届安徽省舒城一中高考理综模拟卷三.docx

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届安徽省舒城一中高考理综模拟卷三

2018届高三理科综合训练（三）

理科综合试卷

第I卷

注意事项

1.本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31Cl-35.5Ti-48Fe-56

一、选择题：

本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于基因的叙述中，正确的是（）

A．mRNA只有与核糖体结合后才能发挥作用

B．自然条件下，基因重组主要发生在减数第一次和第二次分裂前期

C．基因突变一定会使种群的基因频率发生变化

D．基因多样性的原因是碱基排列顺序的千变万化

2．下列有关实验的叙述，正确的是（）

A．制作洋葱表皮细胞和口腔上皮细胞临时装片时，都需要滴加清水

B．探究温度对淀粉酶活性影响的实验，可用斐林试剂代替碘液来检测底物变化情况

C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象

D．酵母菌呼吸方式为兼性厌氧型，改变培养液氧气供应对酵母菌种群的K值没有影响

3.研究结果表明：

细胞或者机体在缺乏能量、或受到胁迫环境时，就会在细胞里产生双层膜结构，可以包裹自己的一部分细胞质，运送到溶酶体进行降解，发生细胞自噬；该过程由一连串的蛋白质和蛋白质复合物所控制。

下列相关叙述，错误的是（）

A.该过程涉及生物膜之间的识别与转化

B.溶酶体降解后的产物排出体外或在细胞内被利用

C.细胞自噬与细胞坏死一样，不受基因控制

D.受损的细胞器也可通过自噬作用清除

4.如下图所示，图甲表示一个细胞周期中不同时期所需时间，图乙、图丙分别表示在减数分裂过程中每条染色体上DNA含量的变化和每个细胞内染色体数目的变化，下列叙述错误的是（）

图乙

每条染色体上

DNA的含量

每个细胞内染色

体的的数目

图丙

时间

时间

图甲

A．图乙中的od段对应图甲中的a时期

B．图乙中的e点对应图丙中的g点

C．秋水仙素能诱导多倍体的形成是在图甲中的b时期起作用的

D．21三体综合症患者从亲代处得到的配子可能是在图丙中的hi段出现了差错

5.下列关于转录与翻译的叙述，正确的是（）

A.RNA聚合酶可催化两个氨基酸之间形成肽键

B.由于密码子的简并性，每种氨基酸都由多个密码子决定

C.转录过程中有氢键的形成，翻译过程中无氢键的形成

D.转录可发生在叶绿体内，翻译需要多种RNA参与

6.基因突变、染色体变异常会导致不同类型的人类遗传病，分析、研究人类遗传病对于人类遗传病防治起着重要作用。

已知抗维生素D佝偻病为伴X显性遗传病，血友病为伴X隐性遗传病。

下列说法中正确的是（）

A．一对患有抗维生素D佝偻病的夫妇，所生的女儿不一定患病

B．镰刀形细胞贫血症的根本病因是血红蛋白中一个氨基酸被替换

C．某家庭中母亲患血友病，父亲正常，生了一个凝血正常且性染色体为XXY的孩子，则其形成原因可能是卵细胞异常

D．人群中某常染色体显性遗传病的发病率为19%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，则所生子女不患该病的概率是9/19

7.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）

A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）

A．1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA

B．常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA

C．1L2mol•L-1CH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为2NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA

9.在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

舒中高三理综第2页（共16页）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

、

、

、

B．常温下

的溶液中：

、

、

、

C．含有大量

的溶液中：

、

、

、

D．无色溶液中能大量共存：

CO32-、K+、H+、Cl-

10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（）

A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应

B．图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D．图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性

11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

12.常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是（）

A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c（NH4+）>c（R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~c任意点溶液均有c（H+）·c（OH-）=KW=1.0×10-14

