黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版.docx
《黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版
黑龙江省北安一中2015届高三化学第二次月考试题新人教版
可能用到的相对原子质量H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，Mg—24，
Al—27，S—32，Cu—64，Ba—137
一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分。
共50分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.常温常压下，5.6L氯气与足量铝粉充分反应，转移电子数小于0.5NA
B.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含碳原子与氯原子的个数比为1:
4
C.设46gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为N，则2NA＞N＞NA
D.常温常压下，22g二氧化碳气体中所含共用电子对数为2NA
2.关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是（）
A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低
B.卤族元素从上到下，氢化物的熔沸点逐渐降低，简单阴离子的还原性逐渐增强
C.同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小
D.同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素的原子序数之差可能为：
1、11、25
3.下列关于非金属及其化合物的性质和用途的描述中，正确的是（）
A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性
C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
D.浓硫酸与木炭在加热条件下发生的反应中，浓硫酸体现了酸性和氧化性
4.下列说法不正确的是（）
A.常温下PH=7的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—能大量共存
B.在甲、乙两烧杯的溶液中（甲、乙两烧杯的溶液中不含相同离子），共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—六种离子。
已知甲烧杯中含有其中的三种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯中含有的三种离子是K+、OH—、CO32—
C.在含有HCO3—、SO32—、S2—、CH3COO—四种阴离子的溶液中加入足量Na2O2固体后，CH3COO—浓度变化最小
D.常温下由水电离出的c（OH—）×c（H+）=10—20的溶液中，Na+、ClO—、S2—、NH4+不能大量共存
5.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）
A.在氯碱工业中，常用阴离子交换膜隔离两极生成物
B.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.步骤
通常在氯化氢气流中进行，目的是抑制MgCl2的水解
D.在步骤
、
、
中，溴元素分别发生了还原反应、氧化反应、还原反应
6.下列关于物质结构的说法中不正确的是（）
A.HClO的结构式为H—O—Cl
B.Na2O2和CH3COONa，二者都是离子化合物，且都含有非极性共价键
C.用电子式表示MgCl2的形成过程
D.在PCl3和NO2分子中，每个原子均满足最外层为8电子的结构
7.下列有关电化学原理应用的说法，不正确的是（ ）
A.钢铁在中性或弱酸性条件下均易发生吸氧腐蚀。
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.电解法精炼铜时，精铜做阴极，电解质溶液中硫酸铜的物质的量浓度减小
D.使用电镀池装置在铁制品表面镀铜，铁制品做阳极，电解质溶液中硫酸铜的浓度不变
8.下列关于化学反应与能量的变化，说法正确的是（ ）
A.已知：
P（s）（红磷）=P（s）（白磷）△H>0，则相同条件下，1mol白磷的总键能比1mol红磷的总键能大,且白磷不如红磷稳定。
B.已知在25℃、101kPa时，1gH2（g）完全燃烧放出142.9kJ的热量，
则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol
C.铅蓄电池放电时，化学能转化为电能，负极电极质量减小，正极电极质量增加
D.已知碘与氢气反应的热化学方程式：
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=—9.48kJ/mol
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol。
则由盖斯定律可推知：
I2（s）=I2（g）△H=+17kJ/mol
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.某人将洁厕灵（有效成分为盐酸）与84消毒液（有效成分为次氯酸钠）混合使用，造成中毒：
2H++Cl—+ClO—=Cl2↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
C.向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
D.实验室中可用热的氢氧化钠溶液除去附着在试管内壁上的硫：
3S+4OH—
2S2—+SO2↑+2H2O
10.已知25℃、101KPa时，
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=△H1—2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1+2△H2D.△H3=△H1—△H2
11.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是（）
A.S（s，单斜）=S（s，正交）
△H=+0.33kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
12.电解法是制备化工产品的常用方法。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（）
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+8H+
B.镍电极上的电极反应为2H++2e－=H2↑
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
13.下列关于物质检验或除杂的说法正确的是（）
A.检验CO2中是否混有SO2，可将气体通入紫色石蕊溶液中，若溶液先变红后褪色则证明气体中混有SO2
B.检验FeCl2溶液是否部分被氧化，可先向其中通入氯气，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红
C.欲除去MgCl2溶液中混有的FeCl2，可先向溶液中加入适量双氧水，再加入MgO，然后再过滤除去不溶物
D.欲除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，可先将固体溶于水，然后通入足量CO2，再将所得溶液高温加热蒸干
14.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L由X和W形成的化合物的水溶液PH为2。
