高一化学15.docx
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高一化学15
绝密★启用前
安阳县实验中学高一化学试卷15
1．有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。
为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。
下列结论正确的是
A．a溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－
2．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．氧化性：
ClO－>I2>SO42-
B．淀粉 KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
3．往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略）（）
4．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L，C12全部被还原，测得溶液中c（Br–）=c（C1–），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）
A.2mol/LB.3mol/LC.1.5mol/LD.0.75mol/L
5．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各
项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝B
r2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
6．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O
D．H2＋F2＝2HF
7．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol
8．把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是
A．气体A是SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：
1
C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol
9．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
10．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中C（H＋）与Cl2用量的关系是
AB
CD
11．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（Cr为+3价）。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
12．（10分）
（1）有人研究证明：
使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl
3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。
目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。
下列物质不能作自来水消毒剂的是（）（填序号）。
A．明矾B．二氧化氯C．臭氧D．高铁酸钠（Na2FeO4）
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。
其制备方法有：
次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。
湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：
。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/（mg·L）
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10-17），（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
13．体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25（同温同压），将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（）
A．1LB．7/8LC．7/15LD．8/15L
14．下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
A浸碱棉团的作用是吸收SO2
B.②中品红溶液的作用检验SO2的生成
C.③中石蕊溶液褪色
D.
若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝
15．氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是
A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HCl和HI
16．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是
ABCD
17．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
18．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方
程式为：
MnO
＋C2O
＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是C2O
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．8molH＋参加反应时，电子转移5mol
D．草酸分子只中只含有极性共价键
19．将一定量的锌与100mL18．5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，
同时生成气体A16．8L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）
A．反应中共转移电子1．5molB．反应中
共消耗锌65g
C．气体A为SO2和H2的混合物D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
20．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
21．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
则下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：
I—>Fe2+>Br—
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原
溶液中：
n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=2：
1：
3
22．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是
A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
23．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准），则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
24．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为＋3价
25．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6
molD．等于0.6mol
26．某氧化还原反应中包含下列物质：
Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。
已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。
下列有关说法正确的是
A．NaOH是生成物
B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1:
14
C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D．生成lmolH2O时转移1．2mol电子
27．（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：
2Fe+3（SCN）2===2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2===2FeCl3。
以此判断下列化学方程式中错误的是
A．（CN）2+H2O
HCN+HCNO
B．（SCN）2+2Cu
2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH===NaOCN+NaOCNO+H2O
D．MnO2+4HSCN（浓）
（SCN）2↑+Mn（SCN）2+2H2O
28．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd↓+2HC1。
下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：
CO>Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
29．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是：
①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大
A.①②B.②③C.③④D.①④
30．等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