13.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

p（M2+）=－lgc（M2+），p（CO32－）=－lgc（CO32－）。

下列说法正确的是（）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等

D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

二、选择题：

本题共8小题在每小题给出的四个选项中，（其中14-18为单选，19-21为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14.伽俐略对运动的研究，不仅确立了许多用于描述运动的基本概念，而且创造了一套对近代科学的发展极为有益的科学方法，或者说给出了科学研究过程的基本要素．关于这些要素的排列顺序应该是（　）

A.提出假设→对现象的观察→运用逻辑得出推论→用实验检验推论→对假说进行修正和推广

B.对现象的观察→提出假设→运用逻辑得出推论→用实验检验推论→对假说进行修正和推广

C.提出假设→对现象的观察→对假说进行修正和推广→运用逻辑得出推论→用实验检验推论

D.对现象的观察→提出假设→运用逻辑得出推论→对假说进行修正和推广→用实验检验推论

15.如图，放在水平桌面上的木块处于静止状态，所挂砝码和托盘的总质量为0.8kg，弹簧秤示数为5N，若轻轻取走托盘中0.5kg砝码，将会出现的情况是（g取10m/s2）（）

A．弹簧秤示数变小B．A将向左运动

C．桌面对A的摩擦力变小D．A所受合外力变大

16．如图所示，质量为M的斜面体B放在水平面，斜面的倾角θ=30°，质量为m的木块A放在斜面上。

木块A下滑的加速度

，斜面体静止不动，则（）

A.木块与斜面之间的动摩擦因数为0.25

B.地面对斜面体的支持力等于（M+m）g

C.地面对斜面体的摩擦力水平向右，大小为

D.地面对斜面体无摩擦力作用

17.如图所示，绝缘细杆倾斜放置，小球M套在杆上可沿杆滑动，M通过绝缘轻质弹簧与固定小球N相连，杆和弹簧处于同一竖直平面内，现使M、N带异种电荷。

将M从A位置由静止释放，M运动到B点时弹簧与杆垂直且为原长，运动到C点时速度减为零，M在A、C两点时弹簧长度相同．下列说法正确的是（　）

A.M从A到C的过程，两小球电势能一直减小

B.M在A、C两点的加速度大小一定相等

C.M从A到B的过程，重力势能减少量大于其克服摩擦力做的功

D.M从A到B的过程，两小球电势能减少量与弹簧弹性势能的减少量之和等于M在B点处的动能

18.如图所示，在光滑、绝缘的水平桌面上固定放置一光滑、绝缘的挡板ABCD，AB段为直线挡板，BCD段是半径为R的圆弧挡板，挡板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径MN平行。

现有一带电量为q、质量为m的小球由静止从挡板内侧上的A点释放，并且小球能沿挡板内侧运动到D点抛出，则（）

A．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为零

B．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为Eq

C．小球运动到M点时，挡板对小球的弹力可能为零

D．小球运动到C点时，挡板对小球的弹力一定大于mg

19.如图所示，甲、乙两个卫星围绕着地球运行，其中甲卫星处于半径为r2的圆轨道上，乙卫星处于近地点和远地点分别为A、B两点的椭圆轨道上。

卫星甲的周期为T0，卫星乙的周期为T、它从A运动到B的时间为t，已知地球半径为r1。

则下列结论正确的是（）

A.

B.

C.卫星甲在B点的速度大于卫星乙在B点时的速度

D.卫星乙在椭圆轨道上由A运动到B的过程中机械能减少

20.如图甲所示，在光滑水平面上叠放着甲、乙两物体。

现对甲施加水平向右的拉力F，通过传感器可测得甲的加速度a随拉力F变化的关系如图乙所示。

已知重力加速度g＝10m/s2，由图线可（）

A．甲的质量为2kgB．甲的质量为6kg

C．甲、乙之间的动摩擦因数是0.2D．甲、乙之间的动摩擦因数是0.6

21．如图所示，质量为4kg的物体A静止在竖直的轻弹簧上，质量为1kg的物体B用细线悬挂在天花板上，B与A刚好接触但不挤压，现将细线剪断，则剪断后瞬间，下列结果正确的是（g取10m/s2）（）

