4 必修一第四章 第四节.docx
《4 必修一第四章 第四节.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4 必修一第四章 第四节.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
4必修一第四章第四节
第四节氨硝酸硫酸
一氨
（一）氨的制取
氮是动植物生成不可或缺的元素，是蛋白质的重要成分。
空气是氮的最丰富的来源，但多数生物不能直接吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收，目前工业上用H2和N2直接合成氨：
N2＋3H2
2NH3
说明：
①使空气中游离态的氮气转化为可利用的含氮化合物的过程，称为氮的固定，简称固氮，在雷雨天气，放电的条件下，N2转化为NO的过程称为自然固氮；工业上用H2和N2合成氨的过程称为人工固氮
②氨的合成是一个可逆反应
（二）氨的物理性质
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体
（2）在标准状况下，NH3的密度为0.771g/L，密度比空气小
（3）易液化。
氨气容易液化，在常压下冷却至－33.5℃或在常温下加压至700~800kPa，气体氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂
（4）易溶于水。
氨极易人能够与水，在常温、常压下，1体积水中能溶解700体积的氨
说明：
①常见的易液化的气体：
NH3、SO2（101kPa的沸点为－10℃）、Cl2（101kPa的沸点为－34.6℃）
②收集氨气可用向下排空气法，切不可用排水法
③将氨气等溶解度很大的气体溶于水时，要如图①、②所示的装置，切不可用图③所示装置
（三）氨的化学性质
1．工业上合成氨（氮的固定）：
N2＋3H2
2NH3（人工固氮）
2．氨与水的反应
【实验4－8】氨与水作用的实验探究（喷泉实验）
实验步骤
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（胶头滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按右图安装好装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象
实验现象
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色
实验结论
氨极易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且使溶液显碱性的物质。
氨水喷泉形成的本质原因是较大量的氨溶于较少量的水，使烧瓶内的气压明显小于烧瓶外的大气压
说明：
（1）实验注意事项
①用圆底烧瓶而不用平地烧瓶，因为平地烧瓶的耐压能力不均匀，易被压破
②装置气密性良好。
若气密性较差，一般不会形成喷泉
③圆底烧瓶在充入氨气前必须是干燥的，否则不会形成喷泉
④圆底烧瓶内必须充满氨气，氨气的量过少往往不能形成喷泉
⑤玻璃导管插入酚酞溶液部分不能太少，以至喷泉中途停止
⑥圆底烧瓶口上的塞子要塞紧，既防装置漏气又防因液体压力而脱落
方法与技巧
喷泉实验的设计原理
（1）喷泉实验形成的本质原因：
烧瓶内外产生压强差
（2）形成喷泉的条件：
烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体
（3）形成喷泉的关键：
烧瓶内外产生压强差、气体的浓度较大、装置气密性良好
对氨与水反应的理解
①氨的溶解更主要的是反应
氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。
NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH－，所以氨水显弱碱性。
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－
NH3·H2O不稳定，受热时分解：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
②氨水中有三种分子：
NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：
NH4+、OH－、H+。
除水分子外，含量最多的分子是NH3·H2O。
但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，溶质习惯上仍看成是NH3
③一水合氨（NH3·H2O）是一种弱碱，因为其中电离出的c（OH－）很小。
一水合氨具有碱的通性，如能使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色，同时，氨气也是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；但与其他弱碱不同的是，NH3·H2O易溶于水、易分解、易挥发出刺激性气味的气体，同时电离出的阳离子（NH4+）为非金属元素原子团
说明：
氨气的检验：
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明该气体是氨气
④氨水的密度小于1g/mL，且氨水的溶质质量分数或浓度越大，溶液的密度则越小
⑤氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
氨水易挥发出氨气，且浓度越大、温度越高、越易挥发。
因此，氨水应密封保存，置于低温处
⑥书写时，不能把NH3·H2O写出NH4OH
方法与技巧
液氨和氨水的比较
液氨
氨水
物质分类
纯净物（非电解质）
混合物（弱电解质）
微粒种类
NH3分子
NH3、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH－、H+
主要性质
不具有碱性
具有弱碱性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
（3）氨气与酸反应
【实验·探究】氨与氯化氢反应的实验探究
实验步骤
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸以下，然后使这两根玻璃棒接近但不接触，观察现象
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟
实验结论
生成的白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl小晶体
其反应方程式为：
NH3＋HCl===NH4Cl
说明：
氨不仅能跟盐酸反应，也能跟H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等多种酸反应，反应的实质都是NH3与H+反应结合成NH4+：
2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4
