5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
6.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
7.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY
8.运用元素周期律分析以下推断,其中不正确的是（ ）
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
9.元素的下列性质,随原子序数的递增不是周期性变化的是（ ）
A.相对原子质量 B.化合价
C.原子半径 D.元素的化学性质
10.X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能是（ ）
A.n-8 B.n-3 C.n-1 D.n+5
11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
12.下列排列顺序不正确的是（ ）
A.原子半径:
Na>Si>O
B.单质的沸点:
I2>Br2>Cl2
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOH
D.失电子能力:
Al>Mg>Na
13.下列结论正确的是（ ）
①粒子半径:
S2->Cl>S ②氢化物稳定性:
HF>HCl>PH3;
③单质氧化性:
Cl2>S; ④酸性:
H2SO4>HClO4
⑤碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg（OH）2
A.① B.①③⑤ C.②③⑤ D.①③④
14、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）
A．C、N、FB．Na、Mg、Al
C．F、Cl、BrD．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
15、运用元素周期律分析，下列说法错误的是（ ）
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
16、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
二、填空题
17、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
1.甲同学设计实验的依据是__________写出选用物质的名称:
A__________,B__________,C__________;反应的离子方程式为__________
2.乙同学的实验原理是__________;写出B处的离子方程式__________
18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等
于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有
如下关系：
（1）2A＋C2===2AC
（2）3A＋D2===A3D2 （3）A＋E2===AE2 （4）3B2＋D2===2DB3
（5）2B2＋C2===2B2C
回答：
（1）A、B、C、D、E五种元素符号是
A：
__________，B：
__________，C：
__________，D：
__________，E：
__________。
（2）写出A3D2与B2C反应的化学方程式：
_________________。
三、实验题
19、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
1.B中反应的离子方程式是________。
2.通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A.挥发性B.还原性
C.氧化性D.酸性
3.C装置的作用是________,X是________（写化学式）。
4.为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,D中反应的化学方程式是___________。
5.碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是__________（从原子结构角度加以解释）。
参考答案
一、单选题
1.答案：
B
解析：
以上几种元素有正价且最高正化合价数值最大的是S,为+6价。
2.答案：
D
解析：
元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
则最高价是+4价,所以最低价是
价,因此氢化物的化学式是
答案选D。
解析：
该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。
试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,旨在考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。
有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确主族元素的最高价和最低价的关系,然后结合题意灵活运用即可。
3.答案：
C
4.答案：
B
解析：
A项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即离子半径:
Al3+B项中因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-子半径比Na+、Al3+大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也均适用“序小径大”的原则,则离子半径:
S2->Cl->Na+>Al3+,故B项正确。
5.答案：
B
解析：
元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性。
6.答案：
C
7.答案：
D
8.答案：
B
9.答案：
A
10.答案：
A
11.答案：
A
12.答案：
D
13.答案：
C
解析：
①Cl、S位于同一周期,原子半径S>Cl,故①错误;②非金属性F>Cl>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氢化物稳定性:
HF>HCl>PH3,故②正确;③非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,故③正确;⑤非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应为H2SO4<>4,故④错误;⑥金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故⑤正确。
故选C。
13.答案：
B
解析：
由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。
14、答案：
D
解析：
H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。
15、答案：
B
解析：
同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数MgMg（OH）2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数NAs，其对应阴离子的还原性N3－Cl，D项正确。
16、答案：
．C
解析：
由于元素最高价氧化物的水化物酸性：
H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X＞Y＞Z，B项错误；非金属性应为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性H3X]二、填空题
17、答案：
1.强酸制弱酸,稀硝酸, 碳酸钙,硅酸钠溶液, CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O,SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
2.强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质, 2I-+Cl2=2Cl-+I2
18、
（1）Mg H O N Cl
（2）Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑或Mg3N2＋8H2O===3Mg（OH）2＋2NH3·H2O
三、实验题
19、答案：
1.CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
2.AD;3.除HCl气体; NaHCO3
4.关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2CO3
5.碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱。
解析：
1.该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,B中为盐酸与碳酸钙的反应,其子方程式是CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
2.通过步骤Ⅰ中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应）,所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性,所以本题的答案选择AD;
3.因为盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HCl气体除去,可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液;
4.为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,关闭活塞a,D中反应的化学方程式是:
Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2CO3;
5.由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
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