青岛9中高三上期中学年度化学试题带答案.docx
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青岛9中高三上期中学年度化学试题带答案
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
题号
一
总分
得分
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成相应“实验目的”的是（ ）
选项
实验目的
试剂
试管中的物质
A
验证羟基对苯环
的活性有影响
饱和溴水
①苯
②苯酚溶液
B
验证甲基对苯环
的活性有影响
酸性KMnO4溶液
①苯
②甲苯
C
验证苯分子中
没有碳碳双键
Br2的CCl4溶液
①苯
②己稀
D
验证碳酸的酸
性比苯酚强
紫色石蕊溶液
①苯酚溶液
②碳酸溶液
A.A B.B C.C D.D
2．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
装
置
图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：
Fe3+>Cu2+
氧化性：
Br2>I2
选项
C
D
装
置
图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
Ksp：
AgCl>AgBr>AgI
非金属性：
C>Si
A.AB.BC.CD.D
3．采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag（其他金属因微量忽略不计），其流程如下：
回答下列问题：
（1）①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
（2）若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
（3）已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极反应式为_____。
（4）已知室温时，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=_____。
（保留两位有效数字）
4．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：
①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）
A.放电时，a极发生氧化反应
B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D.充电时，b极的电极反应式为：
Li2O2+2e-=2Li+O22-
5．以下各种模型都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成，下列说法正确的是
A.图①是球棍模型，其化学式为C3H7O2N，是一种蛋白质
B.图②是比例模型，其化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.图③是球棍模型，其化学式为C9H10O3，1mol该物质最多消耗1mol氢氧化钠
D.图③是比例模型，其化学式为C9H13ON，能发生消去反应
6．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）
A.该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C.配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L−1
7．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（）
A.若a=-8，则Kb（XOH）≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（Cl-）
D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小
8．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体
9．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc（CO32-）的关系如下。
已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）
A.曲线上各点的溶液满足关系式：
c（Ca2+）·c（SO42-）=Ksp（CaSO4）
B.CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D.相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
10．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）
①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；
⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
11．[化学——选修3：
物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）氮化镓（GaN）是新型的半导体材料。
基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓（Ga）原子的核外具有____种不同能量的电子。
（2）乙二氨的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en）。
①分子中氮原子轨道杂化类型为____；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu（en）2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm（列出表达式）。
12．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
A．常温下单质与水反应速率：
X>N
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
W>Z
C．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
D.X与W形成的化合物是共价化合物
13．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、Cl－、SO42－、SCN－
B.在pH＝2的溶液中：
NH4＋、K＋、F－、NO3－
C.由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－
D.通入足量CO2的溶液中：
H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
14．关于下列各图的叙述，正确的是（）
A.根据图甲（S表示溶解度）表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B
B.图乙表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋
D.根据图丁可判断可逆反应“A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
15．当其它条件不变时，下列说法正确的是
A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度
D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％
16．（2019·河北保定高三期末）氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为－5℃时得到）：
①CF2Cl2
CF2Cl＋Cl
②Cl＋O3―→ClO＋O2
③ClO＋ClO―→ClOOCl（过氧化氯）
④ClOOCl
2Cl＋O2
下列说法中不正确的是（ ）
A．紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂
B．反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同
C．ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>HCl
17．
（13分）
（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___________________________。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在2min时，图像发生改变的原因是________（填字母）。
A.增大压强B.降低温度
C.加入催化剂D.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度/mol·L－1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）/mol·L－1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L－1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
①达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中c2________c3；a________b。
（填“＞”“＜”或“＝”）
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反应速率最大？
________，原因是___________________。
射洪中学高2018级2019年下期入学考试
18．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径有关
C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
19．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1molZn的能量大于1molH2的能量
C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.
20．对于化学反应：
3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．B
解析：
B
解析：
饱和溴水与苯进行萃取,与苯酚则会发生反应生成三溴苯酚白色沉淀,验证了羟基对苯环活性的影响,故A正确;酸性高锰酸钾溶液与甲苯反应生成苯甲酸,溶液褪色,验证的是苯环对甲基活性的影响,故B错误;己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,证明苯分子中无碳碳双键,C正确;碳酸能使紫色石蕊溶液变色,苯酚不能使紫色石蕊溶液变色,证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性,故D正确.
