高考化学镁铝及其化合物含答案解析.docx

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高考化学镁铝及其化合物含答案解析

镁铝及其化合物

1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾（mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O]晶须的过程如下：

向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y

=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

通过计算确定白钠镁矾的化学式。

___（写出计算过程）。

【答案】

（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O

4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O+CO2↑

（2）碱式碳酸镁分解吸热

（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O

【解析】

（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O

4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：

5MgCO3⋅3H2O+2H2O

4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O+CO2↑；

（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：

碱式碳酸镁分解吸热；

（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有

，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：

向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；

③n（BaSO4）=n（

）=

×

=0.0200mol，n（Mg2+）=n（EDTA）×

=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×

=0.01mol，n（Na2SO4）=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n（H2O）=

=0.04mol，n（Na2SO4）：

n（MgSO4）：

n（H2O）=0.01mol:

0.01mol:

0.04mol=1:

1:

4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：

Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。

2．（2020·武威第六中学高三月考）将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）

A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48

【答案】A

【解析】由关系式Mg（OH）2-Mg-H2-2OH-、2Al（OH）3-2Al-3H2-6OH-可知，n（OH-）=2n（H2）=2×

=0.5mol，则m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。

3．（2020·河南高三月考）某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解。

②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。

该固体混合物可能为（）

A．NH4Cl、Al2O3B．Si、MnO2C．SiO2、KHCO3D．Al、BaCl2

【答案】C

【解析】A．NH4Cl、Al2O3加入足量水，Al2O3不溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解并反应分别生成氯化钠、一水合氨和偏铝酸钠，取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应，有氢氧化铝白色沉淀生成后又溶解，但无气泡产生，A错误；

B．Si、MnO2均不溶于水，所以不满足条件①，B错误；

C．SiO2、KHCO3加入足量水，SiO2不溶解，再加入足量NaOH溶液，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，KHCO3会与NaOH发生离子反应生成碳酸根离子，取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应，氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳，同时氢离子会与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，符合题意，C正确；

D．Al、BaCl2加入足量水后Al不溶解，加入足量NaOH溶液后，Al会反应生成偏铝酸钠和氢气，但BaCl2不反应，则所得溶液溶质为偏铝酸钠、氯化钡，再取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应后，有硫酸钡白色沉淀生成，但无气泡产生，D错误；

故选C。

4．（2020·肇东市第四中学校高三期中）由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌B．铁C．铝D．镁

【答案】C

【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量n=

=0.5mol，四种金属单独与盐酸反应，需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于10g的只有铝，故一定有铝，故选C；

故答案：

C。

5．（2020·长春市第二十九中学高三月考）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，当氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，达到最大沉淀量；

继续加入氢氧化钠溶液，则发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液，则沉淀不会完全溶解，其图象为

；

答案选A。

6．（2020·周口市中英文学校高三期中）既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．①②③B．①④C．②③④D．①②③

【答案】A

【解析】①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故①正确；

②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故②正确；

③Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故③正确；

④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故④错误；

故选：

A。

7.（2020·山东济南一中高三期中）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。

用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为______。

（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为______、______。

（3）将“滤液Ⅱ”通过______、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______工序中循环利用。

（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为______。

（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。

Na3AlF6可由Al（OH）3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为______。

【答案】

（1）Al2O3+3（NH4）2SO4

Al2（SO4）3+6NH3+3H2O

（2）SiO2Fe（OH）3和Mg（OH）2

（3）蒸发浓缩、冷却结晶煅烧

（4）CO2+AlO

+2H2O=Al（OH）3↓+HCO

（5）2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

【解析】

（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为Al2O3+3（NH4）2SO4

Al2（SO4）3+6NH3+3H2O。

故答案为：

Al2O3+3（NH4）2SO4

Al2（SO4）3+6NH3+3H2O；

（2）SiO2不与硫酸铵反应，加水溶解，过滤，滤渣Ⅰ主要成分是SiO2；滤渣Ⅱ的成分Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀，加过量的NaOH溶液，只有Al（OH）3溶解生成NaAlO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为Fe（OH）3和Mg（OH）2。

故答案为：

SiO2；Fe（OH）3和Mg（OH）2；

（3）“滤液Ⅱ”主要成分是硫酸铵，将“滤液Ⅱ”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。

故答案为：

蒸发浓缩、冷却结晶；煅烧；

（4）“滤液Ⅲ”的主要成分是NaAlO2，向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO

+2H2O=Al（OH）3↓+HCO

。

故答案为：

CO2+AlO

+2H2O=Al（OH）3↓+HCO

；

（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。

Na3AlF6可由Al（OH）3、Na2CO3和HF反应制得，同时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，故答案为：

