高一化学物质推断题专题训练.docx

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高一化学物质推断题专题训练

高一化学物质推断题专题训练

1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A____________、B____________、C_____________、D____________；

（2）在通常情况下，A的物理性质是_________________。

（就你所知，尽可能多写）

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：

A+H2O（离子方程式）____________；

A+NaOH（离子方程式）_____________；

D→A（化学方程式）_________________。

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。

上图中的F化学式是_____________。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

_________。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

（4）每生成1molD，同时生成_______molE。

3、已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式___，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________________________。

4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。

已知：

C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。

（1）写出甲、乙、B、E化学式：

甲：

____________乙：

____________B：

_____________E：

_____________

（2）写出①②③反应化学方程式：

①__________________________；

②______________________________________________________________；

③___________________________________________________________________________。

5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质，F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：

（1）写出化学式：

AEG

（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

________。

（3）在

（2）的反应中，还原剂是，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数目是____个，当生成标准状况下0.224LNO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为。

6、在下图各物质的相互转化关系中：

甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。

（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：

（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。

（2）乙元素原子的结构示意图为___。

（3）F的化学式。

（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式_________。

（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数

反应①：

__________。

反应②：

_______________。

7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

D

A

NaOH溶液露置在空气中

红褐色物色

G

E

B

通入C

F

C

已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：

（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________

A．2个B．3个C．4个D．5个

（2）写出下列物质的化学式：

A物质_____________B物质____________C物质____________

（3）G到H的转化过程中有关的现象：

___________。

（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式。

高一化学物质推断题专题训练参考答案（苏教版必修1）

1、

（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl

（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。

（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）

（３）Cl2+H2O===H++Cl一+HClO；Cl2+2OH一===Cl一+ClO一+H2O

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、

（1）CO2

（2）Al3++4OH一===AlO2一+2H2O

（3）2Al+3CuO△3Cu+Al2O3（4）0.75

3、

（1）B的化学式FeCl2；D的化学式KCl

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）

；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

4、

（1）甲:

Fe乙:

Cl2B：

FeCl3E：

Fe（OH）2

（2）

①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3②FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl

34Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3

5、

（1）A：

N2E：

NO2G：

NH3

失3×2e-

（2）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

得2×3e-

（3）Cu3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA）0.015mol

6、

（1）12

（2）（3）FeCl2

（4）2Al+2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑

1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A:

B:

C:

D:

X:

2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________。

（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。

3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中

可得到以F为分散质

的红褐色胶体。

请回答

下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子

直径大小的范围：

　　　　　　　　　　　　　。

（2）A、B、H的化学式：

A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。

（3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。

②用Ｘ含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集

纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是

　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是

　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择

必要装置，填写编号）。

（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比

D的式量大16，在一定条件下，

各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的

化学式X，G。

②写出有关变化的化学方程式

B＋H2O：

；

D＋丙：

。

6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+

阴离子

OH－Cl－

HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是:

A；B；C；D；E。

（二）镁、铝、铁、铜部分:

7．（02年广东高考）如图所示

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

；

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

。

8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

F，I；

（2）写出反应③的化学方程式：

；

（3）写出反应⑥的离子方程式：

；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。

9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.

下图中的F是.

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

.

（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

.

（4）每生成1摩D,同时生成摩E.

10．（07年永州模拟）一部分。

表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11．（07年9月江苏射阳模拟）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。

反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是。

12．（07年10月开封模拟）已知：

A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。

反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

（1）A受热分解的化学方程式为：

____________________________________

（2）检验F中所含阴离子的方法是：

_____________________________________

（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：

_______________________________

13．（07徐州模拟）已知：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下反应填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

　（3）溶液I中所含金属离于是_____________________。

　（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

14.（07年9月长郡模拟）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；E。

（三）碳族部分：

15．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

16．（07年9月山东潍坊模拟）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。

其中。

气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

单质C；氧化物d；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是

；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①；

④；

⑤。

17．（05年全国Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气

密度的13倍）跟物质F反应时产生明

亮而带浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代

表的物质的化学式（分子式）：

A、B、

D、E、H。

18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：

_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生

成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3∶8，则X的化学式为：

_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：

_____________________________________。

19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。

W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。

乙通常是一种红棕色粉末。

为白色胶状沉淀。

W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。

A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：

⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。

⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于

置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

（四）氮族部分：

20．（07年北京高考）短周期元素的单质

X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有

下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，

X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，

乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所示装置

（缺少收集装置，夹持固定装置略去）

制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。

根据图中关系推断：

E

（1）化学式X；A；B；

（2）写出C→E的化学反应方程式；

（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。

22．（07年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。

C分子是有10个电子的粒子。

D是一种离子晶体。

AgNO3

HCl反应②

H2O

HCl电解

H2O（熔融）

反应①O2O2

（1）写出下列物质的化学式：

Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。

（2）反应①的化学方程式：

____________________

（3）反应②的离子方程式：

____________________

23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

24．（07年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

　　请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　                                       　                         。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。

　　（3）反应②的化学方程式为                                      　　　　。

　　（4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

25．（07永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的电子式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）____________