盐类的水解平衡.docx

盐类的水解平衡.docx

《盐类的水解平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解平衡.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

盐类的水解平衡

盐类的水解平衡

一、盐水解的实质

盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离

与中和反应的关系：

盐+水

酸+碱（两者至少有一为弱）

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为：

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

取决于弱酸弱碱相对强弱

2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性

强碱弱酸式盐的电离和水解：

如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

pH值增大

H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—

pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.

酸性（很特殊，电离大于水解）：

NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

二、影响水解的因素

内因：

盐的本性.

外因：

浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

即向使条件改变影响减弱的方向移动。

三、分析盐溶液中微粒种类.

例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：

aCH3COONa.bNH4Cl

a.[Na+]＞[CH3COO—]＞[OH—]＞[H+]

b.[Cl—]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

四、溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：

Na+、H+

阴离子：

S2—、HS—、OH—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

1.电荷守恒：

[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]

2.物料守恒：

Na2S=2Na++S2—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。

[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.

[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]

3.质子守恒

H2O

H++OH—

由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：

[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

想一想：

若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？

为什么？

提示：

由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。

但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。

正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]

五、双水解

普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。

五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液是，原因是。

（1）K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3

（2）明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

（3）BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3

（4）Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4

（5）Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

（6）10mol·Ｌ－1　H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c（HCOO－）＞c（Na＋）

B.c（HCOO－）＜c（Na＋）

C.c（HCOO－）=c（Na＋）

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是多选

A.c（A－）=c（K＋）

B.c（H＋）=c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C.V后≥20mL

D.V后≤20mL

3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。

有关的叙述正确的是多选

A.H2Ｙ的电离方程式为：

H2Ｙ＋H2O

H3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O

H3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

5.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

6．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－

A．①②B．①②③C．①③D．②③④

7．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　）

　A．

、

、

、

　B．

、

、

、

　C．

、

、

、

　　　D．

、

、

、

8．将下列离子：

Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是，B组含有的离子是。

9.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是多选

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

10.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是多选

A.CO2B.Al（OH）3C.CO

D.Al3＋

11.（10分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

12.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：

A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

13.（6分）已知

（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：

加入过量的并微热、搅拌。

A.NaOHB.氨水

C.CuCl2D.CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

1.C2.AD3.D4.AD5.B6．D7．D8．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3－、MnO4－Na+、K+、OH－、S2－、AlO2－、CO32－9.BD10.BC

11.

（1）①CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

②CH3COOH

CH3COO－＋H＋

③H2O

H＋＋OH－

（2）7（3）Na＋Cl－（4）CH3COOHCH3COO－

（5）CH3COO－OH－

12.

（1）AD

（2）CD（3）DA

13.

（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO