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1、章末过关检测章末过关检测时间：90分钟满分：110分可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32N14Na23Cl35.5K39Ca40第卷选择题(共50分)一、选择题(本题共13小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共26分)1核磁共振技术(NmR)指的是利用核磁共振现象获取分子结构、人体内部结构信息的技术。科学家常用13CNMR、15NNMR测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列关于C、N两种元素的叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数和电子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D14N与1

2、4C是同一种核素答案C解析13C的电子数是6,15N的电子数是7，A项错误；13C不是单质，B项错误；根据同位素的定义可知C项正确；14N的质子数和中子数与14C的质子数和中子数均不相同，D项错误。2下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaC：B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：HC：HC：D重水的化学式为H2O(或D2O)答案D解析本题主要考查化学用语的使用。A项，NaCl的电子式为NaC：；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：HC：HC：。3下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(

3、)答案D4下列关于Na和Na的叙述中，错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色答案B解析Na比Na少一个电子层结构不同，化学性质不同。5已知硼位于元素周期表的第二周期、第A族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AH2BO4 BH3BO3CHBO2 DH2B4O7答案A解析硼位于第A族，所以硼的最高价为3，根据化学式中正负化合价的代数和为零，不难得出答案为A。6下列电子式书写正确的是()A： BCa2：C： C:H DH:：2H答案C解析CO2中C和O之间形成两对共用电子对，A项错；B中两个Cl不能合写；D项H2S属于

4、共价化合物，因此正确选项为C。7根据元素周期律，下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4非金属性：SOF碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A BC D答案B解析根据同周期同主族元素性质的递变规律，不难得出错、正确；中热稳定性：H2OHF；中原子半径NaMgSO；中非金属性SOF，所以正确选项为B。8.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMBZM2分子中各原子最外层均满足8e稳定结构C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可表示为：答案B解析根据元素周期律可知，非金属性ZMY，原子半径Z

5、MY，所以A、C项错；由于是短周期元素，所以X为He元素，Y为F元素，其离子的结构示意图为；M为Cl元素，Z为S元素，SCl2中各原子最外层均满足8e稳定结构。9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数答案D解析Al元素既表现金属性，又表现非金属性，A项错；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，B项错；Li最外层电子只有2个，C项错。100.05 m

6、ol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第三周期第A族C第四周期第A族 D第四周期第A族答案B解析该金属元素失去电子后转变为具有Ne原子电子层结构的离子，说明该元素位于第三周期，根据0.05 mol该金属与盐酸反应，放出1.12 L H2，说明0.05 mol该金属转移的电子数为1.12 L/22.4 Lmol120.1 mol，那么1 mol金属与酸反应时失去2 mol电子，说明该金属为第A族元素。因此正确选项为B。11下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一

7、定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成答案D解析AlCl3虽是金属元素与非金属元素形成的化合物，但为共价化合物；NH4Cl虽都是非由金属元素组成的，但为离子化合物；HCl溶于水为物理变化。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈答案D解析随着核电荷数的增加，同族元

8、素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。13下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极

9、性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项中NaCl与NaOH中含有离子键；而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键；B项Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；而C项中均含有共价键；D项中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C项正确。二、选择题(本题共8小题，每题有1个或2个选项符合题意，每题3分，共24分)14关于核电荷数为118的元素，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素容易获得电子答案CD解析在核电

10、荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为非金属元素，原子核外各层电子数相等的元素只有Be，它是金属元素，核电荷数为17的元素的原子结构示意图 ，可以看出其最外层有7个电子，很容易获得1个电子，成为8电子稳定结构，故选CD。15经过努力，我国科学家成功地研制出一种一直依赖进口，价格昂贵的物质O2。以下说法中，不正确的是()A它是O2的一种同位素B它是O3的一种同素异形体C它与O2是同素异形体D1 mol O2分子中含有20 mol中子答案AC解析注意准确理解概念，同位素的对象指原子，而不是单质， O

11、2与O2都是双原子分子，分子结构相同，是同一种分子，不是同素异形体。16元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2答案B解析化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符

12、合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。17W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和Y的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX答案B解析本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，

13、根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，F的半径大于Na、Al3。18如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC D答案A解析由各元素位置判断出X、Y、Z、R分别为N、S、Br、He。NH3和H2SO4，可反应生成盐；氢硫酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；Br2是液体，与Fe反应生成FeBr3；Br的原子序数

14、比S大19；Br所在的周期中含18种元素。故正确，选A。19有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物MH；分子中原子间的化学键都属于非极性键()A只有 B只有C只有 D有答案A解析只有和卤素的性质具有相似性和递变性才有可能排在周期表的A，说明氢元素和卤族的性质的相似性。中非极性键形的分子不一定是一对共用电子。20A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2ACD2 CD2AB2B2AD2C D2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小

15、的顺序分别是()A BC D答案B解析设A、B2、C、D2所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n1、n2、n1、n2，即原子序数分别为n1、n2、n1、n2；然后根据核外电子排布即可得出结论。21短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族答案D第卷非选择题(共60分)三、非选择题(共60分)22(6分)(1)在C、C、N、O几种核素中：互称为同位素

16、的是_；质量数相等，但不能互称同位素的是_；中子数相等，但不是同一种元素的是_。(2)(7分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_。G分子中含有4个原子，其分子式是_。答案(1)C、CCNCN(2)K、Cl、SHClF2HHH2O2(或PH3)23(11分)如下图中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请

17、在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_(填“正”或“负”)价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是中元素的相应位置。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则周期表可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的

18、形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。答案(1)(2)HFH2OH2S(3)负F(4)见上表(5)11是解析本题考查了元素周期表的结构及同周期主族元素性质的递变规律。根据元素周期表易完成(1)，且确定元素分别为H、Na、O、S、F，再根据具体条件完成答案。24(12分)请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和H2SO3溶

19、液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置：(1)甲仪器中盛_，乙仪器中盛_，丙仪器中盛_。(2)乙仪器中的现象是_。(3)结论；酸性_。答案SCSi(1)稀H2SO4Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)产生大量气泡(3)H2SO4H2CO3H2SiO3解析非金属性由强到弱的顺序为SCSi。甲中加入稀H2SO4，乙中加入Na2CO3粉末，二者反应生成CO2，说明H2SO4比H2CO3酸性强，从而说明S的非金属性比碳的强。将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3，说明碳的非金属性比硅强。25(10分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形

20、成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Z元素的名称X_，Z_。(2)ZX2的化学式为_。(3)Y2X对应水化物的电子式为_，其中存在的化学键有_。(4)写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_。答案(1)氧碳(2)CO2(3)Na:H离子键和极性共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O解析本题是一道综合性考查题。测试有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子

21、开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x8，y11即：X为氧元素，Y为钠元素。26(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用

22、分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐稀完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。答案(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)COH2O HCOOH(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3解析根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞变红，

23、可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体CO2为0.4 mol；当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体O2为0.2 mol，而题中气体为0.25 mol，说明气体为CO2和O2的混合物，则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。通过列方程组计算可得n(Na2CO3)0.1 mol，n(Na2O2)为0.3 mol。