13．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 （）
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有（NH4）2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
（NH4）2CO3显碱性
14．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A．电极a和电极c都发生氧化反应
B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
15．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
16．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g
第Ⅱ卷（计52分）
17．（13分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I−过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移动原理解释）。
18．（14分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。
”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。
（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.50kJ·mol-1。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。
（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。
（填“向左”、“向右”或“不”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________________________________________（任答一条即可）。
（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：
Ⅰ.3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）ΔH1=-32.9kJ·mol-1；
II.N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：
____________________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：
__________________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________________________________。
（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________（填化学式）。
19．（12分）钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C2O4）·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1）BaTiO3中Ti 元素的化合价为:
_______________。
（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:
________________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________。
②如何证明晶体已洗净?
__________________________________________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:
______________________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:
___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c（[Ba2+）=0.1mol/L，则c（CO32-）在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
选做题，从下列两题中任选一题完成，并在答题卡上涂上所选题号。
20．（13分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuO
Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________和，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。
人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。
（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成___________键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为____g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
21．（13分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线。
_______
化学参考答案
选择题，每题3分
1B2D3A4B5A6D7B8B9C10B
11C12D13D14C15C16B
17（13分）．防止Fe2+被氧化（1分）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−（2分）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）Fe2+（1分）Fe3+（1分）可逆反应（1分）H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O（2分）Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+正向移动（2分）
18．（14分）b（1分）5L/mol（2分）不（2分）增加CO的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等（1分）
（1分）N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）ΔH=+50.7kJ·mol-1（2分）350℃左右、负载率3%（2分）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）H2SO4（1分）
19．（12分）+4（1分）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，每少答一个减1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。
（2分）促进TiCl4水解（1分）60%（2分）2.58×10-8（2分）
20（13分，除标注外，其余每空1分）．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是，因而二价铜能在一定条件下转化为更稳定的一价铜（2分）V形正四面体形>硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高sp3杂化配位原子晶体121.6×1032/（a3·NA）（2分）
21（13分）．甲苯（1分）酯基、溴原子（2分）光照（1分）
（2分）取代反应（1分）HOCH2CH2OH（1分）4（2分）
（3分）
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