高中化学学业水平知识点大全资料.docx

高中化学学业水平知识点大全资料.docx

《高中化学学业水平知识点大全资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平知识点大全资料.docx（53页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学学业水平知识点大全资料

高二化学学业水平知识点整理

必修一第一章从实验学化学

一﹑化学实验安全

1﹑取用药品的注意事项

不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。

节约药品，严格按要求量取。

若没有说明用量，液体取1mL~2mL，固体只要盖满试管底部。

剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。

固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。

托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

2﹑使用酒精灯的注意事项

禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。

熄灭酒精灯用灯帽。

酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。

3﹑加热的注意事项

可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

需垫石棉网的仪器：

烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。

加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。

4﹑其它注意事项

点燃可燃气体前要验纯。

制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。

若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。

在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：

倒立漏斗式，安全瓶式等）。

5﹑实验事故处理方法

酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。

眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。

若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。

误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。

汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。

浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。

熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。

二﹑混合物的分离和提纯

分离：

混合物中各组分分离。

提纯：

除去杂质，留下需要的组分。

1﹑过滤和蒸发

粗盐提纯：

溶解

过滤：

（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

蒸发：

用于可溶性固体和液体的分离

2﹑蒸馏和萃取

蒸馏：

利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。

蒸馏水的制备实验（P8）

萃取：

利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。

碘水的萃取实验（P9）步骤：

检漏，装液，振荡，静置，分液

三﹑物质的量

1﹑物质的量（n）：

表示物质含指定粒子多少的物理量。

注：

专有名词，表示微观粒子。

单位：

摩尔（mol），简称为摩。

规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1

计算公式：

n=N/NA

2﹑摩尔质量（M）：

单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：

g/mol或g﹒mol-1

计算公式：

M=m/n

四﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：

物质的量、微粒的大小、微粒的距离。

气体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的距离。

固体、液体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的大小。

2﹑气体摩尔体积（Vm）：

单位物质的量的气体所占的体积。

单位：

L/mol或L﹒mol-1

标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1

计算公式：

Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。

4﹑混合气体的平均摩尔质量：

M=m（总）/n（总）

五﹑物质的量浓度（cB）

1﹑物质的量浓度（cB）：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

单位：

mol/L或mol﹒L-1

计算公式：

cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：

容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：

100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。

使用：

不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀，装瓶、贴标签

3﹑误差分析

第二章化学物质及其变化

一、分散系及其分类

（1）分散系：

一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

（2）胶体

①胶体的本质特征：

分散质粒子在1—100nm之间

②胶体的分类：

按分散质分类：

分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）

胶体粒子（如氢氧化铁胶体）

③胶体的性质：

光学性质——丁达尔效应：

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。

二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

电解质：

在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。

常见电解质有：

酸、碱、盐、水

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

常见非电解质有：

蔗糖、乙醇、CO、CO2等

强电解质：

在水溶液中完全电离的电解质。

常见强电解质有：

强酸、强碱、大部分盐

弱电解质：

在水溶液中不完全电离的电解质。

常见弱电解质有：

弱酸、弱碱、水

三、离子反应及其发生的条件

1﹑离子反应方程式的书写：

写写出化学方程式

拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）

删删除两边不反应的离子

查（三大守恒：

质量、电荷、得失电子守恒）

注意：

把必须记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。

（1）对化合价的记忆：

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三价元素金属铝，硅是四价要记清，一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷，单质零价别忘记。

