备战中考化学 考点20 根据化学方程式的简单计算习题答辩.docx
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备战中考化学考点20根据化学方程式的简单计算习题答辩
考点20根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1.（2015•湖南郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A.6gB.8gC.13.2gD.20g
【答案】B
【解析】本题解题的关键是根据质量守恒定律可知反应前后钙元素的质量不变，反应前混合物中钙元素的质量等于反应后得到的氧化钙中钙元素的质量，即为：
50g×60%=30g，所以反应后氧化钙固体的质量为：
30g÷
=42g，所以生成的二氧化碳的质量为固体物质减少的质量：
50g-42g=8g,
所以，本题的选项为：
B.
2.（2015·上海）在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是（）
A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
【解析】由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3=CaO+CO2↑，滴加盐酸发生的反应为：
碳酸钙和稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应，由此可知煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量。
二、填空、简答题
1、（2015·浙江义乌）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是。
【答案】2:
18:
3
【解析】根据CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O和MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O可知生成相同质量的水时消耗氧化铜、氧化镁的关系为：
CuO~H2O~MgO，则氧化铜和氧化镁的质量比是（64+16）：
（24+16）=2:
1；从关系图中可以看出此时两种金属的质量比是64:
24=8:
3。
2、（2015·四川成都）（10分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是 。
生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。
若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.
【答案】
（1）SO42-；放；
（2）20t；（3）铁会与硫酸铜发生置换反应
【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子带负电荷，是阴离子；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；根据碳酸钙分解的化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙分解，能得到56份质量的氧化钙（生石灰），据此可计算出制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙的质量为20t；波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜溶液混合配制的悬混液，波尔多液不能用铁制容器存放，是因为硫酸铜会和铁发生置换反应。
三、分析与计算
1.（2015·海南）（6分）海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3。
炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2请计算某铁矿石其中含Fe2O3的质量为16t理论上可以炼出铁的质量为多少？
【答案】11.2t
【解析】方法一：
根据质量守恒定律得，炼得的铁的质量：
16t×56×2/160=11.2t
理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160112
16tx
160t:
16t=112:
xx=11.2t
答：
可以炼出铁的质量为11.2t
2．（2015·浙江义乌）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应。
（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是。
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。
二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为。
【答案】
（1）防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂
（2）解：
设需要氧气的质量为x，设需要高锰酸钾的质量为y
S＋O2SO2
3232
0.8gx
=x=0.8g
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
y0.8g
=
y=7.9g
（3）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【解析】
（1）在铁丝燃烧的实验中水的作用是防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂；
（2）根据硫的质量及硫在氧气中燃烧的化学方程式可以计算出参加反应的氧气质量，再根据氧气质量及高锰酸钾受热分解反应的化学方程式可以计算出参加反应的高锰酸钾的质量；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式可以类比二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式来写。
3.（2015·宁夏）（6分）将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气。
⑴计算这种合金中铜的质量分数。
⑵将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明。
【答案】
（1）67.5%;
（2）黄铜比纯铜硬度大
【解析】
（1）锌的金属活动性在氢的前面，铜的金属活动性在氢的后面，所以黄铜合金中锌能与酸反应产生氢气，而铜则不能，故根据氢气的质量来计算锌的质量。
解：
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
65：
x=2:
0.2g,解得，x=6.5g.
黄铜中铜的质量为：
20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：
（略）
⑵两种不同硬度的金属相互刻画，硬度大的金属会在硬度小的金属的表面上留下划痕，故黄铜比纯铜硬度大。
4.（2015•吉林）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气
（1）经分析，二氧化锰的质量为 g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）3（1分）
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=-32/3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g/136g×100%=0.5%.
【解析】由于二氧化锰在过氧化氢制取氧气中作催化剂，二氧化锰难溶于水，所以反应后过滤得到的滤渣即为二氧化锰的质量3g。
过氧化氢溶液完全反应生成3.2g氧气，据此利用化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，从而计算出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5.（2015年贵州遵义）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（4分）解：
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
x2.33g
98:
233=x:
2.33g
解得：
x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为0.98g/10g×100％=9.8％
答：
稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。
【解析】稀硫酸的溶质质量分数=样品中H2SO4的质量/样品的质量×100％，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl利用加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡的质量可求出样品中H2SO4的质量。
6.（2015•云南昆明）（6分）工业上锻烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?
