高中化学无机推断题.docx

高中化学无机推断题.docx

《高中化学无机推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学无机推断题.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学无机推断题

高考化学无机推断试题

1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

（2）试写出有关化学方程式：

A→B

D→A。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：

①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙水

②

①金属B③

水黄绿色气体乙

④

⑤

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A、丙

⑵写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

4、（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系

______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。

1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：

A．，B．，C．。

（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：

。

（3）反应④的化学方程式为：

。

（4）写出离子方程式分别为：

反应②；

反应⑤。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

。

2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：

1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

（某些生成物和反应条件已略去）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A的化学式是；

（2）E中金属阳离子的检验方法；

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）写出反应⑦的离子方程式：

⑦；

（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。

3.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出C的电子式，I的化学式；

（2）反应③的化学方程式为；

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。

4．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。

请按要求回答下列问题：

（1）反应①、②、③的化学方程式分别为、、。

（2）B中M的质量分数为。

（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料可能用途之一是。

5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。

J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。

它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②_______________________________________，

⑤_______________________________________；

（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和___________；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________

（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________

（5）有人说在反应⑤中选择（NH4）2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____________

______________________________________________。

6．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出

溶液

现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为；F的电子式为。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

反应②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。

则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。

（假设体积不变）

1、（10分）有下列物质之间的相互转化

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：

。

⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。

Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。

分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：

、

。

⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。

试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：

。

⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜

（填“太小”或“太大”）。

2.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；

⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；

⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；

⑸I可用于净化水，其原因是

3．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓

溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成

物被略去）

溶液

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____　

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。

答案1.

（1）ACl2BHClOCNaClDHCl

（2）A→BCl2+H2O

HClO+HCl

D→AMnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、

（1）①CuSO4·5H2O，②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、

（1）NaHCl

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

4．（10分）⑴

（1分）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

⑵2Fe2+＋Cl2

2