黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版.docx

1、黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版黑龙江省北安一中2015届高三化学第二次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Mg24，Al27， S32，Cu64，Ba137一、选择题（110每题2分，1120每题3分。共50分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，5.6L氯气与足量铝粉充分反应，转移电子数小于0.5NAB. 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含碳原子与氯原子的个数比为1:4C. 设46g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为N，则2NANNAD. 常温常压下，22g二氧化碳气体中所含共用

2、电子对数为2NA2. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是( )A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低B.卤族元素从上到下，氢化物的熔沸点逐渐降低，简单阴离子的还原性逐渐增强C.同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.同周期第A族与第A族元素的原子序数之差可能为：1、11、253.下列关于非金属及其化合物的性质和用途的描述中，正确的是( )A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中即制得以次氯酸

3、钙为有效成分的漂白粉D.浓硫酸与木炭在加热条件下发生的反应中，浓硫酸体现了酸性和氧化性4.下列说法不正确的是( )A.常温下PH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B.在甲、乙两烧杯的溶液中（甲、乙两烧杯的溶液中不含相同离子），共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH六种离子。已知甲烧杯中含有其中的三种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯中含有的三种离子是K+、OH、CO32C.在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小D.常温下由水电离出的c(OH)c(H+)=1020的溶液中，Na+、ClO、S2、NH

4、4+不能大量共存5.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A.在氯碱工业中，常用阴离子交换膜隔离两极生成物B.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3C.步骤通常在氯化氢气流中进行，目的是抑制MgCl2的水解D.在步骤、中，溴元素分别发生了还原反应、氧化反应、还原反应6.下列关于物质结构的说法中不正确的是( )A.HClO的结构式为HOClB.Na2O2和CH3COONa，二者都是离子化合物，且都含有非极性共价键C.用电子式表示MgCl2的形成过程D.在PCl3和NO2分子中，每个原子均满足最外层为8电子的结构7.下列有关电

5、化学原理应用的说法，不正确的是()A.钢铁在中性或弱酸性条件下均易发生吸氧腐蚀。B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.电解法精炼铜时，精铜做阴极，电解质溶液中硫酸铜的物质的量浓度减小D.使用电镀池装置在铁制品表面镀铜，铁制品做阳极，电解质溶液中硫酸铜的浓度不变8.下列关于化学反应与能量的变化，说法正确的是()A.已知：P(s)(红磷) = P(s)(白磷) H0，则相同条件下，1mol白磷的总键能比1mol红磷的总键能大,且白磷不如红磷稳定。B.已知在25、101kPa时，1g H2(g)完全燃烧放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) +

6、 O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molC.铅蓄电池放电时，化学能转化为电能，负极电极质量减小，正极电极质量增加D.已知碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+ H2(g)=2HI(g) H= 9.48kJ/mol I2(s)+ H2(g)=2HI(g) H= +26.48kJ/mol。则由盖斯定律可推知：I2(s) = I2(g) H= +17kJ/mol9.下列离子方程式书写正确的是()A.某人将洁厕灵(有效成分为盐酸)与84消毒液(有效成分为次氯酸钠)混合使用，造成中毒：2H+ + Cl + ClO = Cl2 + H2OB.向NaHSO4溶液中加入足量的Ba(OH

7、)2溶液：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2OC.向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + SD.实验室中可用热的氢氧化钠溶液除去附着在试管内壁上的硫：3S + 4OH 2S2 + SO2 + 2H2O10. 已知25、101KPa时，2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H1Cl2(g) + H2(g) =2HCl(g) H2 2Cl2(g) +2H2O(g) =4HCl(g) + O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )A. H3=H12H2 B. H3=H1+H2C. H3=H1+2H2

8、D. H3=H1H211. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )A.S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所 含有的能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 12. 电解法是制备化工产品的常用方法。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A.铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2O=FeO42 +8H+B.镍电极上的电极反应为2H+2e=

9、H2C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液 pH不变13.下列关于物质检验或除杂的说法正确的是( )A.检验CO2中是否混有SO2，可将气体通入紫色石蕊溶液中，若溶液先变红后褪色则证明气体中混有SO2B.检验FeCl2溶液是否部分被氧化，可先向其中通入氯气，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红C.欲除去MgCl2溶液中混有的FeCl2，可先向溶液中加入适量双氧水，再加入MgO，然后再过滤除去不溶物D.欲除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，可先将固体溶于水，然后通入足量CO2，再将所得溶液高温加热蒸干14.X、Y、Z、R、W为原子序数

10、依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.01mol/L由X和W形成的化合物的水溶液PH为2。下列说法正确的是( )A.由于W、R相应的氢化物水溶液的酸性强弱比较：WR，故非金属性WRB. X、Y、Z两两之间均可形成原子个数比为1:1的化合物，且其中都含有共价键C.Y、Z、R、W所形成的简单离子半径由大到小的排列顺序为：RWZYD.Y、Z、R三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性或中性 15.下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是( )A.已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 + 1

11、2Cl + 2H3AsO3 + 6H+ = 2As + 3SnCl62 + 6H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2B.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O，该反应中离子的还原性：CN ClC. 三氟化溴溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2若有5.4g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为0.12molD. 向含有2mol FeBr2的溶液中，缓缓通入2molCl2。溶液内发生反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

12、16. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法不正确的是( )A.若戊是目前世界上年产量最大的金属，则甲可能为铜B.若甲为日常生活中常见的液态化合物，则戊可能为氧气C.若丙常用作木材的防火剂或防腐剂，则戊可能为盐酸D.若甲可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，则戊可 能为单质 17.在标准状况下的NO2、NO、O2的混合气体充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的取值范围是( )A.1/39.2c1/28 B.1/39.2c1/22.4 C.1/28c1/22.4 D.无法确定18.向0.5L 0.2m

