上海市普陀区届高考二模化学 含答案.docx

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上海市普陀区届高考二模化学含答案

2012学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷

2013.4

考生注意：

1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂

（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并

将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23

Mg－24Al－27K－39Fe－56Cu－64Zn－65Mn－55

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1、据报道，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

的形式存在。

有关该元素说法正确的是

A．

原子核内有4个质子B．

和

互为同位素

C．

原子核内有3个中子D．

最外层只有2个电子故具有较强的金属性

2、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是

A．

B．1s22s22p5C．D．

3、将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是

A．紫色B．浅红C．蓝色D．无色

4、漂粉精常用于消毒游泳池中的水。

有关漂粉精的叙述不正确的是

A．生产原料是消石灰和氯气B．不宜长久储存

C．有腐蚀及漂白作用D．消毒后无残渣，不会堵塞管道

5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有

A．金属钠在空气中燃烧：

银白色变白色

B．纯铁丝在氧气中燃烧：

黑色变红色

C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：

无色变浅黄色

D．用H2SO4（aq）滴定NaHCO3（aq）（甲基橙为指示剂）：

溶液橙色变黄色

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）

6、图示化学变化的类型属于

A．取代B．水解C．中和D．电离

7、某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO-B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一

C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

8、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是

A．Br2（l）和I2（s）分别受热气化B．NaBr和HI分别在水中电离

C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）–49.0kJ

下列说法正确的是

A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49.0kJ

B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0kJ

热量

C．相同条件下1molCH3OH（g）与1molH2O（g）的能量总和小于1molCO2（g）与3molH2（g）

的能量总和

D．1molCH3OH蒸汽与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量

小于49.0kJ

10、铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法，电镀过程中正确的是

A．电镀时铁皮连接电源正极B．电镀时锌块发生氧化反应

C．电镀液中Zn2+浓度明显下降D．电镀液中电子由铁流向锌

11、选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

A．B．C．D．

测定生成CO2的制得Fe（OH）2并能保测量Cu与浓硝酸证明CH3CH2OH发生

化学反应速率存较长时间不变质反应产生气体的体积消去反应

12、室温时在实验室里将1.12LH2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得

溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个

C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个

13、有关我们熟知的有机物说法不正确的是

A．乙酸可与NaHCO3（aq）反应产生CO2

B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体

C．α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

14、实验成功离不开正确的操作及数据记录。

实验操作、记录正确的是

A．滴定管装液前只需水洗、润洗B．在通风橱中取用溴

C．用pH试纸测得某氯水的pH为2D．用100mL量筒取70.5mL蒸馏水

15、K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I（aq）中KW不相等

D．2SO2+O2

2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、

减小或不变

16、用右图装置不能完成气体制取任务的是

A．过氧化钠和水反应制取氧气

B．生石灰和浓氨水反应制取氨气

C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气

D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔

17、向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表。

以下推断正确的是

A．C点的沉淀为：

Fe（OH）3

B．OA段可能发生的反应有：

3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

C．AB段可能发生的反应是：

2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．据图计算原溶液中c（Cl-）＞c（SO42-）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

）

18、盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa（s,适量）介入，则有

A.反应速率减缓B.产生氢气的总量不变

C.溶液的pH减小D.溶液中cOH－减小

19、可以把转变成　　的方法是

A．通入足量的SO2并加热

B．与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2

C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）

D．与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3（aq）

20、20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH（aq），溶液pH变化如

图所示。

此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a点：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．b点：

c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（H+）=c（OH－）

C．c点：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

D．d点：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

21、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。

三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。

有关判断不正确的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

22、取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：

实验编号

合金质量（mg）

气体体积（mL）

1

144

112

2

288

224

3

864

560

若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/LNaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化。

硝酸的浓度及至少需要NaOH（aq）的体积是

硝酸的浓度

NaOH（aq）的体积

A．

B．

C．

D．

4.0mol/L

1.0mol/L

75mL

99mL

四、（本题共8分）

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl

完成下列填空：

23、氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体。

有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是。

24、比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是。

a．比较两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

25、Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：

。

五、（本题共8分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

26、用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。

27、K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

生成0.1mol还原产物时转移电子个。

KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。

28、KMnO4能与热的Na2C2O4（aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。

若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为。

六、（本题共8分）

研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。

NO2可用下列反应来处理：

6NO2（g）+8NH3（g）

7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

29、反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。

增大该反应平衡常数的措施有。

30、一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a．c（NO2）：

c（NH3）=3：

4b．6v（NO2）=7v（N2）

c．容器内气体总压强不再变化d．容器内气体密度不再变化

31、若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比m/n（填“>”、“=”或“<”）。

32、某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

v（NH3）=。

七、（本题共12分）

某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2、S等），设计了以下实验流程（见图-1）：

试回答以下问题：

33、燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察

到的现象，则可证明火柴头中

含有硫元素