下列说法正确的是（）
A.由于W、R相应的氢化物水溶液的酸性强弱比较：
W>R，故非金属性W>R
B.X、Y、Z两两之间均可形成原子个数比为1:
1的化合物，且其中都含有共价键
C.Y、Z、R、W所形成的简单离子半径由大到小的排列顺序为：
R>W>Z>Y
D.Y、Z、R三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性或中性
15.下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是（）
A.已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
2
B.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN—+8OH—+5Cl2=2CO2+N2+10Cl—+4H2O，该反应中离子的还原性：
CN—>Cl—
C.三氟化溴溶于水可发生反应：
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
若有5.4g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为0.12mol
D.向含有2molFeBr2的溶液中，缓缓通入2mol Cl2。
溶液内发生反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
16.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列说法不正确的是（）
A.若戊是目前世界上年产量最大的金属，则甲可能为铜
B.若甲为日常生活中常见的液态化合物，则戊可能为氧气
C.若丙常用作木材的防火剂或防腐剂，则戊可能为盐酸
D.若甲可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，则戊可能为单质
17.在标准状况下的NO2、NO、O2的混合气体充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的取值范围是（）
A. 1/39.2＜c＜1/28 B. 1/39.2 ＜c＜1/22.4 C.1/28＜c＜1/22.4 D.无法确定
18.向0.5L0.2mol/L的明矾溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液至过量，下列关于该反应的分析，不正确的是（）
A.当加入氢氧化钡溶液的体积为0.3L时，反应的离子方程式为：
2Al3++6OH—+3Ba2++3SO42—=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B.所加入氢氧化钡溶液的体积在0.3L~0.4L这段时间内，产生沉淀的物质的量和质量都在减小
C.当加入氢氧化钡溶液的体积小于0.3L时，溶液中Al3+和SO42—都未完全沉淀
D.所加入氢氧化钡溶液的体积为0.35L时，沉淀成分为BaSO4和Al（OH）3，溶液中含有AlO2—
19.总质量1.12g 的Mg、Cu混合物完全溶解于100mL 密度为1.2g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体896mL（假设反应
产生的气体全部逸出，且体积在标准状况下测定），向反应后的溶液中加入
2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%
D.得到2.14 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是570 mL
20.将mmol偏铝酸钠固体完全溶于水，配制成溶液A；将nmol氯化氢完全溶于水配制成溶液B。
若将A缓缓加入B中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为pmol；若将B缓缓加入A中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为qmol。
若m=n，则p=q=m=n
若m﹥n，则p=q=n
若m﹤n﹤4m，则p=q=（4m—3n）/3
若n≥4m，则p=q=0
以上关于m、n、p、q数值关系的讨论，下列判断正确是（）
A.只有
正确B.只有
正确
C.只有
正确D.全部正确
二、非选择题（共50分）
21.下图是一个电化学过程的示意图，闭合开关后导线中电流方向如图所示。
已知甲为甲醇燃料电池，导电介质为KOH溶液；乙中盛有体积为200mL的CuSO4和KCl混合溶液，CuSO4和KCl的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L；丙中盛有足量稀H2SO4。
a、b、c、d四个电极材料均为石墨，e、f两个电极材料均为Cu。
（1） 电极a名称是 _ ，该电极反应的离子方程式是 _______ ___________；
电极d的名称是 ，该电极初期反应的离子方程式是 ___________ ；
（2）该装置工作时，丙池中的现象为：
e极上：
____________________________
f极上：
____________________________
溶液中：
_____________________________
丙池中的反应化学方程式为___________________________________________
（3）若该装置工作一段时间后断开开关，此时向乙池中加入2.94gCu（OH）2固体和1.35gCuCl2固体，完全溶解后，硫酸铜溶液刚好复原。
甲池溶液PH与工作前相比__________（填“升高”、“降低”或“不变”），这段时
间甲池中所通入氧气的体积为 mL（标准状况下）
22.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和。
A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；C、E可组成化合物M。
请回答下列问题：
⑴E离子的结构示意图为_______。
⑵B在元素周期表中的位置是______________，
写出B的单质的电子式：
__________。
⑶E的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
4，反应中被氧化的物质与
被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
_______________________________________。
⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
________________________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，
观察到的现象是_______________________________。
23.重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）一种重要的化工是原料，又名红矾钠。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
1中涉及的主要反应有：
主反应：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应之一：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3、 Fe（OH）3 、Mg（OH）2 、Cr（OH）3 完全沉淀时溶液pH分别为4.7、3.7、11.2、5.6试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
_____________________________
（2）“①”中SiO2所发生反应的化学方程式是_____________________
