浙江省台州市联谊五校学年高二上学期期中考.docx

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浙江省台州市联谊五校学年高二上学期期中考

台州市联谊五校2018学年第一学期高二期中考试

化学选考试卷

命题：

陈玲贤审题：

王秀清

注意事项：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间90分钟；

2.第I卷答卷务必天图在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。

第I卷

一、选择题（本体包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）

A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能

2．下列物质中，属于强电解质的是（）

A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH

3．下列物质的电离方程式正确的是（）

A．HCl=H++Cl-B．H2CO3

2H++CO32-

C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl5++3O2-

4.在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是（）

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

5.下列溶液一定呈中性的是（）

A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是（）

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

7.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原

8.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）

A.1molC（g）与lmolO2（g）的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C→CO的热化学方程式为2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.6kJ‧mol-1

D.CO的热值为10.1kJ‧kg-1

9.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是（　　）

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：

C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋

D．中间室：

Na＋移向左室，Cl－移向右室

10.对于可逆反应：

A2（g）＋3B2（s）

2AB3（g）ΔH<0，下列图象中正确的是

ABCD

11.下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

B.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

12.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1

B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>ΔH5

D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

13.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：

Cu（H2O）42+（溶液）+4Cl-

CuCl42-（溶液）+4H2O，其中Cu（H2O）42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。

下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（）

A.只有①B.只有②C.①和②D.③和④

14.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A.υ（SO2）＝0.5mol‧（L‧s）-1B.υ（O2）＝1mol‧（L‧min）-1

C.υ（SO3）＝0.6mol‧（L‧s）-1D.υ（O2）＝0.4mol‧（L‧s）-1

15.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

16.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．减小压强

17.常温下c（H+）最小的是（）

A.pH=0的溶液B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HClD.0.05mol·L－1的HNO3

18.一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（）

A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体

19.有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，

c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

A．前20min的平均反应速率v（C）=0.1mol‧（L•min）-1

B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c（C）=4mol·L-1

D．B的平衡浓度c（B）=1.5mol·L-1

20.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）

a极板

b极板

X电极

Z

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C.已知2HI（g）

H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

22.已知25℃时，0.1mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是（）

A.该溶液的pH=3

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离方程式为HA=H++A-

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

23.利用传感技术可以探究压强对2NO2

N2O4化学

平衡移动的影响。

在室温、100KPa条件下，往针筒中

充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，

测定针筒内气体压强变化如右图所示。

下列说法正确

的是（）

A．B点NO2的转化率为6%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大

C．B、E两点对应的正反应速率大小为vB

D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>MH

24.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：

则下列说法错误的是（）

A．生成CH3COOH总反应是化合反应

B．①→②过程形成了C―C键

C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

D．①→②吸收能量

25.已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是（）

A.在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.等浓度等体积的CH3COOH和HClO溶液分别于氢氧化钠溶液反应，消耗的碱的物质的量相等

C．100mLpH=2的新制氯水中：

n（OH-）+n（ClO-）+n（HClO）=0.001mol

D．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小

第II卷

二、填空题

26．I.（8分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。

某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图1中，电解一段时间后，气球a中的气体是__________（填化学式），左边电极附近现象：

。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

阳极产生ClO2的电极反应式：

__________________________________________________。

II．（7分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

写出石墨电极的电极反应式____________。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_______________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意如图：

A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是_______。

27．（8分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c（H+）＝1×10-6mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NaCl②NaOH③H2SO4其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=__________，则a_______b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

28．（6分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。

该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

（2）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化。

发生反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）∆H<0。

在25℃、101kPa下，将4molNO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①0～20min内，v（CO2）=______________。

②25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在下图中画出c（CO）的变化曲线示意图。

29．（10分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物（如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等）为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

（1）已知在一定温度下有如下反应:

I.C（s）+CO2（g）

2CO（g）  ∆H1=akJ‧mol -1

II.CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）  △H2=bkJ‧mol -1

III.C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）  △H3________。

（2）在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO（g）、2molH2O（g），发生反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H

CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的△H__0 （填“<”或“>”。

）

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c（CO）不变  b.c（CO）=c（CO2）

c.υ正（H2O）=υ逆（H2）  d.混合气体的平均相对分子质量不变

③A点时H2O（g）的转化率为__________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______（写两条）。

30．（11分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）请写出该反应的平衡常数表达式：

。

（2）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。

（3）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）⇋CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CO2（g）+H2（g）⇋CO（g）+H2O（g）ΔH2

已知：

a.CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

b.H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

①反应

的ΔH2=kJ·mol-1。

②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

③在下图中分别画出反应

在无催化剂、无催化剂两种情况下“反应过程-能量”示意图。