C.两图中阴影部分面积相等D.右图中阴影部分面积更大
4、常温时,用pH 试纸测定某溶液的pH，如果先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，
跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH
A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7
5、已知下列热化学方程式的焓变绝对值均正确，其中表达正确的是
A.S（s）+ O2（g）==SO2（g） ΔH=- 269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:
NaOH（aq） + HCl（aq）==NaCl（aq） + H2O
（1）ΔH=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH
（1）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol
D.2NO2==O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol
6、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰酷酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡
晶体[Ba（OH）2·8H2O]，用玻璃棒搅拌乙中固体，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是
A.NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O反应的焙变（ΔH）小于0
B.反应中有热能转化为产物内能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应中断裂和形成的化学键只有离子键
7、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①在pH=13的溶液中:
Na+、A1O2-、NO3-、S2-、CO32-、
②加入Al能放出H2 的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
③由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、CH3COO-
④使甲基橙试剂变红的溶液中:
NH4+、Cl-、K+、SO42-、Mg2+
A.①③B.②③C.①④D.②④
8、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体职混合后，下列关系式中正确的是A.c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
B.c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
C.c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D.c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
9、可逆反应C（s）+ CO2（g）
2CO（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO
②单位时间内生成nmol CO2的同时消耗2n mol CO
③用CO2、CO 表示的反应速率之比为1:
2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤体系内压强不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.全部
10、下列事实能说明HClO为弱电解质的是
①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1
②常温下NaClO溶液的pH>7
③用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
④HClO不稳定，易分解
A.①③B.②③C.③④D.①②
11、已知:
1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，SF4分子中只存在S-F键。
断裂1mol F-F，S-F键需吸收的能量分别为160kJ，330 kJ。
则S（s）+3F2（g）==SF4（g）的反应热ΔH 为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是
A.由图甲可知金刚石比石墨稳定
B.由图乙可知红磷（P）转化为白磷（P4）为吸热反应
C.由图丙可知S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH1，S（g）+O2（g）==SO2（g）ΔH2，则ΔH 2> ΔH1
D.由图丁可知CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）ΔH>0
13、下图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置，其中X 为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是
A.通入甲醚的电极上发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2 ↑+12H+
B.乙装置中C电极上生成氢气
C.反应一段时间后，向乙中加入几滴酚酞试液，铁电极附近溶液变红色
D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等
14、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法一定正确的是
A.电解饱和氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸可使电解后溶液恢复到原来的浓度
B.电镀工业中，X是待镀件，Y是镀层金属
C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D.若X、Y均为情性电极，电解CuSO4溶液，电解一段时间。
溶液的pH变大
15、现有常温下的四份溶液:
①0.001mol/LCH3COOH溶液;②0.001mol/LHCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.水的电离程度由大到小排序:
②=④>③>①
B.将②③混合，若c（NH4+）>c（OH-），则混合液一定呈酸性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，所得溶液的pH;③>④，②>①
D.将①④混合，若pH=7，则消耗溶液的体积:
①>④
16、在恒容密闭容器中进行反应:
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g） 该反应相关图像如下所示，其中对应的分析或结论正确的是
17、下列有关说法正确的是
A.反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B.可以用Na2S溶液与AlCl3溶液反应制取Al2S3
C.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，pH减小
18、常温下，浓度为0.1mol/L的下列六种溶液:
①NaHSO4溶液②盐酸③NH4Cl溶液④CH3COONa溶液⑤NaCl溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是
A.c（Na+）:
①>⑤>④
B.c（H+）:
①=②>③>⑥>④
C.④和⑥同等体积混合:
c（CH3COO-）>c（Na+ ）>c（CH3COOH）
D.①和④两种溶液混合，使溶液pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-）+c（SO42-）
19、下列说法符合事实的是
A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂
B.在5 mL.0.1mol/L 的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 ml 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）>Ksp（AgCl）
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:
c（X-）+c（HX）=0.005 mol/L
D.已知Ksp（AgCl）= 1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀
20、在一定体积pH=12的Ba（OH）2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则溶液NaHSO4与Ba（OH）2 溶液的体积比是
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
第II 卷（非选择题共54分）
二、填空题（本题包括4小题，共54 分）
21、（共12分）按要求填空。
I.常温下，两种溶液①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/LCH3COONa中:
（1）溶液①的pH_________（填“ >” “< ”或“ =” ）7， 其原 因 是__________________（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈_____________（填“酸”“碱”或“ 中 ”） 性， 升 高 温 度 可 以_________（填“ 促进”或“ 抑制”）
CH3COONa的水解。
II.
