(4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-,向其钠盐溶液中加入硫酸,溶液变黄,说明生成Fe3+,并有无色气体生成,反应中Fe的化合价降低,只能是O元素的化合价升高,则无色气体比为O2,反应的离子方程式为:
4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O
解析:
①气体G可溶于水且水溶液呈碱性,知气体G为NH3,气体G由X的单质与H2化合得到,则X为N元素。
②Y的单质为黄色晶体,知Y为S元素。
③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍,则R为第四周期元素,4s轨道电子数为2,3d轨道为6,R原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,则R为Fe元素。
④Z的原子序数大于Y,且能与Na化合,则X为Cl元素。
⑤则Q为Na2S,J为NaCl,I为AgCl,M为NH4Cl
15、(2013·天津化学·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)————————
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)————
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式——;D的电子式——
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为——
由A转化为B的离子方程式——————
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是——————————;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
(1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知XY元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H
(2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是
C2H2
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠
,
B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2,
B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-
A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl,由于有CO2,溶液就显酸性,所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案:
见解析
16.(2013·安徽理综·25)(15分)
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”);
油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、
、
的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
(3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加
溶液直至过量,能观察到的现象是;
的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是。
(4)在25°、101
下,已知13.5g的
固体单质在
气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419
该反应的热化学方程式是。
25
【答案】
(1)三NA小
(2)小分子间作用力(范德华力)甲醛(甲酸)
(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解Si+4HF=SiF4
+2H2
(4)2Al+3O2=Al2O3△H=-1675KJmol
【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价,故可能为C、Si;Y是地壳中含量最高的为O,Z、最外层电子为3s23p1,为Al;W质子数为28-14=14为Si,故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
【考点定位】以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学方程式的书写。
17.(2013·海南化学·13)(9分)
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
[答案]
(1)HONa
(2)NaOHNa2O2
(3)H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
[解析]:
(1)氢气是密度最小的气体推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na,
(2)3种元素两两组合,再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-,产物为CO32-、NH3,配平即可,此时CN-中C为+2价,N为-3价。
18、(2013·广西理综·27)(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)
(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2
2PCl5(2分)PCl3(1分)
(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
【解析】由题干信息,找准关键点:
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大;
(2)A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
(3)A和B、D、E均能形成共价型化合物;(4)A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素。
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl。
(2)形成的共价化合物为NH3、PH3、HCl,由于P的非金属性最差,所以PH3的稳定性最差。
(3)氯化铵中既含有离子键,也含有共价键。
(4)D最高价氧化物的水化物为磷酸,注意与硝酸化学式的区别。
(5)氯气足量时为PCl5,氯气不足时为PCl3。
(6)注意次氯酸为弱酸,不能拆分。