（化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）
【答案】80%
【解析】设所用碳酸钙的质量为X
CaCO3高温CaO+CO2↑
10056
X56t
100:
56=x:
56t
X=100t
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
100t/125t×100%=80%
答：
石灰石中碳酸钙的质量分数80%
7.（2015·辽宁丹东）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
56.解：
氢气的质量=8g+154.7g-162.5g=0.2g
设：
锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
，
，
反应后溶液的质量=162.5g－（8g－6.5g）=161g
反应后溶液中溶质的质量分数=
答：
（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。
8．（2015•北京）乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】
（1）12：
1
（2）
（3）160kg
【解析】
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比=（12×2）:
2=12：
1
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量=100kg×
=
（3）解：
设需要电石渣中
的质量为
答：
需要电石渣160kg．
9.（2015·湖北黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
【答案】1.76g
【解析】设：
吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74：
44＝2.96g：
x
解得x＝1.76g
答：
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
48.（2015·湖南长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：
（1）镁铜合金中没得质量为g。
（2）生成H2的质量。
解：
（1）镁铜合金中镁的质量为：
10g－6.4g＝3.6g；
（2）设生成的氢气的质量为x，
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
242
3.6gx
，
答：
（1）镁铜合金中镁的质量为3.6g；
（2）生成的氢气的质量为0.3g
分析：
根据题意可知，镁铜合金与足量的稀硫酸反应后，剩余的6.4g剩余固体是铜，则镁的质量为：
10g－6.4g＝3.6g；根据化学方程式利用镁的质量就可以求出生成的氢气的质量。
10．（2015·湖北鄂州）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。
【答案】
⑴0.1g（1分）
⑵解：
设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（1分）
652
10g×（1－x） 0.1g（2分）
65/2＝10g×（1－x）/0.1g（1分）
x＝67.5%（1分）
答：
原合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】因为金属锌能与硫酸反应生成气体，使得物质混合后质量减少，减少的质量为生成的氢气的质量，即为40g+10g-49.9g=0.1g；根据生成的氢气的质量可以计算参加反应的锌的质量⑵解：
设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（1分）
662
10g×（1－x） 0.1g（2分）
65/2＝10g×（1－x）/0.1g（1分）
x＝67.5%（1分）
答：
原合金中铜的质量分数为67.5%。
11.（2015·贵州毕节）200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量。
【答案】解：
（1）设参加反应的H2SO4的质量为x，反应生成氢气的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
26gxy
解得：
x=29.2gy=0.8g
（2）所以硫酸溶液的溶质质量分数为
=19.6％
（3）充分反应后溶液的质量为200g+26g－0.8g=225.2g
答：
（1）反应生成氢气的质量为0.8g；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6％；（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2g。
【解析】根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用参加反应的锌的质量可求出反应生成氢气质量；硫酸溶液的质量分数=H2SO4的质量/硫酸溶液的质量×100％，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用参加反应的锌的质量可求参加反应的H2SO4的质量，进而求出其溶质质量分数；根据质量守恒定律，反应后物质的总质量为反应后所得溶液的质量与反应生成气体的质量，反应前加入到容器中各物质的质量总和减少反应生成气体的质量。
12．（2015·四川资阳）（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）170（1分）；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×2.87g
x＝
＝3.
4g（1分）
AgNO3溶液的溶质质量分数＝
×100%＝6.8%（1分）
（
3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy
143.5y＝63×2.87g
y＝
＝1.26g（1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g
b＝
×100%≈2.2%（1分）
【解析】
（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×2.87g
x＝
＝3.
