河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题 共46分)1、选择题(本题包括20小题，114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于物质分类的正确组合是酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBCH3COOHNaOHCaF2COSO3CHNO3KOHNaHCO3SO3BaSO4DNaHSO4NaOHNH4ClSO2NaCl2、下

2、图所示实验能达到实验目的的是3、对于可逆反应mA(g)+nmB(g)=pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入催化剂或者不加催化 剂，可得到如下两种v-t图像。下列判断正确的是A.b1b2,t1t2 B.b1b2,t1c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)9、可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO单位时间内生成n molCO2的同时消耗2nmolCO用CO2、CO表示的反应速率之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态体

3、系内压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部10、下列事实能说明HClO为弱电解质的是常温下0.1mol/LHClO溶液的pH1常温下NaClO溶液的pH7用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗HClO不稳定，易分解A. B. C. D.11、已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，SF4分子中只存在S-F键。断裂1molF-F，S-F键需吸收的能量分别为160kJ，330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF4(g)的反应热H为A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol1

4、2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A. 由图甲可知金刚石比石墨稳定B.由图乙可知红磷(P)转化为白磷(P4)为吸热反应C.由图丙可知S(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，则H2H1D.由图丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H013、下图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置，其中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A.通入甲醚的电极上发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B.乙装置中C电极上生成氢气C.反应一段时间后，向乙中加入几滴

5、酚酞试液，铁电极附近溶液变红色D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等14、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法一定正确的是A.电解饱和氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸可使电解后溶液恢复到原来的浓度B.电镀工业中，X是待镀件，Y是镀层金属C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D.若X、Y均为情性电极，电解CuSO4溶液，电解一段时间。溶液的pH变大15、现有常温下的四份溶液:0.001mol/LCH3COOH溶液;0.001mol/LHCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.水的电离程度由大到小排序

6、:=B.将混合，若c(NH4+)c(OH-)，则混合液一定呈酸性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，所得溶液的pH;，D.将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积:16、在恒容密闭容器中进行反应:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)该反应相关图像如下所示，其中对应的分析或结论正确的是17、下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的HB.c(H+):=C.和同等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)D.和两种溶液混合，使溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-

7、)19、下列说法符合事实的是A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B.在5mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3ml等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:c(X-)+c(HX)=0.005mol/LD.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成

8、Ag2CrO4沉淀20、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则溶液NaHSO4与Ba(OH)2溶液的体积比是A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1第II卷(非选择题 共54分)二、填空题(本题包括4小题，共54分)21、(共12分)按要求填空。 I.常温下，两种溶液0.01mol/LCH3COOH0.01mol/LCH3COONa中: (1)溶液的pH_(填“”“”“或“=”)v(逆)。(5)保持同一温度。在相同容

9、器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量a mol的取值范围为_24、(共12分铝空气电池具有高效、廉价、续航能力强等特点，其原理如图所示。(1)电池正极的电极反应式为_。(2)若电池工作过程中转移了2.5mol电子，则理论上消耗的氧气的质量为_g。(3)以铝空气电池为电源电解KOH和KI的混合溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为_。(4)25时，用铝空气电池作电源，采用惰性电极电解500mLAgNO3溶液，电解的总反应化学方程式为_，所得溶液(假设溶液电解前后体积

10、不变)的pH=1，则此时硝酸的浓度为_，则该过程中消耗铝的质量为_g。第I卷(选择题 共46分)一、选择题(本题包括20小题，114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。)1-5：CDCAA 6-10：BCDAD 11-15：BBCCD 16-20：CDCAD第II卷(非选择题 共54分)2、填空题(本题包括4小题,共54分)21、(共12分) I.(1) (2分)22、(每空2分,共16分)I.(1)C、A、E、D、B、F(共2分，只要有一个错不得分)(2)检查是否漏液(2分) (3)偏大(2分) (4)26.10(2分) (5)0.1044mol/L(2分)II.(1)AC(2分,只选1个且正确得1分,答错1个得0分)(2)酸(2分)(3)最后一滴KMnO4滴下时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分)23、(每空2分,共14分)(1)25% 50% c2(AB3)/c(A2)c3(B2) (2)A(3)升高温度；(4)；(5)1a224、(每空2分,共12分)(1)O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)20(3)I-6e-+6OH-=IO3-+3H2O(4)4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 0.1mol/L 0.45