章末过关检测.docx
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章末过关检测
章末过关检测
时间：
90分钟 满分：
110分
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 C—12 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
一、选择题（本题共13小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共26分）
1．核磁共振技术（NmR）指的是利用核磁共振现象获取分子结构、人体内部结构信息的技术。
科学家常用13C—NMR、15N—NMR测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列关于C、N两种元素的叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数和电子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．14N与14C是同一种核素
答案 C
解析 13C的电子数是6,15N的电子数是7，A项错误；13C不是单质，B项错误；根据同位素的定义可知C项正确；14N的质子数和中子数与14C的质子数和中子数均不相同，D项错误。
2．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式为Na
C
：
B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
H
＋
C
：
―→H＋[
C
：
]－
D．重水的化学式为
H2O（或D2O）
答案 D
解析 本题主要考查化学用语的使用。
A项，NaCl的电子式为Na＋[
C
：
]－；B项，Mg的原子结构示意图为
；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：
H
＋
C
：
―→H
C
：
。
3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ）
答案 D
4．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
答案 B
解析 Na比Na＋少一个电子层结构不同，化学性质不同。
5．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．H2BO4 B．H3BO3
C．HBO2D．H2B4O7
答案 A
解析 硼位于第ⅢA族，所以硼的最高价为＋3，根据化学式中正负化合价的代数和为零，不难得出答案为A。
6．下列电子式书写正确的是（ ）
A．：
：
：
：
B．Ca2＋[：
C
：
]
C．[:
:
H]－D．H＋[:
：
]2－H＋
答案 C
解析 CO2中C和O之间形成两对共用电子对，A项错；B中两个Cl－不能合写；D项H2S属于共价化合物，因此正确选项为C。
7．根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S ②原子半径：
Na＞Mg＞O ③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④非金属性：
S＞O＞F ⑤碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
A．①③B．②⑤
C．①④D．②③
答案 B
解析 根据同周期同主族元素性质的递变规律，不难得出③错、⑤正确；①中热稳定性：
H2O＜HF；②中原子半径Na＞Mg＞S＞O；④中非金属性S＜O＜F，所以正确选项为B。
8.
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：
Y＞Z＞M
B．ZM2分子中各原子最外层均满足8e－稳定结构
C．原子半径：
M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
答案 B
解析 根据元素周期律可知，非金属性Z＜M＜Y，原子半径Z＞M＞Y，所以A、C项错；由于是短周期元素，所以X为He元素，Y为F元素，其离子的结构示意图为
；M为Cl元素，Z为S元素，SCl2中各原子最外层均满足8e－稳定结构。
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
答案 D
解析 Al元素既表现金属性，又表现非金属性，A项错；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，B项错；Li＋最外层电子只有2个，C项错。
10．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族D．第四周期第ⅡA族
答案 B
解析 该金属元素失去电子后转变为具有Ne原子电子层结构的离子，说明该元素位于第三周期，根据0.05mol该金属与盐酸反应，放出1.12LH2，说明0.05mol该金属转移的电子数为1.12L/22.4L·mol－1×2＝0.1mol，那么1mol金属与酸反应时失去2mol电子，说明该金属为第ⅡA族元素。
因此正确选项为B。
11．下列说法正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
B．非金属元素的原子间不可能形成离子键
C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化
D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成
答案 D
解析 AlCl3虽是金属元素与非金属元素形成的化合物，但为共价化合物；NH4Cl虽都是非由金属元素组成的，但为离子化合物；HCl溶于水为物理变化。
12．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
答案 D
解析 随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
13．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案 C
解析 解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
A项中NaCl与NaOH中含有离子键；而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键；B项Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；而C项中均含有共价键；D项中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C项正确。
二、选择题（本题共8小题，每题有1个或2个选项符合题意，每题3分，共24分）
14．关于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素容易获得电子
答案 CD
解析 在核电荷数为1～18的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为非金属元素，原子核外各层电子数相等的元素只有Be，它是金属元素，核电荷数为17的元素的原子结构示意图
，可以看出其最外层有7个电子，很容易获得1个电子，成为8电子稳定结构，故选CD。
15．经过努力，我国科学家成功地研制出一种一直依赖进口，价格昂贵的物质
O2。
以下说法中，不正确的是（ ）
A．它是
O2的一种同位素
B．它是O3的一种同素异形体
C．它与
O2是同素异形体
D．1mol
O2分子中含有20mol中子
答案 AC
解析 注意准确理解概念，同位素的对象指原子，而不是单质，
O2与
O2都是双原子分子，分子结构相同，是同一种分子，不是同素异形体。
16．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
答案 B
解析 化学式为XYZ3的物质可能为：
HClO3、NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。
HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和Y的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
Y＞Z
B．氢化物的沸点：
X>W
C．离子的还原性：
X＞W
D．原子及离子半径：
Z＞Y＞X
答案 B
解析 本题考查物质结构和元素周期律。
根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。
选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。
选项C，Cl－的还原性大于F－。
选项D，F－的半径大于Na＋、Al3＋。