（1）下列关于浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液中c（NH4+ ）的叙述正确的是___（填字母）。
a.两种溶液中c（NH4+ ）都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c（NH4+ ） 都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c（NH4+ ）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+ ）
（2）泡沫灭火器中药品的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，内筒为塑料筒，内盛______（填写化学式）溶液，
筒和内筒之间装有________（填写化学式）溶液。
使用灭火器时，倒置，将两种溶液混合，发生剧烈的反
其反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下:
化学式
①AgCl
②AgBr
③Agl
颜色
白色
黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序为_________（填序号）。
22、（共16分） I.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步:
A.取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm~3 cm；
B.量取25.00mL.待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2~3滴酚酞；
C.用标准溶液润洗滴定管2~3 次；
D.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
E.把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。
据此实验光成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是______、______、______、______、B、______。
（用序号字母填写）
（2）滴定管洗涤之前必须_______________________。
（3） 上述B 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“ 偏大” “偏小” 或“不变” ）。
滴定次数
盐酸（mL）
0.1000mol/LNaOH的体积（mL）
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为_____mL。
（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度:
c（HC）=________。
II.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现用0.001mol/LKMnO4。
酸性溶液滴定未知浓度的无色NsHSO3溶液，反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。
完成下列问题:
（1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为__________。
A. 胶头滴管B.锥形瓶C.量筒（10 mL） D.滴定管夹
（2）高锰酸钾溶液盛放在_____（ 填“酸“或“碱”）式滴定管。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。
23、（共14 分）在一定温度下，向一个体积为1L的容器中，通入2mol A2 租8molB2 及固体催化剂，使之反应。
已知:
A2（g）+ 3B2（g）
2AB3（g），△H=-QkJ/mol。
平衡时容积内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内AB3的体积分数为____________，A2 的转化率_________，该反应的平衡常数的表达式K=_____________。
（2）达平衡时，放出热量为__________（填序号）。
A.等于QkJ B.大于QkJ
C.小于QkJ D.可能大于、小于或等于QkJ
（3）t2时刻速率变化如下图所示，外界条件的变化可能是_______________________。
（4）该温度下测得某一时刻时各物质的浓度均为0.5mol/L，则此v（正）____（填“>”“<“或“=”）v（逆）。
（5）保持同一温度。
在相同容器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3 的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量amol的取值范围为_______
24、（共12 分》铝空气电池具有高效、廉价、续航能力强等特点，其原理如图所示。
（1）电池正极的电极反应式为_______________________________。
（2）若电池工作过程中转移了2.5mol电子，则理论上消耗的氧气的质量为___________g。
（3）以铝空气电池为电源电解KOH和KI的混合溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为________________________________。
（4）25℃时，用铝空气电池作电源，采用惰性电极电解500 mLAgNO3溶液，电解的总反应化学方程式为______________，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）的pH=1，则此时硝酸的浓度为_____，则该过程中消耗铝的质量为_______g。
第I卷（选择题共46分）
一、选择题（本题包括20小题，1~14 小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。
）
1-5：
CDCAA6-10：
BCDAD11-15：
BBCCD16-20：
CDCAD
第II卷（非选择题共54 分）
2、填空题（本题包括4小题,共54 分）
21、（共12 分）
I.
（1）<（1分）CH3COOH
CH3COO-+H+（1分）
（2）碱（1分）促进（1分）
II.
（1）b（2分）
（2）Al2（SO4）3（1分） NaHCO3（1分）A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑（2 分）
（3）①>②>③（2 分）
22、（每空2分,共16分）
I.
（1）C、A、E、D、B、F（共2 分，只要有一个错不得分）
（2）检查是否漏液（2 分）（3）偏大（2 分）（4）26.10 （2 分）（5）0.1044 mol/L（2 分）
II.
（1）AC（2分,只选1个且正确得1分,答错1个得0分）
（2）酸（2 分）
（3）最后一滴KMnO4滴下时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2 分）
23、（每空2分,共14 分）
（1）25% 50%c2（AB3）/c（A2）c3（B2）
（2）A
（3）升高温度；（4）<；（5）124、（每空2分,共12分）
（1）O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）20
（3）I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
（4）4AgNO3+2H2O
4Ag↓+O2+4HNO30.1mol/L0.45
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