4g（1分）
AgNO3溶液的溶质质量分数＝
×100%＝6.8%（1分）
（
3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy
143.5y＝63×2.87g
y＝
＝1.26g（1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g
b＝
×100%≈2.2%（1分）
13.（2015•黑龙江大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。
（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？
【答案】
（1）2小时；
（2）40%
【解析】根据化学方程式，可以求出3.9kg的过氧化钠和二氧化碳反应时生成的氧气质量为0.8kg，每分钟消耗的氧气质量为6.67g,因此求得潜水员在水下的工作时间约为2个小时。
39g过氧化钠与水反应，生成的是氢氧化钠和氧气，氢氧化钠的质量为40g，同时释放出8g氧气，所得溶液的总质量为39g+69g-8g=100g，所以所得溶液的溶质质量分数＝40g÷100g×100%=40%.
14.（2015·浙江湖洲）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为。
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
【答案】
（1）-1
（2）解：
设黄铁矿样品中含二硫化亚铁的质量为x
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
480320
x10g
480/x=320/10g
X=15g
FeS2的质量分数=15g/30g×100%=50%
答：
（1）二硫化亚铁中硫元素化合价为-1价。
（2）矿石中二硫化亚铁的质量分数为50%。
【解析】
（1）根据化合物中正负元素化合价之和为零的原则，已知亚铁为+2价，所以在FeS2中，硫元素的化合价为-1价。
（2）正确书写出FeS2灼烧的化学方程式，根据生成的10g氧化铁的质量可求得FeS2质量，用FeS2的质量除以样品的总质量30g，即可求得FeS2在矿石中的质量分数。
15．（2015·福建泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
【答案】41kg
【解析】根据题意，由参加反应的氮气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可．
设可生成氮化铝的质量为x．
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
2882
14kgx
=
x=41kg
答：
可生成氮化铝的质量为41kg．
16.（2015•湖南郴州）（6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】
（1）11.1g；
（2）53%。
【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣的质量即为碳酸钙的质量10g，根据碳酸钙的质量进行计算。
设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
Yx10gz
（1）111:
100=x:
10g，解得：
x=11.1g
（2）106:
100=y:
10g,解得：
y=10.6g
117:
100=z:
10g,解得z=11.7g，
设原混合物中氯化钠的质量为a，则可得：
×100%=10%
解得：
a=9.4g，
原化合物中碳酸钠的质量分数为：
×100%=53%。
答：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量为：
11.1g；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：
53%。
17.（2015•山东德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下：
取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。
试计算25g样品中碳酸钠的质量。
【答案】21.2g
【解析】设25g样品中碳酸钠的质量为x
反应生成二氧化碳的质量为：
25g+280g-296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
10644
X8.8g
106:
44=x:
8.8g
X=21.2g
答：
25g样品中碳酸钠的质量为21.2g
18．（2015•四川德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。
试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。
【答案】
（1）0.8g
（2）2.5%
【解析】
（1）解：
设过氧化氢完全分解产生的氧气质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
8.5%×20gX
68：
32=8.5%×20g：
X
解之得，X=0.8g
（2）反应后所得的溶液质量为原来的过氧化氢溶液与硫酸铜溶液质量之和，减去放出的氧气的质量。
则，反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数为：
0.75g÷（30.8-0.8）g×100%=2.5%
19、（2015·贵州安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。
请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
【答案】（6分）解：
参加反应的硫酸的质量是10g×9.8%＝0.98g。
设生成BaSO4的质量是x，参加反应的BaCl2的质量是y
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
20898233
y0.98gx
＝
＝
x＝2.33gy＝2.08g
氯化钡（BaCl2）溶液的溶质质量分数为：
答：
（1）生成BaSO4的质量是2.33g；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】根据稀硫酸溶液的质量及其溶质的质量分数，可以计算出参加反应的硫酸的质量，再结合BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl可以计算出参加反应的氯化钡和生成的硫酸钡的质量，最后再结合溶质的质量分数=×100%计算出氯化钡溶液的溶质质量分数，但需要注意的是氯化钡溶液的质量=滤液质量+沉淀质量-稀硫酸质量。
20、（2015·四川眉山）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。
为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:
请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
【答案】
（1）蛋白质
（2）80％
【解析】
（1）鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质；
（2）根据质量守恒定律可知物质总质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：
25g+160g-176.2g=8.8g，设生成8.8g二氧化碳需要参加反应的碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X8.8g
根据：
100/44=x/8.8g解得x=20g，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
20g/25g×100%=80%。
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