18．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性：
Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．③D．①④
答案 A
解析 由各元素位置判断出X、Y、Z、R分别为N、S、Br、He。
①NH3和H2SO4，可反应生成盐；②氢硫酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；③Br2是液体，与Fe反应生成FeBr3；④Br的原子序数比S大19；⑤Br所在的周期中含18种元素。
故①②③④正确，选A。
19．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键（ ）
A．只有①②③B．只有①③④
C．只有②③④D．有①②③④
答案 A
解析 只有和卤素的性质具有相似性和递变性才有可能排在周期表的ⅦA，①②③说明氢元素和卤族的性质的相似性。
④中非极性键形的分子不一定是一对共用电子。
20．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋
③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④B．④①
C．②③D．③②
答案 B
解析 设A＋、B2＋、C－、D2－所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：
n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论。
21．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2
D．E位于元素周期表的ⅣA族
答案 D
第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）
三、非选择题（共60分）
22．（6分）
（1）在
C、
C、
N、
O
几种核素中：
①互称为同位素的是________；
②质量数相等，但不能互称同位素的是________；
③中子数相等，但不是同一种元素的是________。
（2）（7分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子），请回答：
①A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）
②D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
③E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
④F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________。
⑤G分子中含有4个原子，其分子式是________。
答案
（1）①
C、
C ②
C
N ③
C
N
（2）①K、Cl、S ②HCl ③F2 ④H
H ⑤H2O2（或PH3）
23．（11分）如下图中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显______（填“正”或“负”）价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤中元素的相应位置。
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则周期表可以排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含________（填数字）种元素。
C位置中的元素是否全部是金属元素______（填“是”或“否”）。
答案
（1）
（2）HF＞H2O＞H2S （3）负 F
（4）见上表 （5）11 是
解析 本题考查了元素周期表的结构及同周期主族元素性质的递变规律。
根据元素周期表易完成
（1），且确定①～⑤元素分别为H、Na、O、S、F，再根据具体条件完成答案。
24．（12分）请判断：
硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为________________________。
请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：
H2SiO3难溶于水）。
实验试剂：
浓盐酸、稀H2SO4、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置：
（1）甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。
（2）乙仪器中的现象是________。
（3）结论；酸性________。
答案 S＞C＞Si
（1）稀H2SO4 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
（2）产生大量气泡 （3）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
解析 非金属性由强到弱的顺序为S＞C＞Si。
甲中加入稀H2SO4，乙中加入Na2CO3粉末，二者反应生成CO2，说明H2SO4比H2CO3酸性强，从而说明S的非金属性比碳的强。
将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3，说明碳的非金属性比硅强。
25．（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
试回答：
（1）X、Z元素的名称X________，Z________。
（2）ZX2的化学式为________。
（3）Y2X对应水化物的电子式为________，其中存在的化学键有________。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________________________
_____________________________________________。
答案
（1）氧 碳
（2）CO2
（3）Na＋[
:
H]－ 离子键和极性共价键
（4）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
解析 本题是一道综合性考查题。
测试有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。
解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层（即最外层）为4个电子，由此可得出：
Z原子的原子序数为6，为碳元素。
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：
解得：
x＝8，y＝11
即：
X为氧元素，Y为钠元素。
26．（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）e的元素符号是________。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________________，Z的化合物类型为______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）________。
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐稀完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________。
答案
（1）S
（2）CH4＜NH3＜H2O 共价键和离子键 离子化合物
（3）CO
＋H2OHCO
＋OH－
（4）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
解析 根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。
a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。
Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ ②
当0.8mol稀盐酸完全按反应①进行，生成气体CO2为0.4mol；当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行，生成气体O2为0.2mol，而题中气体为0.25mol，说明气体为CO2和O2的混合物，则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。
通过列方程组计算可得n（Na2CO3）＝0.1mol，n（Na2O2）为0.3mol。
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