NH3＋HNO3===NH4NO3
NH3＋CH3COOH===CH3COONH4
2NH3＋H2O＋CO2===（NH4）2CO3或NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
注意：
①只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，H2SO4、H3PO4等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象
②因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸做氨气的干燥剂，同理，氨气与氯化氢气体不能共存
（4）氨气与O2反应
在催化剂的作用下，氨能被氧气氧化生成NO、进而生成NO2，进而用于制取硝酸：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（放热反应）
说明：
氨的催化氧化反应，是工业制硝酸中的关键一步
（四）铵盐
1．铵盐的定义：
由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等
2．铵盐的物理性质：
铵盐都是晶体，并且都易溶于水
3．铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解
【实验·探究】氯化铵受热分解的实验探究
实验步骤
如图所示，将少量NH4Cl固体放入试管中，在酒精灯上加热并观察实验现象
实验现象
加热后不久，在试管上端内壁有白色固体附着
实验结论
受热时NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl
其反应方程式为：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑NH3＋HCl===NH4Cl
另外，（NH4）2CO3和NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2
NH4HCO3
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（NH4）2CO3
2NH3↑＋H2O＋CO2↑
说明：
由上面的反应可知，（NH4）2CO3和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如：
5NH4NO3
4N2↑＋2HNO3＋9H2O
（2）铵盐与碱反应
【实验·探究】铵盐与浓碱反应的实验探究
实验步骤
在两支试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象
实验现象
加热后两支试管中都有气体产生，并闻到刺激性气味；同时还看到湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论
实验中产生了氨气。
这说明（NH4）2SO4和NH4NO3都能与碱反应生成NH3
以上反应的化学方程式为：
（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
NH4NO3＋NaOH
NaNO3＋NH3↑＋H2O
说明：
①铵盐与碱反应的实质均为：
NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
②铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质，也是铵盐区别于其他盐的特性，可以利用该性质检验铵根离子（NH4+）的存在或制取少量的氨气
（1）化学原理：
铵盐与浓碱反应生成氨气
（2）检验方法
①NaOH溶液法
把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐
5．实验室制备氨气
【实验·探究】氨的实验室制法
化学原理
实验室利用铵盐与碱反应的性质制取氨气
化学药品
氯化铵晶体、熟石灰固体
实验步骤
①组装仪器，如图所示；②检验装置气密性
③装入药品，加热集气；④整理实验用品
收集方法
向下排空气法，如图所示
验满方法
用湿润的红色石蕊试纸检验。
将湿润的红色石蕊试纸变蓝放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
干燥方法
将气体通入盛有碱石灰的干燥管，如图①、②所示
吸收方法
用稀硫酸吸收多余的氨气，如图试管口上的湿棉花
其反应方程式为：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
5．氨的用途
（1）氨是一种重要的化工产品。
它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料，在有机合成工业（如制合成纤维、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一种常见的原料
（2）氨可用作制冷
二硫酸和硝酸的氧化性
（一）浓硫酸
1．物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，浓硫酸能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热
2．化学性质
（1）浓硫酸的强氧化性
【实验4－9】浓硫酸强氧化性的实验探究
实验步骤
①按右图所示，将各仪器组装为一体，并检验装置气密性
②将各种化学药品加到试管中（浓硫酸取3mL），并重新将仪器组装好。
观察铜丝在浓硫酸中的现象
③点热能酒精灯对盛浓硫酸和铜丝的试管先预热后固定加热。
观察三个试管中的现象
④待三个试管中的现象都很明显后，抽动铜丝脱离浓硫酸，将连接a、b试管的导气管从橡皮管处拔出，熄灭酒精灯停止加热。
使试管a中的物质冷却至室温
⑤从试管a中取出铜丝放入盛有少量水的大试管中，将a试管中的液体也倒入大试管中少许，观察大试管中的现象
实验现象
①在加热之前，铜丝在浓硫酸中无明显现象
②加热后，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色，a试管中的液体变为蓝色
③最后一步实验中，大试管中的溶液呈蓝色
实验结论
①在常温下，铜与浓硫酸不发生反应
②在加热的条件下，铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫
其反应方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
说明：
①浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银（Ag）在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化
②浓硫酸作氧化剂时，主要是＋6价的硫原子得电子，并还原为含低价硫元素的物质，反应中，一般不会有＋1价氢被还原，即一般不会生成H2