（3）“③”中调节pH至4.7，目的是_____________________________
（4）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡
转化的离子方程式：
_______________________________
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如下。
阴极的电极反应式为 ;
阳极的电极反应式为 。
24.某化学兴趣小组同学用碳棒做电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。
为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。
（1）对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液）
电解质溶液
阴极析出物质
实验1
CuSO4溶液
红色固体
实验2
CuSO4和NaCl的混合溶液
红色固体和少量白色固体
（2）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________。
（3）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。
连接下列装置进行实验，验证阴极产物。
仪器a的名称为________，各装置从左至右的连接顺序为________________。
（4）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。
根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：
______________________。
（5）问题讨论
①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为____________________；
白色物质消失的离子方程式为________________。
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_________________________________________________。
北安一中高三上学期第二次月考化学答题卡
一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分。
共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题（共50分）
21.
（1） 电极a名称是 _ ，离子方程式______________ _______ ___________；
电极d名称是 ，离子方程式 ________________________________ ；
（2）该装置工作时，丙池中的现象为：
e极上：
___________________________________________
f极上：
___________________________________________
溶液中：
____________________________________________
丙池中的反应化学方程式为：
______________________________________________
（3）甲池溶液PH与工作前相比_______。
通入氧气的体积为 mL（标准状况下）
22.
⑴E离子的结构示意图为_______。
⑵B在元素周期表中的位置是______________，写出B的单质的电子式：
_______。
⑶物质的量之比为________。
⑷离子方程式：
________________________________________________________。
⑸总反应方程式：
________________________________________。
现象是____________________________________________。
23.
（1）作用是 ____________________________________。
（2）化学反应方程式为 。
（3）目的是
（4）离子方程式:
_____________________________________。
（5）
阴极的电极反应式为 _____;
阳极的电极反应式为 _____。
24.
（2）化学式可能为___________。
（3）仪器a的名称为_____________，连接顺序为____________________________。
（4）反应的化学方程式：
___________________________________。
（5）
①红色物质消失的离子方程式为：
_________________________________________；
白色物质消失的离子方程式为：
_________________________________________。
2可能对实验造成的影响是_____________________________________________。
北安一中高三上学期第二次月考化学试题参考答案
一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分。
共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
A
C
D
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
D
C
D
A
B
C
A
21.（共15分）
（1）负极———————1分，CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O—————2分
阴极———————1分，Cu2++2e—=Cu—————————2分
（2）铜棒变细———1分有气泡产生———1分溶液逐渐变蓝———1分
Cu+H2SO4CuSO4+H2↑—————————————2分
（3）降低———————2分784—————————————2分
22.（共11分）
（1）———————1分
（2）第二周期第ⅤA族———————1分
———————1分
（3）2:
3—————————————2分
（4）AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓—————————————2分
（5）NaCl+H2ONaClO+H2↑————2分先变红后褪色————2分
23.（共11分）
（1）使反应物接触更充分，加快反应速率———————1分
（2）SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑—————————————2分
（3）除去AlO2—、SiO32——————————————2分
（4）2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O —————————————2分
（5）4H2O+4e—=4OH—+2H2↑或4H++4e—=2H2↑—————————————2分
4OH——4e—=O2↑+2H2O—————————————2分
24.（共13分）
（2）CuCl—————————————2分
（3）分液漏斗———————1分AECBFD—————————2分
（4）2CuCl+H2
2Cu+2HCl—————————————2分
（5）①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O—————————————2分
3CuCl+4H++NO3－=3Cu2++3Cl－+NO↑+2H2O——————————2分
3氢气和氧气混合加热可能爆炸；空气中水蒸气会干扰对Cu2O的检验。
——2分
升级会员 