A．A加速度的大小为2.5m/s2B．B加速度的大小为2m/s2

C．弹簧的弹力大小为50ND．A、B间相互作用力的大小为8N

第Ⅱ卷（非选择题）

22．小江同学在做“探究弹力与弹簧伸长的关系”实验中，他用的实验装置如右图所示，所用钩码每只的质量为50g，他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出弹簧的总长度，并将数据填在下表中，实验中弹簧始终未超出弹性限度，g取10m/s2。

根据实验数据可得：

（1）该弹簧的劲度系数为k=________N/m；

（2）弹力F与形变量x的表达式______________。

23．如图所示，一端带有定滑轮的长木板上固定有甲、乙两个光电门，与之相连的计时器可以显示带有遮光片的小车在其间的运动时间，与跨过定滑轮的轻质细绳相连的轻质测力计能显示挂钩处所受的拉力。

不计空气阻力及一切摩擦。

（1）在探究“合外力一定时，加速度与质量的关系”时，要使测力计的示数等于小车所受合外力，操作中必须满足________________。

实验时，先测出小车质量m，再让小车从靠近光电门甲处由静止开始运动，读出小车在两光电门之间的运动时间t。

改变小车质量m，测得多组m、t的值，建立坐标系描点作出图线。

下列能直观得出“合外力一定时，加速度与质量成反比”的图线是________。

（2）如图抬高长木板的左端，使小车从靠近光电门乙处由静止开始运动，读出测力计的示数F和小车在两光电门之间的运动时间t0，改变木板倾角，测得多组数据，得到的F－

的图线如图所示。

实验中测得两光电门的距离L＝0.80m，砂和砂桶的总质量m1＝0.34kg，重力加速度g取9.8m/s2，则图线的斜率为________N·s2（结果保留两位有效数字）；若小车与长木板间的摩擦不能忽略，测得的图线斜率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

24．（12分）如图所示，在倾角为θ=37°的固定长斜面上放置一质量M=2kg、长度L1=2.5m的极薄平板AB，平板的上表面光滑，其下端B与斜面底端C的距离L2=16.5m。

在平板的上端A处放一质量m=0.5kg的小滑块（视为质点），将小滑块和薄平板同时无初速释放。

设薄平板与斜面之间、小滑块与斜面之间的动摩擦因数均为μ=0.5，已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2，求：

（1）小滑块在平板上和在斜面上滑动时的加速度各为多大；

（2）小滑块滑到斜面底端C时，薄平板下端B距离小滑块的距离ΔL为多少。

25．（15分）如图所示，电容器固定在一个绝缘座上，绝缘座放在光滑水平面上，平行板电容器板间的距离为d，右极板上有一小孔，通过孔有一左端固定在电容器左极板上的水平绝缘光滑细杆，电容器极板以及底座、绝缘杆总质量为M，给电容器充电后，有一质量为m的带正电小环恰套在杆上以某一初速度v0对准小孔向左运动，并从小孔进入电容器，设带电环不影响电容器板间电场分布。