13、ol/L的明矾溶液中逐渐加入 0.5mol/L的氢氧化钡溶液至过量，下列关于该反应的分析，不正确的是( )A. 当加入氢氧化钡溶液的体积为0.3L时，反应的离子方程式为：2Al3+6OH+3Ba2+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3B. 所加入氢氧化钡溶液的体积在0.3L0.4L这段时间内，产生沉淀的物质的量和质量都在减小C. 当加入氢氧化钡溶液的体积小于0.3L时，溶液中Al3+和SO42都未完全沉淀D. 所加入氢氧化钡溶液的体积为0.35L时，沉淀成分为BaSO4和Al(OH)3，溶液中含有AlO219. 总质量1.12g的Mg、Cu混合物完全溶解于100mL密度为1.2g/mL、

14、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体896mL(假设反应产生的气体全部逸出，且体积在标准状况下测定)，向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%D.得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是570mL20. 将m mol偏铝酸钠固体完全溶于水，配制成溶液A；将n mol氯化氢完全溶于水配制成溶液B。若将A缓缓加入B中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为

15、p mol ；若将B缓缓加入A中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为q mol。若m=n，则p=q=m=n 若mn，则p=q=n若mn4m，则p=q=(4m3n)/3 若n4m，则p=q=0以上关于m、n、p、q数值关系的讨论，下列判断正确是( )A. 只有正确 B. 只有正确C. 只有正确 D. 全部正确二、非选择题(共50分)21.下图是一个电化学过程的示意图，闭合开关后导线中电流方向如图所示。已知甲为甲醇燃料电池，导电介质为KOH溶液；乙中盛有体积为200mL的CuSO4和KCl混合溶液，CuSO4和KCl的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L；丙中盛有足量稀H2SO4。a、b、c、

16、d四个电极材料均为石墨，e、f两个电极材料均为Cu。(1)电极a名称是_ ，该电极反应的离子方程式是_；电极d的名称是 ，该电极初期反应的离子方程式是_ ；(2)该装置工作时，丙池中的现象为：e极上：_f极上：_溶液中：_丙池中的反应化学方程式为_(3)若该装置工作一段时间后断开开关，此时向乙池中加入2.94gCu(OH)2固体和1.35gCuCl2固体，完全溶解后，硫酸铜溶液刚好复原。甲池溶液PH与工作前相比_(填“升高”、“降低”或“不变”)，这段时间甲池中所通入氧气的体积为 mL(标准状况下)22.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周

17、期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；C、E可组成化合物M。请回答下列问题：E离子的结构示意图为_。B在元素周期表中的位置是_，写出B的单质的电子式：_。E的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解M的

18、饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。23. 重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O) 一种重要的化工是原料，又名红矾钠。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：1 中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应之一：Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物 Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2

19、、Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH 分别为4.7 、3.7 、11.2、 5.6试回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2）“”中SiO2所发生反应的化学方程式是_（3）“”中调节pH至4.7，目的是_（4）“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：_（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如下。阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为 。24.某化学兴趣小组同学用碳棒做电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实

20、验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，

21、则红色物质消失的离子方程式为_；白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。北安一中高三上学期第二次月考化学答题卡一、选择题（110每题2分，1120每题3分。共50分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共50分）21. (1)电极a名称是_ ，离子方程式_；电极d名称是 ，离子方程式_ ；(2)该装置工作时，丙池中的现象为：e极上：_f极上：_溶液中：_丙池中的反应化学方程式为：_(3)甲池溶液PH与工作前相比_。通入氧气的体积为 mL(标准状况下)22.E离子的结构示意图为_。B在元素周期

22、表中的位置是_，写出B的单质的电子式：_。物质的量之比为_。离子方程式：_。总反应方程式：_。现象是_。23.(1) 作用是 _ 。(2)化学反应方程式为 。(3)目的是(4) 离子方程式: _ 。(5) 阴极的电极反应式为 _ ;阳极的电极反应式为 _ 。24.(2)化学式可能为_。(3)仪器a的名称为_，连接顺序为_。(4)反应的化学方程式：_。(5)红色物质消失的离子方程式为：_；白色物质消失的离子方程式为：_。2 可能对实验造成的影响是_。北安一中高三上学期第二次月考化学试题参考答案一、选择题（110每题2分，1120每题3分。共50分）12345678910CBAACDDBAC111

23、21314151617181920BBCDCDABCA21.(共15分)(1)负极 1分，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 2分阴极 1分，Cu2+ + 2e = Cu 2分(2) 铜棒变细 1分 有气泡产生 1分 溶液逐渐变蓝 1分 Cu+H2SO4 CuSO4+H22分(3) 降低 2分 784 2分22.(共11分) (1) 1分(2)第二周期第A族1分1分(3) 2:3 2分(4)AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)32分 (5)NaCl+H2O NaClO + H2 2分 先变红后褪色2分23. (共11分) (1)使反应物接触更充分，加快反应速率 1分(2) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO22分(3) 除去AlO2、SiO322分(4) 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O2分(5) 4H2O+4e=4OH+2H2或4H+4e= 2H22分4OH4e=O2+2H2O2分24. (共13分) (2) CuCl2分(3)分液漏斗1分 AECBFD2分(4) 2CuCl + H2 2Cu + 2HCl2分(5)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O2分3CuCl+4H+NO3=3Cu2+3Cl+NO+2H2O2分3 氢气和氧气混合加热可能爆炸；空气中水蒸气会干扰对Cu2O的检验。2分