海南高考化学试题.docx
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海南高考化学试题
2018年海南高考化学试题
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2018年海南省高考化学科试卷及答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Fe56Cu64Ag108Ba137Pb207
第I卷
一、选择题:
本题共6小题。
每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有机化合物中沸点最高的是
A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸
[答案]D
2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A.绿矾-FeSO4·7H2OB.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾-Al2(SO4>3·12H2OD.胆矾-CuSO4·5H2O
[答案]C
3.重水(D2O>是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D>原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O的相对分子质量相同
[答案]C
4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
[答案]D
5.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s>+5H2(g>+3N2(g>+9O2(g>=2C3H5(ONO2>3(l>△H1
2H2(g>+O2(g>=2H2O(g>△H2
C(s>+O2(g>=CO2(g>△H3
则反应4C3H5(ONO2>3(l>=12CO2(g>+10H2O(g>+O2(g>+6N2(g>的△H为b5E2RGbCAP
A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
[答案]B
二、选择题:
本题共6小题。
每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0
分。
p1EanqFDPw
7.下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
[答案]D
8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+>>c(F->B.c(H+>>c(HF>
C.c(OH->>c(HF>D.c(HF>>c(F->
[答案]BC
9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有
A.2-甲基丙烷B.环戊烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷
[答案]BD
10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH>2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH>3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-DXDiTa9E3d
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
[答案]AC
11.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
[答案]AD
12.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是RTCrpUDGiT
选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3>2
C.
FeSO4
Al2(SO4>3
D.
CuSO4
AgNO3
[答案]D
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
5PCzVD7HxA
13.<9分)
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题:
jLBHrnAILg
<1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。
<2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。
<3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
xHAQX74J0X
[答案]<1)HONa<2)NaOHNa2O2
<3)H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
14.<9分)
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
<1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为。
LDAYtRyKfE
<2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中,显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
Zzz6ZB2Ltk
<3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s>=2CuBr(s>+Br2(g>△H=+105.4kJ/mol-1
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2>为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2>将会(填“增大”、“不变”或“减小”>。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2>的变化范围为。
[答案]<1)Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
<2)BrBrCl+H2O=HCl+HBrO
<3)①增大②2.33×103Pa
≤4.66×103Pa
15.<9分)
反应A(g>
B(g>+C(g>在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题:
dvzfvkwMI1
<1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1>K(T2>。
<填“大于”、“小于”或“等于”)
<2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K=。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A>=。
[答案]<1)小于小于<2)①0.085mol②0.082mol/L-1③0.007mol·L-1·min-1rqyn14ZNXI
16.<8分)
2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
<1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为,反应类型为。
<2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
EmxvxOtOco
[答案]<1)CH3CH=CHCH3+H2
CH3CH2CH2CH3加成反应
<2)
17.<9分)
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
<1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
<2)计算BaCl2·xH2O中的x=<要求写出计算过程)。
<3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果<填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
SixE2yXPq5
[答案]<1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经冼净。
6ewMyirQFL
<2)样品中BaCl2的物质的量为
质量
<3)偏高
选考题<请考生在请18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)kavU42VRUs
第18.19.20三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
y6v3ALoS89
18.[选修5——有机化学基础]<20分)
18-I<6分)下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有
A.已烷B.已烯
C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯
[答案]BD
18-II<14分)
肉桂酸异戊酯G<
)是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①
;
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
<1)A的化学名称为。
<2)B和C反应生成D的化学方程式为。
<3)F中含有官能团的名称为。
<4)E和F反应生成G的化学方程式为,反应类型为。
<5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种<不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:
1的为<写结构简式)。
M2ub6vSTnP
[答案]<1)苯甲醇<2)
<3)羟基<4)
取代反应<或酯化反应)
<5)6
19.[选修3——物质结构与性质]<20分)
19-I<6分)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.CaC2B.N2H4
C.Na2S2D.NH4NO3
[答案]AC
19-II<14分)图A所示的转化关系中<具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
0YujCfmUCw
回答下列问题:
<1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体的类型为。
<2)d中元素的原子核外电子排布式为。
<3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
eUts8ZQVRd
<4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。
<5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子<填“极性”或“非极性”)。
[答案]<1)金刚石8原子晶体<2)1s22s22p63s23p5
<3)H2O分子间形成氢键V形<或角形)sp3<4)HCl<5)COCl2sp2极性sQsAEJkW5T
20.[选修2——化学与技术]<20分)
20-I<6分)下列叙述正确的是
A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
[答案]AD
20-II<14分)硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题:
GMsIasNXkA
<1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。
这种“金属”可能是。
<2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中,生产普通玻璃的主要原料有。
<3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
TIrRGchYzg
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。
7EqZcWLZNX
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
lzq7IGf02E
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。
<4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。
[答案]<1)含有硅、碳的铁合金<或硅铁)<2)石英砂、纯碱和石灰石
<3)①SiO2+3C
SiC+2CO↑金刚砂金刚石<或单晶硅)②精馏<或蒸馏)③H4SiO4<或H2SiO3)、H2、HCl<4)H2、HClzvpgeqJ1hk
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