中考化学考点百练百胜专题10 金属的化学性质解析版.docx

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中考化学考点百练百胜专题10金属的化学性质解析版

专题10金属的化学性质

一、教材重点回顾：

（一）、金属的化学性质

1、金属+氧气→金属氧化物

（1）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O2

2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；

（2）铜与氧气反应化学方程式2Cu+O2

2CuO；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；

（3）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；

（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2

2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；

2、金属+酸→盐+H2↑

（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；

（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；

3、金属+盐→另一金属+另一盐

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

金属与盐发生置换反应的条件：

①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

（二）、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

二、中考考点梳理

金属化学性质与金属活动性的应用，是中考的必考内容，考查的知识点包括金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；金属活动性顺序的探究；有关金属的计算；金属与盐溶液反应后滤渣、溶质分析等。

类型一、金属活动性顺序的应用

【例1】【2019湖南邵阳】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞CuB．Y＞Cu＞XC．Cu＞X＞YD．X＞Cu＞Y

【答案】D

【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有x、y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在x表面有红色固体析出，在y表面无明显变化，说明x的金属活动性比铜强，y的金属活动性比铜弱，即x＞Cu＞y。

故选：

D。

【解题技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

【举一反三】

1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．铁B．镁C．锌D．铜

【答案】B

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。

故选B。

2、【2019山东枣庄】把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。

则三种金属的活动性顺序为（  ）。

A.X＞Y＞B.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YA.Y＞X＞Z

【答案】B

【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，说明Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入Z溶液，没有明显现象，说明Y在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是B.Z＞Y＞X,故选B项。

3、【2018浙江省温州市】根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【答案】B

【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；

B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；

C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；

D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。

故选B。

类型二、金属与盐溶液反应之成分分析

【例2】【2019山东东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

【答案】C

【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。

A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。

D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：

C。

【解题技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【举一反三】

1、【2019山东烟台】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）

A.金属活动性强弱顺序：

Mg>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag

【答案】B

【解析】A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：

Mg＞Cu＞Ag，该选项说法正确；

B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；

C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；

D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。

故选：

B。

2、【2018海南省】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）

A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含FeC．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4

【答案】C

【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu，一定不含CuSO4；滤液中一定含FeSO4。

故选C。

3、【2019山东省青岛一模】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有　　（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　　，可能含有　　。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　　，可能含有　　。

（4）反应后得到滤液的质量　　（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

【答案】

（1）Ag、Cu；

（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；

（4）小于。

【解析】

（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：

Ag、Cu；

（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：

Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；

（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：

Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；

（4）可能发生反应的化学方程式为：

Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag、Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，

24216246464216

由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：

小于。

类型三、金属活动性顺序的探究

【例3】【2019湖南株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：

（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：

　　。

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　　，离子数目增加的是　　。

（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag

【答案】

（1）无现象；

（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。

【解析】

（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；

在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；

（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；

（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。

【解题技巧】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。

【举一反三】

1、【2018山东聊城】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；

C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu（NO3）2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。

故选B。

2、【2018山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）

A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液

【答案】B

【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。

故选B。

3、【2019湖北鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。

他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：

。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属

的活动性作出猜想：

猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片

表面无明显变化。

证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni

的金属活动性顺序。

【答案】

（1）［查阅资料］Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；

（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。

【解析】

（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：

Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；

（2）［猜想与假设］根据Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu；

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片

表面无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜想①成立；

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

类型四、金属化学性质图像计算题

【例4】【2019四川眉山】将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。

故选：

B。

【解题技巧】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【举一反三】

1、【2019山东济宁】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。

请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（　　）

A．反应前，溶液中溶质质量分数：

FeSO4＜CuSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：

Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

【答案】D

【解析】A、反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：

FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；

B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；

C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，

2456

Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，

2464

由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：

Fe＜Cu，该选项说法正确；

D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。

故选：

D。

2、【2018四川自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】据图判断生成氢气打的速率：

乙＞甲＞丙，即金属活动性：

乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙；相对原子质量：

丙＞乙＞甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙。

故选C。

1、【2019江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾B．铁C．铜D．金

【答案】A

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。

故选：

A。

2、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）

A．CuB．AgC．ZnD．Hg

【答案】C

【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；

B、银不能和稀硫酸反应；

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选：

C。

3、【2019山东滨州】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A.丙

乙

甲B.甲

丙

乙C.丙

甲

乙D.甲

乙

丙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。

故选：

A。

4、【2018新疆】探究铁和铜金属活动性实验（铁与硫酸铜反应），关于此实验说法错误的是（　　）

A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：

Fe＞CuD．化学反应方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】A、铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；

C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；

D、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法正确。

故选B。

5、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）

A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加

【答案】B

【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。

C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：

B。

6、【2018山东省临沂】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）

A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag

【答案】D

【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。

故选D。

7、【2019重庆B卷】假设与排除是探索未知物的一种方法。

（本草纲目拾遗》中记载:

“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）

A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物  D.稀硫酸

【答案】C

【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。

故选C。

8、【2019湖南衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu

C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

故选：

B。

9、【2018四川成都】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（　　）

A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg

【答案】C

【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。

B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。

C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。

D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。

故选C。

10、【2019湖北荆州】已知化