广西份高三教学质量诊断化学试题.docx
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广西份高三教学质量诊断化学试题
广西2020年4月份高三教学质量诊断
化学试题
相对原子质
量：
H1C12N14O16F19S32Ca40Fe56Br80
一、选择题：
本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是
A.高纯硅可用于制作光导纤维
B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污
C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
Z>X>YB.X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B.98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C.含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
10.化合物
（X）、
（Y）、
（Z）的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是
A．x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有X和Y两种
C．z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）
D．y分子中所有碳原子均处于同一平面
11.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D
证明电离常数Ka:
HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
12.室温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均
为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定
曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C.两份溶液中V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
13.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，
满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极
为Zn，正极放电原理如图。
下列说法错误的是
A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe（CN）6]作
催化剂
B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌
同时进行
C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：
NaFe[Fe（CN）6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe（CN）6]
D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
二、非选择题：
共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为
H2SO4（浓）＋NaBr
NaHSO4＋HBr↑CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。
有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色
液体
无色
液体
深红棕色
液体
密度／g·cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点／℃
78.5
38.4
59
（1）A中放入沸石的作用是______________，
B中进水口为__________口（填“a”或“b”）。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式
____________________________________________________________。
（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收____________和溴蒸气，防止__________________。
（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是______________________。
（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须_____________________；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________（精确到0.1%）。
27．（14分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂（LiCoO2）的流程如下：
已知：
Ksp[Mg（OH）2]=10-11,Ksp[Al（OH）3]=10-33,Ksp[Fe（OH）3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色b.紫色c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为______________________。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_____________________________。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。
（已知：
完全沉淀后离子浓度低于
1×l0 5）mol/L）
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为_____________________。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的____________溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
_________________________________________________________________。
28.（15分）随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=－41.2kJ·mol－1
CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H
该催化重整反应的△H=__________kJ·mol－1。
要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_________________________________________。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（
）随温度变化如下表所示。
已知b>a>c，则T1______T2（填“>”“<”或“=”）。
T1下该反应的平衡常数K=_______（mol2·L－2）
（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：
由上表判断，应选择载体为_______（填化学式），理由是_______________________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，
均充入2molCH4（g）和2molCO2（g）进行反应，三个容器
的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件
相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数
如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学
平衡状态的是_______。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：
该反应速率的通式为ν正=k正cm（CO）·cn（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=________（取正整数）。
若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=__________________（保留1位小数）。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是_____________________。
基态K+的电子排布式为_____________________。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是______________，中心原子的杂化方式为____________。
NaBH4中存在____________（填标号）。
a.离子键b. 氢键c. σ键d. π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___________________，其中Be的配位数为____________。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
熔点/℃
993
1261
1291
-90
-83
-50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：
_____________________。
（5）CaF2的一种晶胞如上图所示。
Ca2+占据F－形成的空隙，若r（F－）＝xpm，r（Ca2+）＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________g·cm-3（列出计算表达式）。
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
M是一种合成香料的中间体。
其合成路线如下：
已知：
①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为_______________，F→G反应①的反应类型为__________，M的结构简式为_______________________。
（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是
________________________________________________________________________。
（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_________________（填结构简式）。
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备H3CH2CH2CH2OH的合成路线___________________________________________________________。
答案
7-13.ADCCDCD
26.
（1）防止暴沸（1分）b（1分）
（2）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）
（3）2HBr+H2SO4（浓）
SO2+Br2+2H2O（2分）
（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）；SO2（1分）、防止污染环境（1分）
（5）冷却并减少溴乙烷的挥发（1分）
（6）①检漏（1分）②53.4%（2分）
27.
（1）a（1分）
（2）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（3）将矿石粉碎（搅拌、升高温度）（2分），增大酸的浓度不得分。
（4）4.7（2分）（5）Mg（OH）2，CaCO3（2分）（6）Na2CO3
（2分）写物质名称不给分，净化（1分）
（7）6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2（2分）
28、【答案】
（1）.+247.1
（2）.升高温度（3）.＜（4）.
