章末过关检测.docx
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章末过关检测
章末过关检测
时间:
90分钟 满分:
110分
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 C—12 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷 选择题 (共50分)
一、选择题(本题共13小题,每题有一个选项符合题意,每题2分,共26分)
1.核磁共振技术(NmR)指的是利用核磁共振现象获取分子结构、人体内部结构信息的技术。
科学家常用13C—NMR、15N—NMR测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列关于C、N两种元素的叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数和电子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.14N与14C是同一种核素
答案 C
解析 13C的电子数是6,15N的电子数是7,A项错误;13C不是单质,B项错误;根据同位素的定义可知C项正确;14N的质子数和中子数与14C的质子数和中子数均不相同,D项错误。
2.下列化学用语中,正确的是( )
A.氯化钠的电子式为Na
C
:
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:
H
+
C
:
―→H+[
C
:
]-
D.重水的化学式为
H2O(或D2O)
答案 D
解析 本题主要考查化学用语的使用。
A项,NaCl的电子式为Na+[
C
:
]-;B项,Mg的原子结构示意图为
;C项,HCl为共价化合物,其形成过程用电子式表示为:
H
+
C
:
―→H
C
:
。
3.下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
答案 D
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子、钠离子均为同一元素
D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
答案 B
解析 Na比Na+少一个电子层结构不同,化学性质不同。
5.已知硼位于元素周期表的第二周期、第ⅢA族,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.H2BO4 B.H3BO3
C.HBO2D.H2B4O7
答案 A
解析 硼位于第ⅢA族,所以硼的最高价为+3,根据化学式中正负化合价的代数和为零,不难得出答案为A。
6.下列电子式书写正确的是( )
A.:
:
:
:
B.Ca2+[:
C
:
]
C.[:
:
H]-D.H+[:
:
]2-H+
答案 C
解析 CO2中C和O之间形成两对共用电子对,A项错;B中两个Cl-不能合写;D项H2S属于共价化合物,因此正确选项为C。
7.根据元素周期律,下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
H2O>HF>H2S ②原子半径:
Na>Mg>O ③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4 ④非金属性:
S>O>F ⑤碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.①③B.②⑤
C.①④D.②③
答案 B
解析 根据同周期同主族元素性质的递变规律,不难得出③错、⑤正确;①中热稳定性:
H2O<HF;②中原子半径Na>Mg>S>O;④中非金属性S<O<F,所以正确选项为B。
8.
右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:
Y>Z>M
B.ZM2分子中各原子最外层均满足8e-稳定结构
C.原子半径:
M>Z>Y
D.Y离子的结构示意图可表示为:
答案 B
解析 根据元素周期律可知,非金属性Z<M<Y,原子半径Z>M>Y,所以A、C项错;由于是短周期元素,所以X为He元素,Y为F元素,其离子的结构示意图为
;M为Cl元素,Z为S元素,SCl2中各原子最外层均满足8e-稳定结构。
9.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
答案 D
解析 Al元素既表现金属性,又表现非金属性,A项错;同一主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似,B项错;Li+最外层电子只有2个,C项错。
10.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅠA族D.第四周期第ⅡA族
答案 B
解析 该金属元素失去电子后转变为具有Ne原子电子层结构的离子,说明该元素位于第三周期,根据0.05mol该金属与盐酸反应,放出1.12LH2,说明0.05mol该金属转移的电子数为1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol,那么1mol金属与酸反应时失去2mol电子,说明该金属为第ⅡA族元素。
因此正确选项为B。
11.下列说法正确的是( )
A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
B.非金属元素的原子间不可能形成离子键
C.HCl溶于水时,H—Cl键断开,产生H+与Cl-,该变化为化学变化
D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成
答案 D
解析 AlCl3虽是金属元素与非金属元素形成的化合物,但为共价化合物;NH4Cl虽都是非由金属元素组成的,但为离子化合物;HCl溶于水为物理变化。
12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
答案 D
解析 随着核电荷数的增加,同族元素的原子电子层数依次增多,故原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱,故A、B项正确;C项,由于钾的金属性比钠强,故钾与水反应比钠与水反应更剧烈,正确;D项错误,Cl2、Br2与水反应都不剧烈,相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案 C
解析 解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
A项中NaCl与NaOH中含有离子键;而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中也含有共价键;B项Cl2、HCl、SO2中只含共价键,而Na2S中只含离子键;而C项中均含有共价键;D项中Na2O2含离子键、共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C项正确。
二、选择题(本题共8小题,每题有1个或2个选项符合题意,每题3分,共24分)
14.关于核电荷数为1~18的元素,下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素容易获得电子
答案 CD
解析 在核电荷数为1~18的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H为非金属元素,最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He为非金属元素,原子核外各层电子数相等的元素只有Be,它是金属元素,核电荷数为17的元素的原子结构示意图
,可以看出其最外层有7个电子,很容易获得1个电子,成为8电子稳定结构,故选CD。
15.经过努力,我国科学家成功地研制出一种一直依赖进口,价格昂贵的物质
O2。
以下说法中,不正确的是( )
A.它是
O2的一种同位素
B.它是O3的一种同素异形体
C.它与
O2是同素异形体
D.1mol
O2分子中含有20mol中子
答案 AC
解析 注意准确理解概念,同位素的对象指原子,而不是单质,
O2与
O2都是双原子分子,分子结构相同,是同一种分子,不是同素异形体。
16.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
答案 B
解析 化学式为XYZ3的物质可能为:
HClO3、NaNO3、MgCO3,由于需满足三原子序数和为26,且Y、Z同周期的条件,故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。
HClO3不符合条件,A项错误;若XYZ3为MgCO3,则X与Z可形成离子化合物MgO,B项正确;若XYZ3为NaNO3,则Y与Z只可能形成共价化合物,C项错误;MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2,D项错误。
17.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和Y的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
答案 B
解析 本题考查物质结构和元素周期律。
根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。
