学年人教版必修2第一章物质结构+元素周期律单元测试题.docx

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学年人教版必修2第一章物质结构+元素周期律单元测试题

第一章物质结构元素周期律单元测试题

一．选择题（共16小题，共48分）

1．原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（　　）

A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族

2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分都是纤维素

C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

D．焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（　　）

A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族

B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性

C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性

D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高

4．如图形象地表示氯化钠的形成过程。

下列相关的叙述中不正确的是（　　）

A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠中微粒之间形成离子键

5．下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A．①④B．③④C．①②③④D．①②③

6．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．CO2的结构式：

O═C═O

B．NH4Cl的电子式为：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

O

D．HBr的形成过程：

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

用铁罐贮存浓硝酸

常温下铁在浓硝酸中钝化

B

食盐能腐蚀铝制容器

Al能与Na+发生置换反应

C

用（NH4）2S2O8蚀刻铜制线路板

S2O8﹣的氧化性比Cu2+的强

D

漂白粉在空气中久置变质

Ca（ClO）2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解

A．AB．BC．CD．D

8．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（　　）

A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

9．金属元素铊的相关信息如图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是（　　）

A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81

C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素

10．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（　　）

A．N2和H2B．H2S和CO2

C．O2和CCl4D．HNO3和NH4NO3

11．科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测不正确的是（　　）

A．

X位于第七周期，第ⅣA族

B．X是金属元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合价有+2和+4

12．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。

Ga（镓）和As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不正确是（　　）

Al

P

Ga

As

A．Ga的原子序数为31

B．碱性：

Al（OH）3＜Ga（OH）3

C．简单离子半径r（Ga3+）＞r（As3﹣）＞r（P3﹣）

D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

13．下列说法中正确的是（　　）

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合形成离子键

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

14．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

H2SO4＞HClOB．密度：

Na＞K

C．稳定性：

HF＞HClD．沸点：

NH3＞PH3

15．关于钠及其化合物的化学用语正确的是（　　）

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：

C．碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：

ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣

16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A．碱性NaOH＞Mg（OH）2

B．气态氢化物稳定性HCl＞HBr

C．酸性HClO4＞H2SO4

D．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3

二．填空题（共6小题，共52分）

17．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）C2D电子式为　　，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为　　．

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程　　．

（3）E和A的最高价氧化物反应的化学方程式　　．

（4）足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　　．

18．

（1）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为　　。

②Na的原子结构示意图为　　，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　。

（2）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是　　。

A．酸性：

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

B．氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示的实验，可证明元素的非金属性：

C1＞C＞Si

D．元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定

（3）硝酸银（AgNO3）是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。

某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制400mL、0.1mol/L的AgNO3溶液。

①配制该溶液所需主要仪器有：

托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、　　等。

②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为　　g。

③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小　　（填字母）。

A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水

B．定容时，俯视刻度线

C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了

D．移液时，有少量液体溅出

19．

（1）有以下8种物质：

①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是　　。

②只存在极性共价键的是　　。

③只存在非极性共价键的是　　。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　。

⑤只存在离子键的是　　。

⑥既存在离子键又存在共价键的是　　。

（2）在下列变化中：

①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。

①未破坏化学键的是　　（填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是　　；

③仅共价键破破坏的是　　；④离子键和共价键同时被破坏的是　　。

20．根据要求回答下列问题：

（1）在①液氯②

③白磷④氯气⑤

⑥

Cl⑦

Cl⑧红磷

这八种物质中，④的结构式是　　，⑦的中子数是　　；互为同位素的是　　（填序号）

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2、⑦金刚石，不含化学键的是　　既含有离子键又含有共价键的　　；属于共价化合物的是　　（都填序号）

（3）写出下列物质的电子式：

NaOH　　NH3　　

（4）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

i．画出⑦的原子结构示意图　　；

ii．②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为　　（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　（填化学式）；

iii．②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方程式　　；

ix．写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式　　

21．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

（1）B在元素周期表的位置为　　。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4：

1：

1，该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　

（3）D2E2分子的结构式为　　；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1：

1的化合物，其电子式为　　。

（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式　　

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是　　（选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物。

22．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：

第　　周期第　　族．

（2）Sn的最高正价为　　，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　，Bi的最高价氧化物为　　．

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是　　元素（填元素符号）．

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：

H3AsO4　　H2SeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）．

③氢化物的还原性：

H2O　　H2S（填“＞”、“＜”或“＝”）．

④原子半径比较：

N　　Si（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找　　（填序号）．

A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药

（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：

CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）．

实验步骤

实验现象与结论

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．【解答】解：

与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期（第四周期），基位置应在36元素Kr左移5个格，即是第四周期第ⅢA族元素，

故选：

B。

2．【解答】解：

A．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化乙烯，减少乙烯的催化效力，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；

B．羊毛、蚕丝成分是蛋白质，不是纤维素，故B错误；

C．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解而变质，故C错误；

D