D．x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c（OH-）=c（Ba2+）
28．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:
1:
4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:
6B．2:
15C．2:
3D．16:
25
29．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B．漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，可用于漂白纸浆
C．氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D．海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
30．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法不正确的是
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
31．下面的叙述正确的是（ ）
A．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C．某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2
D．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
32．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3
A．①②③B．①③C．②③D．①⑤
33．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
34．物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1:
4B．1:
5C．2:
3D．2:
5
35．已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。
现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1:
1B．2:
1C．1:
3D．1:
4
36．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.6mol/LB．3.2mol/L
C．2.8mol/LD．2.4mol/L
37．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C．3Mg（NH2）2
Mg3N2+4NH3↑
D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
38．无法达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
39．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
40．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。
p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z>X
B．氢化物的沸点：
W>X
C．图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极
D．p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
41．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si
42．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
A1
AlCl3
NaAlO2
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
C
NO
NO2
HNO3
D
S
Cu2S
SO2
A．AB．BC．CD．D
43．碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．z导管口未见红棕色气体出现
44．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
45．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解,则Fe（OH）3受热也易分解
C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
46．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B．若甲为NH3,则丁可能是O2
C．若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2D．若甲为Cl2,则丁可能是Fe
47．已知:
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且
与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n≤
amol
48．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的有几个
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外
⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A．5个B．6个C．7个D．8个
49．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B．a点到b点，没有发生化学反应
C．所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：
1：
1
50．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，
溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
C12>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
51．下列有关说法不正确的是
A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
52．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是（）
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
53．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含有硝酸的浓度为lmol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6mLB．112mC．168mLD．224mL
54．下列实验能达到相应实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
验证有SO2有无漂白性
B
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐
C
常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下水解程度：
A->B-
D
等体积、pH均为2的H
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