中考卷上海市word精品含答案解析.docx

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中考卷上海市word精品含答案解析

2012年上海市中考化学试卷

一、选择题（本题有29小题，每题3分，共60分）

1．

拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成．汞元素的符号是（　　）

A．Ag

B．He

C．Hg

D．Mg

答案：

C

解析：

A．Ag表示银元素，不符合题意；

B．He表示氦元素，不符合题意；

C．Hg表示汞元素，正确；

D．Mg表示镁元素，不符合题意。

2．

物质在不断的运动变化，属于物理变化的是（　　）

A．冰雪融化

B．大米酿酒

C．木炭燃烧

D．铁锭生锈

答案：

A

解析：

A．冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B．大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；

C．木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化；

D．铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

3．

下列不属于化学研究对象的是（　　）

A．水的电解

B．水的浮力

C．水的分子结构

D．水的元素组成

答案：

B

解析：

A．水的电解生成氢气和氧气属于物质的变化，属于化学研究的对象，故A错；

B．水的浮力属于物理学研究的内容，不属于化学研究的对象，故B正确；

C．水的分子结构属于物质的结构，属于化学研究的对象，故C错；

D．水的元素组成属于物质的组成，属于化学研究的对象，故D错。

4．

向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（　　）

A．无色

B．紫色

C．红色

D．蓝色

答案：

D

解析：

酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色。

5．

含有+2价氮元素的物质是（　　）

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5

答案：

B

解析：

A．N2O中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+1价，故A错误；

B．NO中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+2价，故B正确；

C．NO2中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+4价，故C错误；

D．N2O5中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+5价，故D错误。

6．

定向爆破伴有反应：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（　　）

A．Al

B．Fe

C．Fe2O3

D．Al2O3

答案：

A

解析：

由化学方程式2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。

7．

某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　）

A．CaCl2

B．SiO2

C．H2O

D．Fe2O3

答案：

B

解析：

氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也有化和态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在，而由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素，所以答案为B。

8．

物质的名称和俗名对应正确的是（　　）

A．碳60﹣石墨

B．氢氧化钾﹣纯碱

C．氯化钠﹣食盐

D．硝酸钾﹣草木灰

答案：

C

解析：

A．碳60和石墨都是碳的单质，但结构不同不是同一种物质；

B．氢氧化钾俗称苛性钾，碳酸钠俗称纯碱，所以氢氧化钾的俗称不是纯碱；

C．食盐的主要成分是氯化钠，所以一般情况下所说的食盐即是氯化钠；

D．碳酸钾是草木灰的主要成分，所以硝酸钾的俗称不是草木灰。

9．

溶洞中存在的反应：

CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2此反应属于（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

答案：

A

解析：

A．三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确；

B．分解反应是一变多，故选项错误；

C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；

D．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误。

10．

“○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案：

C

解析：

A．该图示分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，则图示物质是混合物，故错误；

B．该图示是由一种分子构成，是一种物质的分子是纯净物，但该分子由不同种原子构成，所以该图示物质是化合物，故错误；

C．图中分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故正确；

D．图中分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为混合物；故D不正确。

11．

酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　）

A．降低可燃物的着火点

B．提高可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量

D．增大可燃物与空气的接触面

答案：

D

解析：

A．可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B．可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C．将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D．将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。

12．

图示实验操作正确的是（　　）

A．加热液体

B．振荡试管

C．放回滴瓶

D．检查气密性

答案：

A

解析：

A．给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；

B．振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；

C．滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；

D．检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误。

13．

物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（　　）

A

B

C

D

物质

氧化钙

盐酸

氩气

金刚石

用途

干燥剂

除铁锈

保护气

切割玻璃

性质

能与水反应

挥发性

通电后能发有色光

稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

答案：

A

解析：

A．氧化钙能与水反应，是常用的干燥剂，故选项正确；

B．浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是酸性而非挥发性，故选项错误；

C．氩气的化学性质不活泼，因此能做保护气，故选项错误；

D．金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可以切割玻璃，故选项错误。

14．

用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（　　）

A．Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2

B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2

D．Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2

答案：

C

解析：

A．硝酸银的化学式错误，应是AgNO3，故A错误；

B．硝酸锌的化学式错误，应是Zn（NO3）2，故B错误；

C．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，此化学方程式完全正确，故C正确；

D．方程式未配平，应为：

Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2，故D错误。

15．

下列有关SO2的叙述正确的是（　　）

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1molSO2中含有1molO2

C．SO2的物质的量是指SO2的质量

D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比

答案：

D

解析：

A．摩尔质量的单位是g/moL，故A错；

B．二氧化硫中不含有氧气，含有氧元素，故B错；

C．SO2的物质的量是指摩尔质量，并不是二氧化硫的质量，故C错；

D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比为2:

1；SO2中氧原子与硫原子的质量比为：

16×2:

32=1:

1，故D正确。

16．

在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液

B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．Cu片、Na2SO4溶液

答案：

B

解析：

A．氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A错；

B．硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以最后只存在无色液体，故B正确；

C．硫酸铁溶液属于黄色溶液，故C错；

D．铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故D错。

17．

以下是几个常见实验的注意事项：

①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部

②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水

③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，

它们的目的都是为了防止（　　）

A．水倒流

B．温度过高

C．容器破裂

D．反应过慢

答案：

C

解析：

①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。

所以：

A．水倒流是不完全正确的；

B．温度过高是错误的；

C．容器破裂是正确的；

D．反应过慢是错误的。

18．

一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。

所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

答案：

D

解析：

A．加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；

B．溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；

C．加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；

D．溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确。

19．

在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。

下列叙述正确的是（　　）

A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

答案：

D

解析：

木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

A．根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误；

B．根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；

C．根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍，所以该叙述错误；

D．根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确。

20．

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水。

原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

答案：

C

解析：

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：

Fe2O3+CuO+4H2SO4═Fe2（SO4）3+CuSO4+4H2O，

44

0.1mol0.1mol

分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，水的相对分子质量为16+1×2=18，所以水的摩尔质量为18g/mol，所以水中氧元素的质量为：

0.1mol×18g/mol×

=1.6g。

分析所给的选项可以知道选项C是正确的。

二、填空题（20分）

21．（8分）

“化学…我们的生活，我们的未来”

①“学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：

2NO+2CO→N2+2CO2该反应涉及的物质中，_________在空气中含量最高，_________是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_________。

竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的________（填物质名称）相似。

②“化学为人类提供动力。

”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是_________。

可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属_________　（填“无机物”或“有机物”）。

③“化学为生命密码解锁。

”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。

胞嘧啶由种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物_____mol。

答案：

①N2；CO2；CO；活性炭

②2H2+O2

2H2O；有机物

③4；10

解析：

①空气中各成分及体积分数为：

氮气：

78%、氧气：

21%、稀有气体：

0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：

0.03%，所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；由于竹子具有疏松多孔的结构具有吸附性与活性炭性质相同；

②反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平，反应条件是点燃，写在等号的上边；甲烷中含有碳元素（不是碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物；

③胞嘧啶（C4H5ON3）由C、H、O、N四种元素组成；6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量为

=10。

22．（7分）

溶解度可表示物质溶解性的大小。

①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线。

I.20℃时，甲溶解度_________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度。

.40℃时，乙和丙_________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。

请填表。

烧杯中的溶质

烧杯中固体的变化

甲

_________　

乙

固体逐渐减少至全部溶解

丙

_________　

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_______。

若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是_________。

II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度_________（填序号）。

a．大于40℃

b．小于40℃

c．无法确定

答案：

①Ⅰ．＜

Ⅱ．能

Ⅲ．

烧杯中的溶质

烧杯中固体的变化

甲

固体逐渐减少，至全部溶解　

乙

固体逐渐减少至全部溶解

丙

固体逐渐增加　

②Ⅰ．小；加大压强

Ⅱ．a

解析：

①Ⅰ．根据溶解度曲线可知：

甲的溶解度＜乙的溶解度；

Ⅱ．40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式

×100%可知：

40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；

Ⅲ．甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；

②Ⅰ．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；

Ⅱ．气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：

t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃。

23．（5分）

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

I中反应的化学方程式是_________；II中x的值为_________。

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2的体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中，测量O2的装置是_________（填序号）。

实验结论：

在相同条件下，_________，双氧水分解得快。

丙用如图装置进行实验，通过比较_________也能达到实验目的。

答案：

①2KClO3

2KCl+3O2↑；3.0

②C；双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小

解析：

①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故x为3.0；

②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以；

根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大；

丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢。

三、解答题（20分）

24．（10分）

取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。

①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。

_________

②用15%的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用。

要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的_________（填“氯化钠”或“水”）。

答案：

①11.7%

②氯化钠

解析：

①设溶液中氯化钠的物质的量为x，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

11

x0.02mol

，解得：

x=0.02mol

所以氯化钠的质量为：

0.02mol×58.5g/mol=1.17g，

所以该氯化钠溶液的溶质质量分数为：

×100%=11.7%；

②根据①的解答可以知道所得溶液中溶质的质量分数小于15%，所以应该向溶液中加入氯化钠。

答：

①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%；

②要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的氯化钠。

25．

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使_________，X溶液中溶质是_________。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_________、_________。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_________。

③本实验中蒸发是为了除去_________（填化学式）。

取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈_________色。

④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_________（填编号）。

a．大于80g

b．等于80g

c．小于80g

d．无法确定

答案：

①样品充分溶解；碳酸钾或K2CO3

②烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）

③HCl、H2O；紫

④a

解析：

①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；

③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；钾元素进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃，显紫色；

④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g。

26．（10分）

某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种。

为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结论

甲

乙

丙

含有CO、H2、H2O（气）

含有CO、H2、CO2

含有CO、H2、CO2、H2O（气）

①仪器a的名称是_________。

②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是_________。

点燃尾气，火焰呈_________色。

③丁认为，由于他们对装置________（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异，根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。

请写出丁的实验操作过程与现象_________。

答案：

①锥形瓶

②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；蓝

③A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象

解析：

①仪器a的名称是锥形瓶；

②CO2能使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体一氧化碳。

所以，尾气中含有CO、H2，CO、H2和O2燃烧时发出蓝色。

③若混合气体中含有CO2、H2O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可。

若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体。