0695
求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS时，可以通过以下哪个途径求得？
（）
（A）始终态相同的可逆绝热过程
（B）始终态相同的可逆恒温过程
（C）始终态相同的可逆非绝热过程
（D）（B）和（C）均可
0696
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
（）
（A）可以从同一始态出发达到同一终态
（B）从同一始态出发，不可能达到同一终态
（C）不能断定（A）、（B）中哪一种正确
（D）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
0697
将气体绝热可逆膨胀到体积为原来的两倍，此时体系的熵增加吗？
将液体绝热可逆地汽化为气体时，熵将如何变化？
0698
1mol单原子分子理想气体的始态为25℃和5×101.325kPa。
（1）经绝热可逆膨胀过程,气体的压力变为101.325kPa，此过程的S1=0；
（2）在外压101.325kPa下，经恒外压绝热膨胀至气体压力为101.325kPa，
此过程的ΔS2>0；
（3）将过程
（2）的终态作为体系的始态，在外压5×101.325kPa下，经恒外压、绝热压缩至气体压力为5p，此过程的ΔS3>0。
试问：
（A）过程
（1）和过程
（2）的始态相同，终态压力也相同，为什么熵的变化不同，即ΔS1=0，
ΔS2>0，这样的结论是否有问题？
请论证之。
（B）过程（3）的始态就是过程
（2）的终态,过程（3）的终态压力就是过程
（2）的始态压力，为什么两者的ΔS都大于零，即ΔS2>0，ΔS3>0，这样的结论是否有问题？
0699
对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是：
（）
（A）W=0（B）Q=0
（C）ΔS>0（D）ΔH=0
0700
一定量的气体在气缸内，
（1）经绝热不可逆压缩，温度升高，ΔS>0；
（2）经绝热不可逆膨胀，温度降低，ΔS<0。
两结论对吗？
0701
熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
此结论对吗？
0702
体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变，对吗？
0703
凡是ΔS>0的过程都是不可逆过程，对吗？
0704
任何气体经不可逆绝热膨胀时,其内能和温度都要降低，但熵值增加。
对吗？
任何气体如进行绝热节流膨胀，气体的温度一定降低，但焓值不变。
对吗？
0705
理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
（）
（A）ΔH（B）ΔG
（C）ΔS（D）ΔU
0706
由于热功交换的，而在公式中引入的，这对于其它过程（包括化学过程）同样适用。
因而对所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。
0707
当一个不可逆过程发生之后，增加了，而的可用性减少了。
0708
牙齿的珐琅质可近似看作是由羟基–磷灰石化合物3Ca3（PO4）Ca（OH）2构成的。
已知羟基离子可被氟离子取代，生成3Ca3（PO4）CaF2，可存在于牙齿构造中使对龋齿有更大的抵抗力。
如果用氟化亚锡溶液加入牙膏中，使之发生上述变化是否可能。
已知：
ΔfG
[298K,CaF2（s）]=-1167kJ·mol-1
ΔfG
[298K,Sn（OH）2（s）]=-492kJ·mol-1
ΔfG
[298K,Ca（OH）2（s）]=-899kJ·mol-1
E
=-0.14V
E
=2.87V
0709
H2–O2燃料电池是用
的气体进行补充的。
在298K时，该电池释放的功率为1kW。
已知燃料消耗的速度相同，估算363K时电池输出的功率。
（忽略体积功，在温度变化不大时，
ΔfH
[H2O（l）]和ΔfG
[H2O（l）]可视作常数）
ΔfH
[298K,H2O（l）]=-285kJ·mol-1
ΔfG
[298K,H2O（l）]=-237kJ·mol-1
0731
将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1molH2O（l）（101.3kPa,373K），真空容器内部恰好容纳1mol的H2O（g）（101.3kPa,373K），若保持整个体系的温度为373K，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，计算Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF。
根据计算结果，这一过程是自发的吗？
用哪一个热力学性质作为判据？
试说明之。
已知水在101.3kPa，373K时的汽化热为40668.5J·mol-1。
0733
p，100℃下，1molH2O（l）与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325kPa的H2O（g），设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？
（）
0734
请判断理想气体节流膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中哪些一定为零？
0735
请判断实际气体节流膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中哪些一定为零？
0736
请判断实际气体绝热自由膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中哪些一定为零？
0737
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
实际气体绝热自由膨胀，ΔU0，ΔS_____0。
0738
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体经节流膨胀，ΔS_____0，ΔG_____0。
0739
对实际气体的节流膨胀过程，有（）
（A）ΔH=0（B）ΔS=0
（C）ΔG=0（D）ΔU=0
0740
理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU_____，ΔS_____。
0742
H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：
（）
（A）ΔH=0（B）ΔU=0
（C）ΔS=0（D）ΔG=0
0743
（1）请写出Gibbs对热力学及化学热力学的八个贡献；
（只写出二个或二个以下者都不得分）
（2）将某纯物质的液体用活塞封闭在一个绝热的筒内，其温度为T0，活塞对液体的压力正好是该液体在T0时的蒸气压p0，假设该液体的物态方程为
Vm=V
×｛1+（T-T0）-K（p-p0）｝
式中，V
是液体在T0，p0的摩尔体积，和K分别是膨胀系数和等温压缩系数，设它们都为常数。
将该液体经绝热可逆过程部分汽化，使液体的温度降到T，此时液体的蒸气压为p。
试证明液体所汽化的摩尔分数为：
x=（m/n）=（T/ΔvapHm）[Cp,m（l）ln（T0/T）-V
（p0-p）]
式中，n为汽化前液体的物质的量，m是变成蒸气的物质的量，Cp,m（l）为液体物质的摩尔定压热容，ΔvapHm是该物质在T时的摩尔汽化焓。
0744
选择正确答案，将其标号字母填入括号内。
理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？
（）
（A）不变（B）增大
（C）减小（D）不能确定
0745
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，S_____0，G_____0。
0746
恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？
（）
（A）ΔU（B）ΔH
（C）ΔS（D）ΔG
0747
在p，273.15K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
（）
（A）ΔU（B）ΔH
（C）ΔS（D）ΔG
0748
两种不同物质均为理想气体，它们的热容、物质的量及压力均相同，但温度分别为T1和T2，如果在总体积保持不变的条件下把它们绝热混合，试求熵变ΔS。
0749
一个理想热机在始态温度为T2的物体A和温度为T1的低温热源R之间可逆地工作，当A的温度逐步降到T1时，A总共输给热机的热量为Q2，A的熵变为ΔSA，试导出低温热源R吸收热量Q1的表达式。
0752
373K，2p的水蒸气可以维持一段时间，但这是一种亚稳平衡态，称作过饱和态，它可自发地凝聚，过程是：
H2O（g,100℃,202650kPa）
H2O（l,100℃,202650kPa）
求水的
Hm,
Sm,
Gm。
已知水的摩尔汽化焓
Hm为40.60kJ·mol-1，假设水蒸气为理想气体，液态水是不可压缩的。
0754
下列表达式中不正确的是：
（A）（U/V）S=-p（适用于任何物质）
（B）dS=Cpdln（T/K）-nRdln（p/p）（适用于任何物质）
（C）（S/V）T=（p/T）V（适用于任何物质）
（D）（U/p）T=0（适用于理想气体）
0755
试求以下几种情况下体系的熵变，假设A，B均为理想气体，摩尔定压热容分别为Cp,m（A），Cp,m（B），且气体的混合是与外界绝热的。
（A）纯A（n,T,p,V）+纯B（n,T,p,V）
A,B混合气（T,p,2V）
（B）纯A（n,T,p,V）+纯B（n,T,p,V）
A,B混合气（T,2p,V）
（C）纯A（n,T,p,V）+纯A（n,T,p,V）
纯A（T,p,2V）
（D）纯A（n,T1,p,V）+纯A（n,T2,p,V）
纯A（T',p,2V）
0756
一绝热容器正中有一无摩擦、无质量的绝热活塞，两边各装有25℃,101325kPa的1mol理想气体，Cp,m=（7/2）R，左边有一电阻丝缓慢加热（如图）,活塞慢慢向右移动,当右边压力为202650kPa时停止加热，求此时两边的温度T左，T右和过程中的总内能改变U及熵的变化S（电阻丝本身的变化可以忽略）。
0757
理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成：
（A）气体绝热可逆压缩
（B）恒容升温，气体从环境吸热
（C）气体经绝热膨胀作功
（D）恒容降温回到原态
该循环过程的T－S图为：
（）
0758
已知某可逆反应的（ΔrHm/T）p=0，则当反应温度降低时其熵变ΔrSm：
（）
（A）减小（B）增大
（C）不变（D）难以判断
0759
理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS=__________J·K-1。
0760
已知某气体的定容热容为CV=g+hT,其中g和h皆不是体积的函数，如果该气体服从范德华方程式，试求1mol气体从状态p1，V1，T1变化到状态p2，V2，T2时熵变S的表达式。
0761
某化学反应在等温、等压下（298K,p）进行，放热40000kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000kJ。
（1）计算该化学反应的ΔrSm；
（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变
