精品新人教版必修一高中化学222离子反应2导学案.docx

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精品新人教版必修一高中化学222离子反应2导学案

◇课前预习◇

第二节离子反应

（2）

班级姓名号

一、相关知识点的回顾

1．什么

是电解质、非电解质？

并判断下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

①铝

②NOH固体③2SO4溶液④N溶液⑤液态氯氢

⑥硫酸钡⑦H2O⑧O2⑨蔗糖⑩酒精。

2．书写电离方程式：

HNO3、H2SO4;OH、B（OH）2;N2O3、SO4、B2

3．用初中过的知识判断下列反应能否发生

反应

能否反应

判断依据

①向5LSO4溶液里加入5LB2溶液。

②向5LNOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，

③向5LN2O3溶液的试管里加入5L盐酸。

④向5LN溶液里加入5LSO4溶液

二、预能掌握的内容

1．电解质在溶液中的反应实质上是

，这样的反应称作离子反应。

2．用的式子叫做离子方程式。

3．以SO4溶液和B2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：

（1）

（2）

（3）

（4）

4．离子方程式的表示意义：

（1）表示；

（2）表示。

5．离子反应发生的条件是、、。

三、预中疑难问题

1．

2．

3．

◇课堂互动◇

第二节离子反应

（2）

班级姓名号

一、习目标

1．认识离子反应及其发生的条件。

2．会离子反应方程式的书写。

二、习过程

1．反应能否发生的实质[]

【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质

编号

①

②

实验

N溶液

SO4溶液

B2溶液

SO4溶液

现象

解释及结论

【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。

酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

【思考交流】

（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关方程式；不能起反应的，说明不起反应的由。

①硫酸钠溶液与氯钡溶液

②铝片与硝酸汞溶液

③稀盐酸与碳酸钠溶液

④硝酸钠溶液与氯钡溶液

2．离子方程式

（1）反应称作离子反应。

（2）叫做离子方程式。

（3）四个步骤：

①（写）；②（改）

③（删）；④（查）。

（4）离子方程式的表示意义

【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。

（1）氢氧钠溶液与盐酸反应

（2）氢氧钾溶液与盐酸反应

（3）氢氧钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧钾溶液与稀硫酸反应[]

【教师释疑】

（1）改写成离子的物质归纳：

①强酸：

（H、HNO3、H2SO4）强碱：

（NOH、OH、B（OH）2）可溶性盐：

（复习课后溶解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧物等则保留其式，不改写成离子。

（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。

对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。

【思考交流】

（2）下列离子方程式正确的是（）

A．稀硫酸滴在铁片上：

F+2H+====F3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧钡溶

液反应：

SO42－+B2+====BSO4↓

．足量盐酸滴在石灰石上：

O3+2H+====2++O2↑+H2O

D．氢氧铜与稀硫酸混合：

H++OH-====H2O

（3）写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（F2O3）

②碳酸钠溶液与盐酸混合

③锌与硫酸铜反应

④氯铁溶液和氢氧钾溶液反应

（4）分别写出两个符合下列离子方程式的方程式

①B2＋＋SO42－＝＝BSO4↓；。

②Ag＋＋－＝＝Ag↓；。

③O32－＋2H＋＝＝O2↑＋H2O；。

三、提高训练

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．+、H+、OH-、SO42-B．H+、N+、-、O32-

．2+、N+、NO3-、SO32-D．2+、N+、OH-、SO42-

2．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（）[,,]

A．+、2+、NO3-、SO42-B．+、N+、-、O32-

．2+、NH4+、NO3-、-D．+、N+、MO4-

、SO42-

3下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．用浓盐酸与MO2反应制取少量氯气：

MO2+2H++2—=M2++2↑+2H2O

B．用醋酸除去水垢：

O3+2H+==2++H2O+O2↑

．利用腐蚀法制作印刷线路板：

F3++==F2++2+

D．金属钠溶于足量水中：

2N＋2H2O＝2N＋＋H2↑＋2OH－

◇课后评价◇

第二节离子反应

（2）

班级姓名号

一、选择题

1．离子方程式O32－+2H+=H2O+O2↑中的O32－代表的物质可以是（）

A．O3B．NHO3．N2O3D．BO3

2．下列方程式中，不能用离子方程式B2＋+SO42―====BSO4 ↓         （）

A．B（NO3）2+H2SO4==BSO4↓+2HNO3B．B2+N2SO4==BSO4↓+2N

．BO3+H2SO4==BSO4↓+H2O+O2↑D．B2+H2SO4==BSO4↓+2H

3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－

H2O表示的是（）

A．氢氧钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧铁和盐酸

．硝酸和氢氧钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧钠

4．下列离子方程式，书写正确的是（）[]

