湖南省怀化三中学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖南省怀化三中学年高二化学下学期期中试题
湖南省怀化三中2017-2018学年高二化学下学期期中试题
时量:
90分钟满分:
100分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.相对原子质量:
H:
1O:
16Cu:
64C:
12Zn:
65S:
32Na:
23Cl:
35.5
一、选择题(44分)
1、一些食物的近似pH值如下表:
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是( )
A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
2、下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是()
A.CO2 B.NaHSO4 C.HCl D.Fe2(SO4)3
3、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
4、下列离子方程式中.属于水解反应的是()
A.CH3COOH+H2O
CH3COO+H3O+
B.CO2+H2O
HCO3-+H+
C.HS-
S2-+H+
D.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
5、下列电离方程式正确的是( )
A.醋酸溶于水:
CH3COOH===CH3COO-+H+
B.NaHSO4溶于水:
NaHSO4===Na++HSO4—
C.碳酸氢钠溶于水:
NaHCO3
HCO3—+Na+
D.次氯酸溶于水:
HClO
H++ClO-
6、下列物质属于弱电解质的是( )
A.CH3COONH4 B.H2SO4 C.Na2CO3 D.CH3COOH
7、下列关于原电池的说法正确的是( )
A.原电池是将电能转化为化学能的装置
B.原电池负极发生氧化反应
C.原电池中,阳离子向负极移动
D.原电池电子流出的一极为正极
8、某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H++A—,下列叙述不正确的是()
A.溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH—)+c(A—)
B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH—)增大
C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动
D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数变小
9、在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是()
A.α1<α3<α2<α4 B.α3<α2<α1<α4
C.α2=α3<α1<α4 D.α2=α3<α4<α1
10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大
C.已知25℃时,KSP(AgCl)大于KSP(AgI),若向氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入足量碘化钾固体,则有黄色沉淀生成
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:
2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:
()
A.此电池能见到浅蓝色火焰
B.H2为正极反应活性物质
C.工作时电解液中OH-的物质的量不断增加
D.电极反应中:
H2失电子;O2得电子
13、高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,该电池能长时间保持稳定的放电电压,放电时的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列判断不正确的是()
A.放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充电时,阴极pH增大
C.充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH-―3e-===FeO42—+4H2O
D.放电时,每转移6mol电子,则有1molK2FeO4被还原
14、下列与胶体性质无关的是()
A.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D.在医学上,使用“血液透析”治疗疾病
15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.CuCl2 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KHSO4
16、下列反应不属于水解反应的是( )
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
C.A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
17、关于金属腐蚀,下列说法正确的是()
A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍
C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀
D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
18..氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH——4e—═4H2O,2H2O+O2+4e—═4OH—.据此判断,下列说法错误的是( )
A、H2在负极发生氧化反应
B、供电时总反应为:
2H2+O2═2H2O
C、燃料电池的能量转化率为100%
D、产物为无污染的水,属环境友好电池
19.如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是( )
A、Cu极附近OH-浓度增大
B、Cu极为原电池负极
C、电子流向是由C极流向Pt极
D、当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成
20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:
Al﹣3e—=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al﹣3e—+4OH—=AlO2—+2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu﹣2e—=Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:
Cu﹣2e—=Cu2+
21.一个原电池的总反应的离子方程式是:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Zn
Cu
ZnCl2
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnSO4
22、用惰性电极电解100mLNaCl溶液,一段时间内,阴阳两极生成的气体(氢气、氧气)反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL,若不考虑溶液体积的变化,则此时电解液的pH为()
A.1 B.2 C.12 D.13
二、填空题(16分)
23(10分)、有下列物质①NaCl固体②乙醇③氯化氢④铜 ⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦NaOH固体⑧硫酸溶液⑨CH3COONH4固体
(1)以上物质属于非电解质是__________________________(填序号,下同)。
(2)能导电的是_________________,含有离子的是___________________。
(3)属于强电解质是________________,属于弱电解质的是______________________。
24(6分)、某温度下,水的离子积常数为1×10﹣12,在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH=_______①_______,0.1mol/L的NaOH溶液pH=_____②________,若将两者按体积比V(HCl):
V(NaOH)=9:
11混合,则混合液的pH值约为____③______。
(假设混合后溶液体积不变)
三、实验题(10分)
25(10分)、某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:
B、________________、F(填序号);
(2)上述B步骤的操作目的是________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象为________________。
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为_________mL。
四、计算题(15分)
26(15分)、用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。
(1)当外电路通过0.04mol电子时,溶液中c(H+)=____①_______mol/L(假设溶液体积不变),阴极产物为____②_____,其质量为____③___g,阳极产物为_____④________,其在标准状况的体积为_________⑤__________L,
为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入(⑥)(多选)
A.CuO1.60gB.CuCO32.48gC.Cu(OH)21.96gD.Cu2(OH)2CO34.44g
(2)继续通电电解,当阴阳两极产生的气体体积相等时,外电路共通过了__①__mol电子,两极共产生了__②__L气体(标况下),溶液中氢离子的物质的量为③______mol,为使电解液恢复原状,可向电解液中加入(④)(多选)(2分)
A.0.02molCuO0.02molH2OB.0.02molCu(OH)2
C.0.02molCu2(OH)2C