最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案.docx
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最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案
2018学年第一学期温州市十校联考
高二化学期中试卷（理科）
（考试时间：
90分钟）
本卷可能用到的相对原子质量数据：
H:
1N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27P:
31S:
32Cu:
64Ba:
137
卷I（选择题共56分）
一、选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分，请将选项填入卷II中。
）
1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
这些污染物是
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
2．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是
A．NO2B．N2OC．NOD．N2O5
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．NH3B．N2C．HClD．SO3
4.98%的硝酸在空气中“发烟”,这说明硝酸具有（）
A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性
5.常温下,下列反应放出气体最多的是（）
A.1mol镁和足量稀硫酸B.1mol钠和足量稀盐酸
C.1mol铁和足量浓硫酸D.1mol铝和足量浓硝酸
6．在一定条件,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，最后正反应速率一定等于逆反应速率
7．反应SO2（g）+NO2（g）
NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，再加入一定量
的O2，下列说法正确的是
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
C．平衡不一定移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
8．下列溶液中,不需要避光保存的是
A.硝酸银溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯水
9．一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集
产生的气体，以下说法正确的是
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度越大，产生的气体越少
C．硝酸浓度不同，但生成Cu（NO3）2物质的量相同
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积不相同
10．我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。
含磷洗涤剂主要是添加了三
聚磷酸钠，禁止使用的原因是
A．三聚磷酸钠会引起白色污染
B．三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高
C．三聚磷酸钠会跟水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道
D．三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖水质变坏
11．某两价金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
12．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应
有关的叙述中不正确的是
A．增大压强有利于消除尾气
B．增大压强对化学反应速率没有影响
C．升高温度能加快化学反应速率
D．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
13．在稀硝酸中能大量共存的离子组是
A.Ag＋与Cl―B.NH4＋与SO42―C.K＋与SO32―D.Na＋与CO32―
14．稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是
A．稀盐酸B．KCl晶体C．K2SO4晶体D．KNO3晶体
15．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）（正反应是放热反应）的正确图象是
16．下列有关氮的叙述中不正确的是
A．氮分子中含有三个非极性共价键
B．液氮可作冷冻剂
C．氮元素能形成多种盐类物质，因此土壤中氮元素含量很高
D．氮气的性质不活泼，但在一定的条件下也能与H2、O2、Mg等单质反应
17．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是
①H2S与O2②Na与O2③P和Cl2④P2O5和H2O⑤Ca3（PO4）2和H2SO4⑥Cu和HNO3
A．仅①④B．仅①②④C．除⑤外D．全部
18．合成氨工业上采用循环操作主要是因为
A．提高N2和H2的利用率B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点D．加快反应速率
19．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随有颜色的变化，但颜色变化不受压强变化
影响的是
A．2NO2（g）
N2O4（g）B．2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
C．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KClD．2HI（g）
H2（g）+I2（g）
20．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴石蕊试液
21．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20秒后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20
秒内它的反应速率为
A．0.04 B．0.8mol/（L·s）
C．0.04mol/（L·s）D．0.04mol/L
22．下列实验事实，不可用勒沙特列原理解释的是
A．使用催化剂有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
B．在氨水中加入酸使铵根离子增加
C．升高温度使二氧化氮与四氧化二氮的混合气体颜色变深
D．增大压强有利于合成氨气
23．实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是
A.NO2→HNO3+NOB.NH4+→NH3
C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
24．下列性质的排列顺序正确的是
A． 氧化性：
稀HNO3＞浓HNO3 B．酸性：
H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
C．稳定性：
H2O＞NH3＞PH3 D．还原性：
N2＞红磷
25．某试样（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中氮的质量分数为21.2%，则（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的物质的量之比为
A．1：
1B．4：
1C．1：
4D．任意比
26．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别充满氨气，氯化氢和二氧化氮气体，
并将它们倒置于水槽中，充分溶解后，将瓶口塞上，取出（设瓶内液体无扩散），
则三个烧瓶中的溶液的物质的量浓度之比为
A．3：
3：
2 B．2：
2：
3 C．1：
1：
1 D．5：
5：
4
27．在一定条件下，向一密闭容器中通人一定量SO2和02的混合气体，即发生如下
反应：
2SO2（g）+02（g）
2SO3（g）；正反应为放热反应。
反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:
4:
6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
A．0.7molB．0.9molC．1.1molD．1.3mol
28．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气
体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的
氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g
2018学年第一学期温州市十校联考
高二化学期中答题卷
一、选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
）
卷II（非选择题共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
二、填空题（本题有3小题，共20分）
29．（8分）现有固体试剂X：
Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；
酸或碱溶液Y：
浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH溶液、NaOH固体；
选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y试剂中的物质填于空格中：
（1）将Y试剂中的_____________和____________混合，可产生有刺激性气味气体，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出这种气体溶于水的过程中发生的可逆反应_________________________________________________________。
（2）将试剂X中的____________和试剂Y中的____________共热，可产生有刺激性气味的气体，它与沾有某种Y试剂的玻璃棒靠近有大量白烟生成。
写出生成白烟的化学方程式_____________________________________________________________。
30．（6分）氯化铵常用作焊药。
例如，焊接铜器时，可以用氯化铵除去铜器表面的氧化铜，便于焊接。
请指出氧化剂和氧化产物，并配平反应方程式标出电子转移的数目和方向。
氧化剂是_________________________，氧化产物是_______________________。
____CuO + ____NH4Cl ——____Cu + ____CuCl2 + ____N2↑+ ____H2O
31．（本题包括两小题，每位同学只需选做一小题，若都做，只按第
（1）小题记分）（6分）
在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：
2A（g）+B（g）
3c（g）+D（g），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
容器物质
A/mol
B/mol
C/mol
D/mol
1
2
1
0
0
2
4
2
0
0
3
1
0.5
1.5
0.5
4
0
0
9
3
（1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
（以下填序号）
①平衡状态完全相同的容器是___________；②A的物质的量相同的容器是_______________；③A的物质的量浓度相同的容器是________________。
（2）若同温同压，四容器的体积可变，在恒温条件下达到平衡：
（以下填序号）
①平衡状态完全相同的容器是___________；②A的物质的量相同的容器是_______________；③A的物质的量浓度相同的容器是________________。
三．简答题（本题有2小题，共12分）
32．（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。
（1）在下列因素中①盐酸的浓度②盐酸的体积③镁带的表
面积④Mg2+的浓度⑤氢气的压强⑥Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是_________________（填序号）；
（2）解释图中AB段
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