带电环进入电容器后距左板的最小距离为0.5d，试求：

（1）带电环与左极板相距最近时的速度v；

（2）此过程中电容器移动的距离s；

（3）请你尽量用简洁的语言定性描述此过程中系统能量的变化情况。

26.（17分）如图所示，将一端带有半圆形光滑轨道的凹槽固定在水平面上，凹槽的水平部分AB粗糙且与半圆轨道平滑连接,AB长为2L，圆轨道半径为

。

凹槽的右端固定一原长为L的轻质弹簧P1，P1的左端与长为L质量为2m的圆筒相接触，但不栓接。

圆筒内部右端栓接一完全相同的弹簧P2，用直径略小于圆筒内径、质量为m的小球将弹簧P2压缩

，再用销钉K将小球锁定在圆筒内（小球与P2不栓接）。

球与圆筒内壁间的动摩擦因数为u，圆筒与凹槽水平部分间的动摩擦因数为2u。

用圆筒将弹簧P1也压缩

，由静止释放，圆筒恰好不滑动。

现将销钉K突然拔掉，同时对圆筒施加一水平向左的拉力，使圆筒向左做匀加速运动，到B点时圆筒被卡住立刻停止运动，小球沿半圆形轨道从C点水平抛出。

设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，小球可视为质点，圆筒壁的厚度忽略不计。

（1）若小球通过半圆形轨道最高点C时，轨道对小球的压力是小球重力的3倍，求小球射出圆筒时的速度大小；

（2）若使圆筒运动到B点之前，弹簧P2长度不变，求拉力初始值的取值范围；

（3）若拉力的初始值为

，且小球从C处平拋后，恰好未撞击圆筒，求圆筒从静止运动到B点过程中拉力所做的功。

27．（14分）SO2是大气污染物之一，某同学在实验室里制备SO2气体，并探究SO2的部分性质。

回答下列问题：

（1）二氧化硫的制备

①SO2的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②预收集一瓶干燥的SO2气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）该同学将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：

溶液中的NO3-假设二：

溶液中溶解的O2

①验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

②为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。

③验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

④若假设二成立，请预测：

在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于后者，理由是

。

28.（14分）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO+Al2O3

CuAlO2+↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

molCuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2（SO4）3溶液L。

舒中高三理综第11页（共16页）

29．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P（过量）＋3Cl2

2PCl3；

2P（少量）＋5Cl2

2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：

如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

（1）仪器乙的名称是________。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________________________。

（3）碱石灰的作用是_________________________________________________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是____________。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。

加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：

迅速称取4.200g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用

0．1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00mLNa2S2O3溶液。

已知：

H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为___________________________,若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

30．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4（s）+CO2（g）⇋1/4CaS（s）+CO（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③CO（g）⇋1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1

（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的∆H＝______________（用∆H1、∆H2和∆H3表示），反应②能够自发进行的条件是____________。

（2）假设某温度下，反应②的速率（v1）大于反应①的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（3）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

（a）；（b）。

（4）①已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。

NaHCO3水溶液显碱性，

原因：

（用K定量解释）。

②在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）:

n（H2CO3）=_____________时溶液可以达中性。

（5）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c（CO）=8.0X10-5mol∙L-1，CO的平衡转化率为（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

31.（10分）水稻是人类的主要粮食作物，据知世界上可能超过有14万种的稻，而且科学家还在不停的研发新稻种。

以水稻为实验材料，研究盐度变化对水稻生长的影响，科学家进行了如下实验。

（1）将五份大小、长势基本相同的水稻植株，在室内可控条件下在自来水培养液中培养2天（d）后，再分别放入5个不同盐度培养液（0，3，6，9,12）中培养1d（上述盐度变化处理分别记为S0,S1,S2,S3,S4），测定水稻在不同盐度变化处理下的净光合速率和叶绿素含量。

舒中高三理综第16页（共16页）

①由图甲表明：

较小的盐度变化（S1）对水稻生长有作用，而较大的盐度变化则对水稻生长产生甚至伤害作用。

②由乙图可知：

盐度变化影响光合速率的原因之一可能是。

③在实验中，每个浓度下设置6个培养液，其目的是。

（2）利用在培养基中逐渐增加NaCl的方法，获得了适应不同NaCl浓度的水稻悬浮培养细胞，发现在盐适应过程中水稻细胞内出现了许多新的蛋白质，而水稻细胞内另一些正常蛋白质合成却减少，这是由于的结果。

（3）“杂交水稻之父”袁隆平培育“高产海水稻”，需要先从现有自然存活的高耐盐碱性野生稻中找出，然后将其导入高产稻，再通过育种培育出“高产海水稻”。

这种海水稻吃起来并不咸，主要与细胞膜的有关。

32.（10分）请回答下列有关酶的实验探究的问题：

（1）为证明过氧化氢酶的活性受pH的影响，同学甲做了如下实验：

上述实验设计中有两处不妥之处，请指出：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。