2．A
解析：
A
【解析】
两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：
Fe3+>Cu2+，选项A正确。
选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：
Br2>I2，选项B错误。
向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：
AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：
AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：
AgBr>AgI，选项C错误。
盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D错误。
3．A
解析：
（1）.过滤
（2）.烧杯、漏斗、玻璃棒（3）.向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2～3次（4）.4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑（5）.没有Cl-不能生成AgCl（或生成氮氧化物，污染空气）（6）.Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O（7）.4.3×1014
【解析】
【详解】
（1）①“操作I”得到溶液和固体，故为过滤；在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2～3次；
（2）若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，银元素和氧元素化合价升高，则氯元素化合价降低，根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；
若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是没有Cl-不能生成AgCl、生成氮氧化物，污染空气；
（3）已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极氧化银得电子产生银，电极反应式为Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；
（4）已知室温时，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=
=
=
=
=4.3×1014。
【点睛】本题以光盘中的金属Ag为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大，注意溶度积的计算及氧化还原反应的配平。
4．D
解析：
D
【解析】
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；
B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：
Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：
2Li+O2=Li2O2，B正确；
C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；
D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：
Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；
故合理选项是D。
5．D
解析：
D
【解析】
【详解】A．图①是球棍模型，表示CH3CH（NH2）COOH，其分子式为C3H7O2N，是一种氨基酸，故A错误；
B．图②是球棍模型，表示HOC6H4COOCH2CH3，分子式为C9H10O3，能在酸或碱条件下水解，故B错误；
C．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，不与氢氧化钠反应，故C错误；
D．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，分子式为C9H13ON，与-OH相连的C的邻位C上含H，则一定条件下能发生消去反应，故D正确；
故答案为D。
6．C
解析：
C
【解析】
A．该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。
点睛：
本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。
本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。
7．B
解析：
B
a点表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，则c（OH-）=10-3mol·L-1，所以Kb（XOH）=
，A项正确；M点AG=0，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以溶质为XOH和XC1，两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c（x+）+c（XOH）=c（Cl-），C项正确；M点的溶质为XOH和XCI，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。
8．C
解析：
C
【解析】
试题分析：
A．晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，故A错误；B．晶体有自范性且排列有序，故B错误；C．非晶体无自范性而且排列无序，故C正确；D．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，故D错误；故选C。
考点：
考查晶体与非晶体的性质与区别
9．D
解析：
D
【解析】
【详解】A.CaSO4的溶度积表达式Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）·c（SO42-），A项正确；
B.CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）的化学平衡常数
，B项正确；
C.依据上述B项分析可知，CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）K=3×103，每消耗1molCO32-会生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c（SO42-）等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c（SO42-）=1mol/L，根据
可得溶液中c（CO32-）=
，-lgc（CO32-）=3.5，与图像相符，C项正确；
D.依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c（SO42-）=2mol/L，根据
可得溶液中c（CO32-）=
，-lgc（CO32-）=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；
答案选D。
10．C
11．H
解析：
（1）.
（2）.8（3）.sp3（4）.N（5）.
（6）.乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子（7）.4（8）.12（9）.
1010
【解析】
【分析】
（1）氮原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，依据电子排布式解答；
（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
（5+3）=4；
②中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，六棱柱质量为
=
a2hdg，所以h=
cm=
×1010pm。
【详解】
（1）氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图为
；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，有8个不同的能层，所以基态镓（Ga）原子的核外具有8种不同能量的电子。
故答案为：
；8；
（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
（5+3）=4，所以轨道杂化类型为sp3；
②配合离子[Cu（en）2]2+中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对的原子是N，配合离子结构简式为
；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键，所以乙二氨易溶于水。
故答案为：
sp3；N；
；乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子；
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位，根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25。
已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，则正六边形的边长为acm，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，又知其密度为dg•cm-3，则六棱柱质量为
=
a2hdg，所以h=
cm=
×1010pm，则层与层之间距离的计算表达式为
×1010pm。
故答案为：
4；12；
1010。
12．D
13．无
14．A
15．无
16．B
解析：
B
解析 臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl，A正确；反应③中的氯原子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应④中生成的氯原子是游离态，则它们的化学性质不相同，B不正确；ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F>O>Cl，故气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>HCl，D正确。
17．无
18．无
19．A
20．C
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