8．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子价电子排布式为nsnnpn，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。
下列说法正确的是（ ）
A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强
B．AC2中心原子的杂化形式为sp2
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应
答案 D
解析 根据A原子的价电子排布式2s22p2，则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为17－6＝11，则B为Na元素。
B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；CS2为直线形，C原子采取sp杂化，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。
9．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。
下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole－回到电源正极
C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===Li
D．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
答案 C
解析 可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，纤维素不导电，故A错误；充电时，阳极的电极反应式为Li2O2－2e－===O2＋2Li＋，若阳极放出1molO2，则有2mole－回到电源正极，故B错误；开关K闭合给锂电池充电，电池负极X接锂电池的负极，X对应充电电极为阴极，阴极上的反应式为Li＋＋e－===Li，故C正确；放电时，阳离子向正极移动，Li＋由负极经过有机电解质溶液移向正极，故D错误。
10．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是（ ）
A．吲哚的分子式为C8H6N
B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应
答案 C
解析 根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面三角形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。
11．2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是（ ）
A．具有碱性
B．完全水解可得3种化合物
C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D．与联二脲（
）互为同分异构体
答案 B
解析 草酰二肼中含有氨基，所以能结合H＋体现碱性，A项正确；草酰二肼中能水解的基团是两个对称的酰胺键，1分子草酰二肼水解后生成2分子的肼、1分子的乙二酸，其水解产物为2种，B项错误；蛋白质可看作是氨基酸缩聚的产物，所以蛋白质中有许多的酰胺键，C项正确；草酰二肼与联二脲的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确。
12．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案 B
解析 铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。
13．向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确的是（ ）
A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B．最终所得溶液中c（CuSO4）：
甲＝乙
C．若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D．由该实验，用盖斯定律可推知：
CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH>0
答案 C
解析 晶体在溶液中均有剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A项正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；乙容器加入9g水，正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有晶体剩余，所以c（CuSO4）不变，C项错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l），从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即ΔH>0，D项正确。
14．室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L－1NaOH溶液；
③继续滴加amL0.1mol·L－1盐酸，至溶液的pH＝7。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，溶液的pH>1
B．②中，反应后的溶液：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
C．③中，a＝20
D．③中，反应后的溶液，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）
答案 C
解析 冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）<0.1mol·L－1，其溶液pH>1，A项正确；加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。
CH3COONa溶液呈碱性，所以c（OH－）>c（H＋），因CH3COO－水解略有消耗，所以c（Na＋）>c（CH3COO－），B项正确；②中溶液因CH3COO－水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a<20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），又由于溶液呈中性，得c（H＋）＝c（OH－），所以有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），D项正确。
15．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象，②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
答案 A
解析 澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解了，说明了热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，A项正确；右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I－，也可能是Cl2氧化了I－，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，B项错误；从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：
AgCl的溶解度大于AgBr，由于AgCl的量相对较充足，从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：
AgCl的溶解度大于AgI；因此仅根据所给的实验操作和现象，无法判断AgBr和AgI的溶解度相对大小，C项错误；盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现浑浊：
2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，不能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si，D项错误。
16．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）＋Y（g）M（g）＋N（g） ΔH，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
下列说法正确的是（ ）
A．①中，若5min末测得n（M）＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）＝1.0×10－2mol·L－1·min－1
B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
答案 C
解析 ①中，若5min末测得n（M）＝0.050mol，由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）＝v（M）＝
＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A不正确；由表中数据可知，800℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032mol·L－1、0.002mol·L－1、0.008mol·L－1、0.008mol·L－1，则平衡常数K＝
＝1.0，B不正确；因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。
③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为
×100%＝80%，C正确；由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0，D不正确。
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