩余固体的质量是：
15.8g﹣1.6g=14.2g……………………1分
答：
剩余固体的质量是14.2g
35.〔3分〕解：
设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:
〔28.7g+100g+134g〕﹣234g=28.7g………………1分
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x28.7g
…………………1分
设氯化钠中钠元素质量为y；硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl~NaNaNO3~Na
58.5238523
11.7gy28.7g-11.7gz
……………………1分
答：
略。
【西城】
34.〔3分〕工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
如欲制得24kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。
35.〔3分〕金属单质A与非金属单质硫〔S〕发生如下反应：
2A+SA2S。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。
充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/g
S的质量/g
A2S的质量/g
甲
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
3
根据上述信息，回答以下问题：
〔1〕元素A的相对原子质量为。
〔2〕丙组实验中a∶b为〔结果以最简整数比表示，请写出计算过程〕。
答案：
34、〔3分〕
解：
设需要电解氯化镁的质量为
。
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
………………（1分）
9524
24
24kg
24kg
=
………………〔1分〕
=95kg
………………（1分）
答：
需要电解氯化镁的质量为95kg。
35、〔3分〕
〔1〕64…………〔1分〕
〔2〕a∶b为2∶3或9∶1…………〔2分，写对1个且过程正确的给1分〕
【海淀】
34、〔3分〕工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：
2SO2+2CaO+O22CaSO4。
某煤厂共加入氧化钙560t，那么理论上可吸收二氧化硫多少吨？
35、〔3分〕某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：
向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g〔不考虑水、氯化氢逸出〕，每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。
记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g
267.8
335.6
403.4
471.2
541.2
第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g。
泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
请回答以下问题：
〔1〕反应过程中产生二氧化碳的总质量为。
〔2〕食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？
〔3〕将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？
答案：
34.〔3分〕解：
设理论上可吸收二氧化硫的质量为x
2SO2+2CaO+O22CaSO4
2×642×56
x560t………………………………………〔1分〕
=
………………………………………〔1分〕
x=
=640t………………………………………〔1分〕
答：
理论上可吸收二氧化硫的质量640t。
35、〔3分〕
〔1〕8.8g………………………………………〔1分〕
〔2〕解：
设食盐样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g
解得：
x=21.2g
食盐样品中Na元素的质量：
Cl元素的质量
=276：
355〔或55.2：
71〕………………………………………〔1分〕
答：
食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是276：
355。
〔3〕解：
设还需要碳酸钠粉末的质量为y。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
10644
y2.2g
解得：
y=5.3g………………………………………〔1分〕
答：
还需要碳酸钠粉末5.3g。
【朝阳】
34.〔3分〕甲醇（CH3OH）是无色有特殊气味的液体，可作燃料，其充分燃烧的化学方程式为
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。
假设64g的甲醇燃烧能生成多少克水？
35.〔3分〕小苏打〔主要成分为NaHCO3〕中常含有少量氯化钠。
化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：
将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量〔g〕
9
75.4
80
计算：
〔1〕样品中的NaHCO3质量分数；
〔2〕所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
34.解：
设甲醇燃烧能生成水的质量为X
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
6472
6.4gx·······························1分
=
·····································1分
x=7.2g··········································1分
35.解：
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g··············1分
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
那么：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
xy4.4g
=
x=8.4g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%·············1分
=
y==5.85g
样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分
答：
〔略〕
【石景山】
34、〔3分〕氢气是未来汽车的理想燃料。
利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。
假设利用此方法分解36Kg水，请计算理论上能产生氢气的质量。
35、〔3分〕某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。
请计算
：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
〔1〕硫酸钠样品中氯化钠的质量
〔2〕假设将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
答案：
34.〔3分〕【解】设：
生成氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36kgx
x=4kg
答：
略
35.〔3分〕【解】设：
样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
142233117
x23.3gy
x=14.2gy=11.7g
〔1〕样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g
〔2〕设蒸发水的质量为m。
解得m=125g
答：
略
【丰台】
34、〔3分〕向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。
⑴请完成该反应的化学方程式：
2CaO＋2SO2＋______高温2CaSO4
⑵假设加入含氧化钙5.6g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？
35、〔3分〕工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置〔气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g〕。
操作步骤为：
将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向
盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生ＡＢＣＤ
气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。
〔假设每套装置均反应完全〕。
⑴假设去掉C装置，那么测定结果〔填序号〕。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
答案：
34.〔3分〕⑴O2……………………………………………………………………………〔1分〕
⑵解：
设理论上最多可吸收SO2的质量为x。
2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4
112128
…………………………………（1分）
5.6gx
x＝6.4g…………………………………………………………………〔1分〕
答：
理论上最多可吸收SO2的质量为6.4g。
35.〔3分〕⑴①
⑵开始时：
排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；
结束时：
使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
⑶解：
设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x176.6g-172.2g
x=10.6g
答略。
〔其他解法合理且正确得分〕
【通州】
答案：
【顺义】
34.〔3分〕氧化亚铜〔Cu2O〕是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
假设用此方法生产72kg的氧化亚铜，那么参与电解的水的质量是多少？
35.〔3分〕为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品〔含NaCl〕18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。
求所用稀盐酸的质量分数。
答案：
34、〔3分〕解：
设参与电解的水的质量为x
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
18144
X72kg……………………………………………………1分
…………………………………………………………………1分
…………………………………………………………1分
答。
略
35、〔3分〕其他合理答案得分
解：
设样品中碳酸钠的质量为X，反应消耗HCl的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
XY100g×20%-18.9g+XZ
X=10.6g
Y=7.3g…………………………………………………………………………1分
Z=4.4g…………………………………………………………………………1分
C%=
………………………………………………1分
答：
略
【平谷】
34.〔3分〕高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
请计算要获得56g硅〔Si〕，至少需要氢气多少克？
35.现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应
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