（2）对酸碱盐溶解性表的记忆：

钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐与磷酸盐，含有钾钠铵就溶。

多数酸溶碱少溶，碱有钾钠铵钡溶。

2、离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

3、常见离子检验方法：

离子

常用检验方法

Cl—

加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀

CO32—

加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42—

先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀

Na+

焰色反应为黄色

K+

透过蓝色钴玻璃焰色为紫色

Ag+

加入HCl溶液有白色沉淀

Fe3+

滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀

Fe2+

滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色

Al3+

滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解

NH4+

滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

四﹑氧化还原反应

1、定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：

化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：

降——得——（被）还原——氧化剂

升——失——（被）氧化——还原剂

2、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法

（1）双线桥——表示电子得失的结果

（涉及到元素化合价的变化）

MnO2　＋　4HCl　＝　MnCl2　＋Cl2↑　＋　2H2O

得2×e－，化合价降低，被还原

注：

（1）双箭号（从反应物指向生成物）；

（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；

（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

（2）单线桥——表示电子转移情况

注：

（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。

五﹑氧化还原方反应程式的配平

配平步骤：

先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）

注：

三大守恒：

质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒

0-3-10

如：

3Cl2　　＋　　8NH3　　＝　　6NH4Cl　　＋　N2

↓1×2×3　　↑3×1×2

六﹑氧化性和还原性的强弱判断

1﹑据氧化还原反应方程式：

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

2﹑据金属活动性顺序表：

K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au

金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强

3﹑据置换反应：

氧化性强的物质置换氧化性弱的，还原性强的置换还原性弱的。

4﹑据化合价：

最高价——只具氧化性

同种元素　　最低价——只具还原性

中间价——兼有氧化性和还原性

注意：

（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。

（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。

（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。

第三章金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低（低于水的沸点）

2、钠的核外电子排布：

，最外层只有一个电子，很容易失去，显强还原性。

所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。

工业制钠：

电解

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

3、钠与水反应的现象及解释：

①浮：

（说明钠的密度比水的密度小）②熔：

（说明钠的熔点低；放热反应）

③游：

（说明有气体产生）④嘶：

（说明有气体产生）

⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈碱性）。

钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

4、钠与氧气反应：

常温4Na+O2=2Na2O，点燃或加热2Na+O2

Na2O2（淡黄色固体）。

5、与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑

6、与盐溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。

7、钠的保存：

煤油中或石蜡油中。

8、氧化钠与过氧化钠：

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

颜色状态

白色固体

淡黄色固体（粉末）

与H2O反应

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O

生成条件

钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O

用途

供氧剂、强氧化剂、漂白剂

9、碳酸钠和碳酸氢钠

性质

Na2CO3

NaHCO3

性质比较

俗称

纯碱或苏打

小苏打

水溶性

易溶于水

溶于水

溶解性：

Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性

显碱性

显碱性

同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性

热稳定性

稳定

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。

与酸

反应

反应剧烈

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

反应更剧烈

HCO3—+H+＝H2O+CO2↑

等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

与碱

反应

易与Ba（OH）2、Ca（OH）2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH

能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水

相互

转化

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液

用途

玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业

发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。

10、焰色反应：

Na——黄色K——紫色（隔着蓝色钴玻璃）

操作：

用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。

用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

二、铝和铝的化合物

1、金属铝：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

工业制铝：

注意：

不选用AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。

（2）铝与氧气的反应：

4Al+3O2==2Al2O3

解释现象：

为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？

因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。

另：

镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。

所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。

而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。

（3）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：

2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

（4）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

离子方程式为：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2

2、氧化铝——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）

与盐酸溶液反应的化学方程式为：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

离子方程式为：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

离子方程式为：

Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

3、Al（OH）3——两性氢氧化物

（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

离子方程式为：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

离子方程式为：

Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O

（3）受热分解的反应方程式：

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

（4）制备：

可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐与足量氨水制Al（OH）3

其化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

4、明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]

思考：

明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，

Al3+＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H+，而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。

三、铁和铁的化合物

1、金属铁

（1）铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

（2）化学性质

①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+S

FeS与纯氧反应3Fe+2O2

Fe3O4

②与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（g）

③与非氧化性酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

④与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2FeCl3+Fe═3FeCl2

2、铁的重要化合物转化关系

（1）Fe的氧化物：

Fe2O3俗名铁红

与HCl反应：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）Fe的两种氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色

白→灰绿→红褐色

化学性质

①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

②Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+

Fe3+

水溶液颜色

浅绿色

黄色

加入NaOH

Fe2++2OH—==Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

白→灰绿→红褐色

Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓

红褐色

加入KSCN

无现象

Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

血红色

通入Cl2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

2FeCl2+Cl2══2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

FeCl3溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+

四、合金

1、定义：

合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、特点：

合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。

合金的物理化学机械性能优于各成分金属。

3、常见合金

铜合金：

青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）

铁合金：

生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）

钢：

碳素钢（低碳钢C<0.3％、中碳钢C0.3％～0.6％、高碳钢C>0.6％）

合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）

铝合金：

密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。

钛合金：

密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。

第四章非金属及其化合物

一、硅及其化合物

1、硅及二氧化硅

物质

硅

二氧化硅

存在形式

自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅

硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土

结构

每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构。

（类示于金刚石）

每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构

物理性质

高熔﹑沸点﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体

高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水

化学性质

a常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应

Si+2F2=SiF4

Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑

b一定条件下与氧气﹑氯气等反应

Si+O2

SiO2

Si+2Cl2

SiCl4

a常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（刻蚀玻璃）

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）

b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应

SiO2+CaO

CaSiO3

用途

制半导体材料

制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链﹑石英表等；光导纤维等

2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料

（1）硅酸－不溶于水Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

（2）硅酸盐：

由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。

a表示方法：

盐：

Na2SiO3氧化物：

Na2O·SiO2

b硅酸钠：

可溶于水，水溶液俗称水玻璃。

可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂

（3）硅酸盐材料

硅酸盐材料

玻璃

水泥

陶瓷

原料

纯碱，石灰石，石英

黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）

黏土

设备

玻璃窑

水泥回转窑

＼

反应

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

复杂的物理、化学变化

＼

成分

Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2

3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3

硅酸盐

二、氯及其化合物

1、氯气

（1）物理性质：

黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化

（2）化学性质

a与金属反应：

2Na＋Cl2

2NaCl2Fe＋3Cl2

2FeCl3

Cu＋Cl2

CuCl2

b与非金属反应：

H2＋Cl2

2HCl

c与化合物反应：

Cl2+H2O＝HCl+HClO

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（3）氯气的用途：

自来水消毒，漂白，制盐酸等。

（4）氯气的制备：

实验室制法：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、氯离子检验：

用硝酸酸化的硝酸银溶液

3、氯气水溶液—氯水

（1）氯水含有的微粒：

H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2

（2）氯水的性质：

浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白

4、卤素单质的互相转化：

Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI══I2+2KClBr2+2KI＝I2+2KBr

三、硫、二氧化硫与浓硫酸

1、硫

（1）硫的存在：

游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）

（2）硫的物理性质：

黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

（3）硫的化学性质：

S＋O2

SO2

2、二氧化硫

（1）物理性质：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质：

SO2+H2O

H2SO32SO2+O2

2SO3

SO2+CaO＝CaSO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

3、三氧化硫SO3+H2O＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O

4、浓硫酸

（1）物理性质：

无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3

（2）化学性质：

a吸水性：

b脱水性：

c强氧化性：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

放电

〓〓

四、氮及其化合物

1、氮气——稳定N2+O22NO

2、NO