（5）.MgO
（6）.此条件下合成气产率高（7）.III（8）.1（9）.0.2mol/（L·min）
【分析】
（1）依据盖斯定律作答；
（2）CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）反应吸热，依据外因对化学反应速率与化学平衡的综合影响来分析；结合表格数据，依据升高温度对物质体积分数的影响效果判断温度高低，再利用甲烷与CO的平衡体积分数相等计算出转化的甲烷的物质的量，列出三段式，根据平衡常数的表达式计算解答；
（3）依据表格数据，选择合成CO和氢气量最多的物质作为载体；
（4）根据温度和压强对平衡的影响，结合平衡状态的特征回答；
（5）结合表格中三组数值，列出三个方程，解方程组即可求出n的值；再列出三段式，分别求出c（CO）与c（H2）的值，带入通式求得v正。
【详解】
（1）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=－41.2kJ·mol－1
①-②可得到CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），则根据盖斯定律可知△H=+205.9kJ·mol－1-（－41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，因此该反应为吸热反应，要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为升高温度，
故答案为：
+247.1；升高温度；
（2）同一个物质在不同的温度下所占的体积分数不同，因CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.1kJ·mol－1，该反应为吸热反应，则升高温度则有利用平衡向正反应方向移动，导致CH4的体积分数降低，CO的体积分数升高。
已知b>a>c，根据图表信息可知，T1＜T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为xmol/L，
则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，
，解得x=
，所以平衡常数
，
故答案为：
＜；
；
（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，
故答案为：
MgO；此条件下合成气产率高；
（4）由于不能确定容器Ⅱ中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，
故答案为：
III；
（5）组别1中c（CO）=0.24mol/L，c（H2）=0.48mol/L，初始速率v正=0.361mol/（L·min）；则依据ν正=k正cm（CO）·cn（H2）可知，①0.361mol/（L·min）=k正×（0.24mol/L）m×（0.48mol/L）n；同理，根据表格数据可得②0.720mol/（L·min）=k正×（0.24mol/L）m×（0.96mol/L）n；③0.719mol/（L·min）=k正×（0.48mol/L）m×（0.48mol/L）n；则②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，则m=1；带入①得k正=3.134L/min·mol。
若该温度下平衡
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），组别1的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为ymol/L，则
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
0.240.480
X2xx
0.24-x0.48-2xx
则x/0.24=25%，则x=0.06，则c（CO）=0.18mol/L，c（H2）=0.36mol/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得
ν正=k正c（CO）·c（H2）=3.134L/min·mol×0.18mol/L×0.36mol/L=0.214
0.2mol/（L·min），
故答案为：
1；0.2mol/（L·min）。
35.
（1）．F＞O＞B1S22S22P63S23P6或[Ar]
（2）正四面体，sp3ac
（3）前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。
【分析】
⑵BH4－阴离子有4个σ键，因此中心原子的杂化形式为sp3，其空间构型是正四面体，Na+与BH4－形成离子键，BH4－内部有共价键和σ键。
⑶BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为
，根据Be原子的周围连接的氯原子得Be的配位数为3。
⑷氟化物熔点变化的原因：
前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。
⑸根据结构看出氟离子在顶点、棱心、面心、体内，总共8个氟离子，若r（F－）＝xpm，r（Ca2+）＝ypm，根据图中得出体对角线为4[r（F－）+r（Ca2+）]，晶胞中总共有4个钙离子，8个氟离子，根据密度公式进行计算。
【详解】
⑵BH4－阴离子有4个σ键，因此中心原子的杂化形式为sp3，其空间构型是正四面体，Na+与BH4－形成离子键，BH4－内部有共价键和σ键，因此NaBH4中存在ac，故答案为：
正四面体；sp3；ac。
⑶BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为
，根据Be原子的周围连接的氯原子得Be的配位数为3，故答案为：
；3。
⑷氟化物熔点变化的原因：
前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大，故答案为：
前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。
⑸根据结构看出氟离子在顶点、棱心、面心、体内，总共8个氟离子，若r（F－）＝xpm，r（Ca2+）＝ypm，根据图中得出体对角线为4[r（F－）+r（Ca2+）]，晶胞中总共有4个钙离子，8个氟离子，因此CaF2的密度
g·cm-3，故答案为：
。
36.
（1）羟基 取代反应
（2）对氯甲苯（4-氯甲苯） 如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H＋氧化
（3）9
（4）CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH==CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
解析 由A、B为芳香族化合物，含有苯环，且B能发生银镜反应，则A、B的结构为
结合信息③和M的化学式，可知C、D分别为
由于E的核磁共振氢谱有3组峰，可知E为
F为
F→G为卤代烃的水解，则G为
M为
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