普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷
2006年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕
化 学
Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127 Ce140 Pb207
一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个选项符合题意〕
1.
空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民的支持。
以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2.
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是
A．一个D2O分子所含2的中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：
H2S＞HF
3.
物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。
以下各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4.
以下实验装置一般不用于别离物质的是
A
B
C
D
5.
以下反响的离子方程式正确的选项是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
6.
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下说法中正确的选项是
A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反响生成1.12LO2（标准状况）,反响中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
7.
将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。
该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
8.
以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1 C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分）
9.
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
以下说法正确的选项是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
10.
一定能在以下溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
11.
以下有关化学实验的表达正确的选项是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中参加少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
12.
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的以下说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的局部同分异构体能发生银镜反响；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反响。
其中正确的选项是 胡椒酚
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
13.
以下表达正确的选项是
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
14.
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反响式为
负极反响：
C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+〔C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料〕
正极反响：
Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2〔LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物〕
以下有关说法正确的选项是
A．锂离子电池充电时电池反响为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反响中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li
15.
以下关于晶体的说法一定正确的选项是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
16.
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：
根据以上规律判断，以下结论正确的选项是
A．反响Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反响Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C．反响Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反响Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
三、〔此题包括2小题，共22分〕
17.
（10分）某化学兴趣小组按照以下方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体〞的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反响完全后过滤。
步骤2：
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。
请答复以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
18.
（10分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过以下列图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试答复以下问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反响需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行别离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中别离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反响时间不同苯甲醛的产率也不同〔数据见下表〕。
反响时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
请结合苯甲醛的结构，分析当反响时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
四、〔此题包括2小题，共18分〕
19.
（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试答复以下问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反响的化学方程式______________。
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反响生成一卤代物的化学方程式____________________________。
⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
20.
（10分）以下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的条件及生成的H2O已略去〕，：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反响①②是化工生产中的重要反响。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反响③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反响的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
五、〔此题包括1小题，共10分〕
21.
（10分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比〔空气与燃油气的体积比〕条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________〔填一项〕。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题〔填一项〕。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能。
假设控制其他实验条件均相同，在催化反响器中装载不同的催化剂，将经催化反响后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的体积、浓度均相同〕。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶假设某一催化剂能同时催化NH3等复原性气体与的反响NOx的反响。
将该催化剂分别用于催化复原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗的物质的量较多的可能是_______________〔填字母〕，原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
六、〔此题包括2小题，共18分〕
22.
（8分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。
某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
A
B
⑴请写出A中含有的官能团_______________〔填两种〕。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反响〔填反响类型〕。
⑶写出A与NaOH溶液反响的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
23.
（10分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。
该芳香内酯A经以下步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2HBrR－CH2－CH2－Br
请答复以下问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反响。
这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反响步骤B→C的目的是_______________。
⑷请设计合理方案从合成〔用反响流程图表示，并注明反响条件〕。
例：
由乙醇合成聚乙烯的反响流程图可表示为
七、〔此题包括2小题，共18分〕
24.
（8分）氯化亚铜〔CuCl〕是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过以下反响制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。
有关反化学反响为
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
25.
（10分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反响过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反响体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反响池中反响的离子方程式。
⑵假设电解池A中生成3.36LH2〔标准状况〕，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶假设循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，光催化反响生成Fe3+的速率为cmol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q〔流量为单位时间内流过的溶液体积〕。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
化学试题参考答案
一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
〕
1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C
二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。
）
9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC
三、〔此题包括2小题，共22分〕
四、〔此题包括2小题，共18分〕
五、〔此题包括1小题，共10分〕
六、〔此题包括2小题，共18分〕
七、〔此题包括2小题，共18分〕
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