选项B,HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl。
选项C,Cl-的还原性大于F-。
选项D,F-的半径大于Na+、Al3+。
18.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性:
Y③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.③D.①④
答案 A
解析 由各元素位置判断出X、Y、Z、R分别为N、S、Br、He。
①NH3和H2SO4,可反应生成盐;②氢硫酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;③Br2是液体,与Fe反应生成FeBr3;④Br的原子序数比S大19;⑤Br所在的周期中含18种元素。
故①②③④正确,选A。
19.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H—H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-;④分子中原子间的化学键都属于非极性键( )
A.只有①②③B.只有①③④
C.只有②③④D.有①②③④
答案 A
解析 只有和卤素的性质具有相似性和递变性才有可能排在周期表的ⅦA,①②③说明氢元素和卤族的性质的相似性。
④中非极性键形的分子不一定是一对共用电子。
20.A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+
③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A.①④B.④①
C.②③D.③②
答案 B
解析 设A+、B2+、C-、D2-所含电子数均为n,则A、B、C、D原子所含电子数分别为:
n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。
21.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是( )
A.E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族
答案 D
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
三、非选择题(共60分)
22.(6分)
(1)在
C、
C、
N、
O
几种核素中:
①互称为同位素的是________;
②质量数相等,但不能互称同位素的是________;
③中子数相等,但不是同一种元素的是________。
(2)(7分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:
①A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)
②D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
③E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是________。
④F是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是________。
⑤G分子中含有4个原子,其分子式是________。
答案
(1)①
C、
C ②
C
N ③
C
N
(2)①K、Cl、S ②HCl ③F2 ④H
H ⑤H2O2(或PH3)
23.(11分)如下图中的实线表示元素周期表的部分边界。
①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(用氢化物的化学式表示)。
(3)元素③一般在化合物中显______(填“正”或“负”)价,但在与______形成化合物时,所显示的价态正好相反。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标出不是①~⑤中元素的相应位置。
(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满,则周期表可以排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。
C位置中的元素是否全部是金属元素______(填“是”或“否”)。
答案
(1)
(2)HF>H2O>H2S (3)负 F
(4)见上表 (5)11 是
解析 本题考查了元素周期表的结构及同周期主族元素性质的递变规律。
根据元素周期表易完成
(1),且确定①~⑤元素分别为H、Na、O、S、F,再根据具体条件完成答案。
24.(12分)请判断:
硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为________________________。
请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂,利用所给装置验证你的结论(提示:
H2SiO3难溶于水)。
实验试剂:
浓盐酸、稀H2SO4、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置:
(1)甲仪器中盛________,乙仪器中盛________,丙仪器中盛________。
(2)乙仪器中的现象是________。
(3)结论;酸性________。
答案 S>C>Si
(1)稀H2SO4 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
(2)产生大量气泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
解析 非金属性由强到弱的顺序为S>C>Si。
甲中加入稀H2SO4,乙中加入Na2CO3粉末,二者反应生成CO2,说明H2SO4比H2CO3酸性强,从而说明S的非金属性比碳的强。
将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3,说明碳的非金属性比硅强。
25.(10分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
试回答:
(1)X、Z元素的名称X________,Z________。
(2)ZX2的化学式为________。
(3)Y2X对应水化物的电子式为________,其中存在的化学键有________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________________________
_____________________________________________。
答案
(1)氧 碳
(2)CO2
(3)Na+[
:
H]- 离子键和极性共价键
(4)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
解析 本题是一道综合性考查题。
测试有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。
解题的着眼点应从Z原子开始,因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
根据原子核外电子排布的规律,可判断出Z原子只有2个电子层,K层为2个电子,L层(即最外层)为4个电子,由此可得出:
Z原子的原子序数为6,为碳元素。
设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,根据题意,可得出以下关系:
解得:
x=8,y=11
即:
X为氧元素,Y为钠元素。
26.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为________________,Z的化合物类型为______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐稀完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________。
答案
(1)S
(2)CH4<NH3<H2O 共价键和离子键 离子化合物
(3)CO
+H2OHCO
+OH-
(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
解析 根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。
a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。
Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3,也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ①
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ ②
当0.8mol稀盐酸完全按反应①进行,生成气体CO2为0.4mol;当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。
通过列方程组计算可得n(Na2CO3)=0.1mol,n(Na2O2)为0.3mol。