（2）浓硫酸强氧化性的表现
①浓硫酸氧化金属单质
绝大多数金属（Au、Pt除外）都能被浓硫酸氧化（有些反应需要加热）：
A．Cu、Hg、Ag被氧化
2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4（浓）＋Hg
HgSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4（浓）＋2Ag
Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O
注意：
①反应需要加热，否则反应不进行
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物一般为SO2，浓硫酸既显氧化性又显酸性
③随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应则停止
B．Al、Fe被氧化
常温下，浓硫酸使Al、Fe钝化；在加热的条件下，Al、Fe易被浓硫酸氧化，如：
6H2SO4（浓）＋2Fe
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
说明：
钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，阻止了金属与浓硫酸继续反应。
该氧化物薄膜是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，浓硫酸只显示氧化性，所以，常温下，可用铝槽车或铁槽车装运浓硫酸；不过一旦浓硫酸变为稀硫酸，则钝化失效
②浓硫酸氧化非金属单质
C（木炭）＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O
注意：
①反应需要加热，否则反应不进行
②氧化产物是非金属氧化物，还原产物一般为SO2，浓硫酸只显氧化性
③随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应则停止
③浓硫酸氧化含低价非金属的化合物
H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O或H2S＋3H2SO4（浓）
4SO2↑＋4H2O
2HI＋H2SO4（浓）===I2＋SO2↑＋2H2O
2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O
注意：
①常温下即可反应，加热时反应更快、氧化产物价态升高
②还原产物一般为SO2，浓硫酸只显氧化性
③随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应则停止
④浓硫酸氧化含低价金属（有可变化合价）的氧化物
4H2SO4（浓）＋2FeO
Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O
注意：
①反应一般需要加热
②氧化产物是硫酸盐，还原产物一般为SO2，浓硫酸既显氧化性又显酸性
③随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，但稀硫酸还能继续发生反应
方法与技巧
浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸具有吸收水的性质，如能吸收气体中、液体中的水分子，还能吸收固体中的结晶水，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物，所以浓硫酸常用作干燥剂
注意：
浓硫酸常用作气体干燥剂，但浓硫酸不能用于干燥碱性或还原性的气体，如NH3、H2S、HI等，均不能用浓硫酸干燥
（2）脱水性
浓硫酸可将许多有机物（尤其是糖类，如纤维素、蔗糖等）脱水。
反应时，浓硫酸将有机物中的H、O原子按水的组成比（2∶1）脱去。
如浓硫酸能使蓝色石蕊试纸先变红再变黑，是由于其具有强酸性和脱水性；在蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，是利用了浓硫酸的脱水性和氧化性，反应可表示为：
C12H22O11
12C＋11H2O
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
说明：
①浓硫酸可使许多有机物脱水而碳化
②浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不慎在皮肤、衣服上沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用水冲洗
【小结】有关硫酸的转化关系
（二）硝酸
1．物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体，能与水以任意比互溶，常用的浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98%的浓硝酸极易挥发，称为“发烟硝酸”
2．化学性质
（1）硝酸的不稳定性：
4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
说明：
硝酸的保存：
浓HNO3要密封、避光保存在棕色瓶子中
（2）硝酸的氧化性
①硝酸与金属的反应
【实验·探究】硝酸与金属铜反应的实验探究
实验步骤
①在两支试管中各加入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用无色透明的塑料袋将试管口罩上，系紧，观察现象
②将加有稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察现象
实验现象
①反应开始后，两支试管都有气泡产生，使塑料袋膨胀。
②加浓硝酸的试管中反应剧烈，生成红棕色气体
③加稀硝酸的试管中反应较缓慢，生成无色气体，当空气进入已充有无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。
两支试管中都生成了蓝色溶液
实验结论
浓硝酸和稀硝酸在常温下都与Cu发生了反应，浓硝酸与Cu反应后生成了NO2，稀硝酸与Cu反应后生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2
以上反应的化学方程式为：
4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
4H+＋2NO3－＋Cu===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2===2NO2
8H+＋2NO3－＋3Cu===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
注意：
①硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸比稀硝酸的氧化性要强
②浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
③硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属（Pt、Au等少数金属除外）发生氧化还原反应，但有些金属如Al、Fe等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象（与浓硫酸类似），其原因是浓硝酸把Al、Fe的表面氧化成一层致密、坚固的氧化物薄膜，阻止金属与浓硝酸继续反应，所以，常温下，可用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸
④硝酸与金属反应时，既表现氧化性又表现强酸性，可由金属与酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量
⑤硝酸的还原产物的问题较为复杂，但可以肯定的是硝酸与金属反应时，主要是HNO3中＋5价的氮得到电子，被还原成较低价的氮而形成氮的化合物。
稀硝酸主要生成NO，浓硝酸主要生成NO2，而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出H2
变式
1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
2．下列说法正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快
B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率
D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
3．根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：
H2CO3>HClO
D
常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>N
4．在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）
A．HClB．Cl2
C．NO2D．NH3
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：
Cu＋NO
＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
6．amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量是（ ）
A．（b－2a）molB.
mol
C.
molD．2amol
8.某研究性学习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料，设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出），并探究氨的转化率。
回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热________装置，原因是________________________；
（2）D装置中应填充的物质是________，该物质的主要作用是__________________________；
（3）E装置的作用是________________________，F、G装置中的物质分别是________，________；
（4）反应前，将5.35gNH4Cl与过量Ca（OH）2充分混合，设NH4Cl完全反应。
实验后，仍缓缓从B管通入空气，其目的是____________________，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为________；
（5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网作催化剂，重复上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为________；这说明了______________________。
方法与技巧
制取Cu（NO3）2的最佳方法探究
化学原理：
设计制取Cu（NO3）2的最佳方案，应考虑：
①原料易得；②化学反应容易控制；③原料的利用率高；④无污染等重要因素。
常见的生成Cu（NO3）2的化学反应较多，其中有：
①4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
②8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
③CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O
对比上述化学反应方程式，反应①、②中硝酸的利用率低，生成了有毒的氮氧化物，反应③则完全符合上述因素中的所有要求。
若以Cu为起始原料之一制取Cu（NO3）2，其最佳化学反应途径，用化学反应方程式表示为：
①Cu＋O2
2CuO
②CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O
②硝酸与非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如：
4HNO3（浓）＋C
2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
﹣2+4
③硝酸与具有较强还原性的化合物发生氧化还原反应
硝酸还能与FeO、Fe（NO3）2（Fe2+）、HBr（Br－）、HI（I－）、H2S（S）、SO2（S）等具有较强还原性的化合物发生氧化还原反应。
因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、HBr、H2S、SO2等气体
注意：
NO3－在离子共存问题的判断中的特殊性。
在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H+、NO3－存在的溶液中，则不能存在Fe2+、Br－、I－、SO32－、S2－等还原性离子
（三）硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化取化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐等
【小结】氨、硝酸之间的转化关系
变式
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢
D．能跟锌反应产生氢气
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
6．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充
升级会员 