31．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L
32．向含有1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间关系的是（ ）
33．12．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（ ）
A．Fe、Mg、AgB．Fe、Al、MgC．Zn、Fe、MgD．Fe、Mg、Cu
34．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质
C．一定是单质D．一定是同素异形体
35．在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。
将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．hb＞hc＞ha＞hdB．hc＞ha＞hb＞hd
C．hd＞ha＞hc＞vhbD．hb＞ha＞hc＞hd
36．在天平两个托盘上各放一个盛有100g3.65%盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为
A．4.8gB．4.4gC．4.5gD．4.6g
37．将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是
A．Ba（NO3）2B．Ba（OH）2C．Na2SiO3D．Na2S
38．下列关于硅的说法，不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应
D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性
39．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A．H2→HClB．CO→CＯ2 C．FeCl3→FeCl２D．SＯ2→SO3
40．下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
参考答案
1．CD
【解析】由离子共存知道，其中两种物质必须是：
Ba（OH）2、NH4HCO3，再由题意可知道a溶液即是Ba（OH）2，c溶液为NH4HCO3，d滴入a中的现象说明是铝的化合物的现象，综合考虑：
b溶液为H2SO4，d溶液为AlCl3
2．C
【解析】根据题意第一步的反应为2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，氧化剂为ClO－，氧化产物为I2，第二步的反应为H2O＋I2＋SO32－=2I－＋SO42－＋2H＋，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，C错，氧化剂为I2，氧化产物为SO42－，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性知A正确；D项发生的反应与第二步反应类似，正确。
3．D
【解析】
正确答案：
D
由题意，开始发生：
Ca2＋＋2OH―＋CO2=CaCO3＋H2O,然后，2OH―＋CO2=CO32―＋H2O,CO32―＋H2O＋CO2=2HCO3―,CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3―,通入2.24LCO2时，发生Ca2＋＋2OH―＋CO2=CaCO3＋H2O，减少离子0.3mOL,排除A、B两选项，最后发生CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3―,离子浓度增大，C不正确，故选D。
4．A
【解析】设原溶液中FeBr2的物质的量为nmol
氯气的物质的量为
0.15mol，在反应中得电子0.3mol，形成的溶液中的Cl—的物质的量为0.3mol，没有反应的Br—的物质的量也为0.3mol
则参加反应被氧化的Fe2＋、Br－的物质的量为nmol、（2n—0.3）mol，故两离子失电子总数为（n+2n—0.3）mol，由得失电子守恒知：
3n—0.3=0.3，求得n=0.2
故原FeBr2溶液的物质的量浓度为
=2mol/L
5．B
【解析】
6．C
【解析】
7．B
【解析】略
8．B
【解析】
9．C
【解析】略
10．A
【解析】略
11．A
【解析】略
12．（10分）
（1）A（1分）
（2）10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42－+5H2O
（2分）
（3）①FeO42－+4H2O+3e－=Fe（OH）3+5OH－（2分）②3.36（2分）③0.78（2分）符合（1分）
【解析】略
13．C
【解析】略
14．C
【解析】略
15．B
【解析】略
16．D
【解析】略
17．A
【解析】略
18．C
【解析】略
19．B
【解析】略
20．C
【解析】略
21．B
【解析】
22．D
【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的2.6倍；D正确；
23．BC
【解析】
A不正确，蓝色石蕊试纸先变红后不褪色；B．正确；C．正确；D．不正确，品红试纸、褪色，证明了SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。
选BC。
24．A
【解析】A、不正确，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，不能使澄清石灰水变浑浊，其余正确，选A。
25．C
【解析】
26．B
【解析】Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中，H2O2是唯一的氧化剂，则As2S3是还原剂，该反应的化学方程式为：
14H2O2+As2S3+12NaOH=====2Na3AsO4+3Na2SO4+20H2O
在该方程式中每生成20molH2O转移的电子数为28mol，则生成lmolH2O时转移1．4mol电子
27．B
【解析】A正确，为岐化反应；B错，正确为（SCN）2+Cu
Cu（SCN）2；C正确，为岐化反应；D正确，氧化还原反应；
28．A
【解析】
由反应方程式中碳元素化合价升高，Pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO，PdCl2被还原且还原性：
CO>Pd；C选项错误在外界条件不明确。
综上可知本题选A。
29．C
【解析】加入硝酸：
3SO2＋2H2O＋2NO3―=3SO42―＋2NO＋4H＋,加入烧碱溶液：
SO2＋2OH―=SO32―＋H2O,Ba2＋＋SO32―=BaSO3↓，C正确，选C。
30．A
【解析】VB=2VC，VA=VB+VC，即可得VA=3VC，相同条件下，气体体积之比为物质的量比，即可知等物质的量的A、B、C三种金属生成氢气的物质的量比为3：
2：
1，即A、B、C三种金属的化合价比这3：
2：
1，所以，可得C的生成物中该金属元素的化合价为+1价；
31．C
【解析】方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O中，氧化剂为KMnO4，反应后生成的MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4完全反应，则共转移电子为10mol，若反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物MnCl2的物质的量为1mol，即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L；
32．D
【解析】滴入Ba（OH）2将会发生H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，当加入0.5molBa（OH）2时，盐酸耗完再滴入则既有BaSO4沉淀又有了Mg（OH）2沉淀；当加入Ba（OH）21mol时SO42－沉淀完全；加入1.5molBa（OH）2时，Mg2＋又沉淀完全，故选D。
33．B
【解析】首先确定金属的平均相对原子质量，然后判断混合物的组成。
假设金属均为＋2价，则
＝
＝24g·mol－1，即
＝24，Al是＋3价金属，视为＋2价时其相对原子质量应“变”为18，Cu、Ag等不与H2SO4反应，其相对原子质量应视为∞，据此可知，A、C、D三项的
均大于24，只有B项合理。
34．B
【解析】如果两种原子是不同种元素的两种原子，形成的纯净物就是化合物，如果是同位素，形成的纯净物是单质，故选B
35．A
【解析】
正确答案：
A
a管4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,2体积，余下0.5体积的O2；b管SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋22HCl，等体积反应后，无气体余；c管4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,2体积，余下0.25体积的O2；d管中不点燃不反应。
纵上所述A正确。
36．C
【解析】4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为Mg+2HCL=====MgCL2+H2;由方程式可得0.1molHCL最多可与0.05molMg反应，消耗镁的质量为1.2g,生成氢气0.05mol即0.1g，导致溶液质量增加1.1g；保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为4.5g
37．B
【解析】A正确，Ba（NO3）2中含有硝酸根离子，通入SO2气体溶液显酸性能将+4价S氧化为+6价的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；
B错，不能生成沉淀，Ba（OH）2溶液中通入SO2气体先生成亚硫酸钡白色沉淀，再通入SO2气体沉淀溶解生成亚硫酸氢钡溶液；
C正确，Na2SiO3溶液中通入SO2气体会生成难溶于水的硅酸沉淀；
D正确，Na2S溶液中通入SO2气体会生成S沉淀；
38．D
【
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