（3）计算体系可能做的最大电功为若干？
0762
若有两块同样的金属，温度不同，绝热下使两者接触最后达到温度均匀。
试用熵函数证明该过程为不可逆过程。
0763
在298.2K的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2molO2,压力为0.2p。
另一瓶放0.8molN2，压力为0.8p，打开旋塞后，两气体相互混合，计算：
（1）终态时瓶中的压力；
（2）混合过程的Q，W，ΔmixU，ΔmixS，ΔmixG；
（3）如果等温下可逆地使气体恢复原状，计算过程的Q和W。
0764
1mol单原子分子理想气体始态为273K，p,分别经下列可逆变化,其吉布斯自由能的变化值各为多少？
（A）恒温下压力加倍
（B）恒压下体积加倍
（C）恒容下压力加倍
假定在273K，p下,该气体的摩尔熵为100J·K-1·mol-1。
0765
将298.15K的1molO2从p绝热可逆压缩到6p，试求Q，W，ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS和
ΔS隔离。
已知Sm（O2,29815K）=205.03J·K-1·mol-1。
0766
某气体状态的方程为（p+a/V2）V=RT,其中a是常数，在压力不很大的情况下,试求出1mol该气体从p1，V1经恒温可逆过程至p2，V2时的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS和ΔG。
0767
请计算1mol苯的过冷液体在-5℃,p下凝固的Δ
S和Δ
G。
已知-5℃时,固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为0.0225p和0.0264p；-5℃，p时,苯的摩尔熔化热为9860kJ·mol-1。
0768
水在100℃，p下沸腾时，下列各量何者增加？
（）
（A）熵（B）汽化热
（C）吉布斯自由能（D）蒸气压
0770
有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分,分别充以N2（g）和O2（g），如下图。
（1）求体系达到热平衡时的ΔS；
（2）达热平衡后将隔板抽去，求体系的ΔmixS；
N2，O2皆可视为理想气体，热容相同，CV,m=（5/2）R。
0772
在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：
（）
（A）大于零（B）等于零
（C）小于零（D）不能确定
0774
一体系经过A,B,C三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。
其中A,B为可逆途径，C为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：
（QA，QB，QC分别为三过程中体系吸的热）
其中错误的是：
（）
（A）（5），（6）
（B）
（1），（4）
（C）
（2），（3）
（D）（5），（7）
0775
在横线上填上＞、＜、＝或？
（？
代表不能确定）。
水在373.15K和101325kPa下通过强烈搅拌而蒸发，则
（A）ΔS______Q/TQ为该过程体系吸收的热量
（B）ΔF______-W
（C）ΔF______-Wf（忽略体积变化）
（D）ΔG______-Wf
0776
在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:
（）
（A）ΔU=0（B）ΔF=0
（C）ΔS=0（D）ΔG=0
0777
若摩尔定容热容CV,m与温度无关，试证：
（1）物质的量为n的范德华气体从T1,V1
T2,V2时熵变
ΔS=nCV,mln（T2/T1）+nRln[（V2-nb）/（V1-nb）]
（2）范德华气体绝热可逆过程方程式为
T（V-nb）R/CV,m=常数
0778
已知25℃时，水的标准摩尔生成吉布斯自由能为-237.19kJ·mol-1。
在25℃，101325kPa下，用2.200V的直流电使1mol水电解变成101325kPa的氢和101325kPa的氧，放热139kJ。
求该反应的摩尔熵变。
0779
人体活动和生理过程是在恒压下做广义电功的过程。
问1mol葡萄糖最多能供应多少能量来供给人体动作和维持生命之用。
已知：
葡萄糖的ΔcH
（298K）=-2808kJ·mol-1,S
（298K）=288.9J·K-1·mol-1，
CO2的S
（298K）=213.639J·K-1·mol-1；
H2O（l）的S
（298K）=69.94J·K-1·mol-1，
O2的S
（298K）=205.029J·K-1·mol-1。
0781
2mol苯和3mol甲苯在25℃和101325kPa下混合，设体系为理想液体混合物，求该过程的Q，W及ΔmixU，ΔmixH，ΔmixH，ΔmixF，ΔmixG。
0782
在下列结论中正确的划“√”，错误的划“×”。
当液态水和水蒸气达平衡时,
（1）在373.15K和101325kPa下,G（g）=G（l）
（2）由
（1）可知，对于恒压而温度发生变化的过程，有dG（g）=dG（l）
（3）对于某一相（气相或液相），固定压力，则dG=-SdT
（4）由（3）可知，S（l）=S（g）
0783
在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。
下列的过程可应用公式△S=nRln（V2/V1）进行计算：
（1）理想气体恒温可逆膨胀
（2）理想气体绝热可逆膨胀
（3）373.15K
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