A．盐酸与碳酸钡反应O32-+2H+==O2↑+H2O

B．硫酸铜

溶液中滴加氢氧钡溶液B2++2OH-+2++SO42-==BSO4↓+（OH）2↓

．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++==2++Ag↓

D．铁与稀盐酸反应2F+6H+==2F3++3H2↑

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氧铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：

HO3－+H+=H2O+O2↑

．硫酸氢钠溶液与NOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：

O32－+2H+=H2O+O2↑

6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋1－

Ag↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

（HO3）2＋2H＋

2＋＋2H2O＋2O2↑

．盐酸跟氢氧镁反应：

H＋＋OH－

H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：

MgO3＋2H＋

Mg2＋＋H2O＋O2↑

7．下列离子方程式中，正确的是     

（）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应（OH）2+2H+=2++2H2O

B．稀硫酸滴在铜片上：

+2H+==2++H2↑

．碳酸钠溶液与醋酸反应O32－+2H+=O2↑+H2O[]

D．大石溶于醋酸的反应O3+2H3OOH=2++2H3OO-+O2↑+H2O

8．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．A3+、Ag+、NO3－、－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、－

Ｃ．B2+、+、SO42－、－Ｄ．2+、N+、NO3－、SO42－

二、填空

9．写出与下列离子方程式相对应的方程式。

（1）2++2OH-==（OH）2↓

（2）H++OH-==H2O

（3）2H++O3==2++H2O+O2↑

（4）O32－+2H+=H2O+O2↑

10．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。

11．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

－、OH－、O32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量B2+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存

在。

12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取

（2）的滤液加入过量NOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．－Ｂ．NO3－Ｃ．O32－Ｄ．OH－

13．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）―（SO42―）,所加试剂：

，离子方程式　　　　　

（2）F2＋（2＋）,所加试剂：

，离子方程式　　　　　

14．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。

向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B（OH）2溶液只恰好完全反应。

在此实验过程中

（1）烧杯里观察到的试验现象有：

①

②

（2）写出实验过程中的离子方程式。

参考答案

课前预习

一、相关知识点的回顾

1、电解质：

②⑤⑥⑦

非电解质：

⑧⑨⑩

2、略

3、

反应

能否反应

判断依据

①向5LSO4溶液里加入5LB2溶液。

能

生成沉淀

②向5LNOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，

能

生成水

③向5LN2O3溶液的试管里加入5L盐酸。

能

生成气体

④向5LN溶液里加入5LSO4溶液

不能

无沉淀、水、气体生成

二、预能掌握的内容

1．离子之间的反应

2．略

3．略

4．略

5．生成沉淀、水、气体

课堂互动

【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质

现象

没有明显现象

溶液仍为蓝色

有白色沉淀生成

上清液仍为蓝色

解释及结论

没有离子参加反应，因而没有发生反应，

溶液中仍然是自由移动的离子（N+，—，2+，SO42—）

—，2+没有参加反应，

B2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BSO4，因而发生了反应，

【思考交流】

（1）

（2）

（3）①6H＋+F2O3===2F3＋+3H2O

②O32―+2H＋===H2O+O2↑

③+2＋===2++

④F3＋+3OH―===F（OH）3↓

（4）略

三、提高训练

1、D2、3、D

课后评价

1、2、3、D4、B5、B6、AD7、D8、B

9、（

1）SO4+2NOH===（OH）2↓+N2SO4

（2）NOH+H==H2O+N

（3）2H+O3===2＋+H2O+O2↑

（4）2HI+N2O3===H2O+O2↑+2N

10、2H＋+O32―==H2O+O2↑

11、

（1）OH―O32―

（2）O32―SO42―

（3）B2＋/H＋,Ag＋

12、

（1）2＋

（2）Ag＋Ag＋+―==Ag↓

（3）Mg2＋

（4）B

13、

（1）B2B2＋+SO42―===BSO4↓

（2）FF+2＋===F2＋+

14、

（1）溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低

（2）B2＋+2OH―+2H＋+SO42―===BSO4↓+2H2O