2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。

8．（2020·山东日照市·高三月考）X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。

X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。

下列说法错误的是

A．原子半径：

W＞Z＞M＞X＞Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X＞M

C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子

D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质

【答案】C

【解析】A．核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径K>Mg>Si>C>O，即W>Z>M>X>Y，故A正确；

B．非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；

C．K2O2由K+和O

构成，所以0.1molK2O2含有0.3mol离子，故C错误；

D．Mg可以和CO2反应生成C单质和MgO，C可以和SiO2反应生成Si单质和CO，故D正确；

综上所述答案为C。

9．（2020·沈阳市法库县高级中学高三月考）将一定质量的镁铝混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液为酸性

B．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的浓度5mol/L

D．生成的氢气在标况下体积为11.2L

【答案】AC

【解析】A．由分析可知，当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.25mol，溶液中溶质为Na2SO4，此时溶液呈中性，则当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液为酸性，故A正确；

B．由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶质中有硫酸钠，故B错误；

C．沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×0.25L×2mol/L=1mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为

=5mol/L，故C正确；

D．由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.1mol+2×0.15mol=0.6mol,所以n（H2）=0.3mol，故氢气体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L，故D错误；

故选AC。

10．（2020·汉中市龙岗学校高三月考）铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学反应方程式为_______。

（2）某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。

（3）饮用水中的

对人类健康会产生危害。

为了降低饮用水中

的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将

还原为N2，该反应的离子方程式为_______。

（4）碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。

①碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为_______。

②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO2、H2O本身及产物无毒且不可燃；_______。

③若pH过高，则对产品的影响是_______。

【答案】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（2）Mg、Al和NaOH溶液形成原电池，加快反应速率

（3）10A1+6

+4OH－=3N2↑+10

+2H2O

（4）a+3b=c+2d在分解过程中大量吸热碱式碳酸铝钠转化为NaAlO2

【解析】

（1）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O；

（2）Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时，恰好能构成原电池，而形成原电池可加快反应速率，比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快；

（3）根据题给信息在碱性条件下，铝粉与

反应生成N2和

，利用化合价升降法结合电荷守恒、原子守恒配平,该反应的离子方程式为10A1+6

+4OH－=3N2↑+10

+2H2

O；

（4）①碱式碳酸铝钠[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中，根据化合价代数和为0，所以a+3b-c-2d=0，则a+3b=c+2d；

②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是在分解过程中大量吸热;本身及产物无毒且不可燃;产生不支持燃烧的二氧化碳和水；

③若pH过高，Al（OH）3会反应生成NaAIO2，所以pH过高，对产品的影响是碱式碳酸铝钠转化为NaAIO2。

11.（2020·福建省福州第一中学高三开学考试）在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水

【答案】C

【解析】A．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，每溶解54gAl放出6g氢气，溶液的质量增大，故A不符合题意；

B．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，每溶解54gAl放出6g氢气，溶液的质量增大，故B不符合题意；

C．Al与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和Cu，2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，每溶解2mol铝（54g）析出3mol铜（192g），溶液的质量减小，故C符合题意；

D．Al与食盐水不反应，溶液的质量不变，故D不符合题意；

答案选C。

12．（2020·浙江杭州·高三月考）下列叙述正确的是（　　）

A．铝单质可以从MnO2中置换出Mn

B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”

C．我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【答案】A

【解析】A．通过铝热反应，利用铝的还原性可以从MnO2中置换出Mn，故A正确；

B．99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误；

C．Al芯片主要材料是硅晶体，不是二氧化硅，故C错误；

D．锌与加入的少量硫酸铜反应生成铜，锌、铜构成原电池，加快化学反应速率，故D错误；

故选A。

13．（2020·浙江省杭州第二中学高三其他模拟）以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是

A．铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应

B．铝热反应可用于焊接铁轨

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物

D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素

【答案】A

【解析】A．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝在铝的表面有保护作用，能阻止铝继续与氧气发生反应，并不是不会与氧气反应，故A错误；

B．依据铝热反应：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3可以进行铁轨的焊接，故B正确；

C．氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故C正确；

D．地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D正确；

综上所述答案为A。

14．（2020·重庆市云阳江口中学校高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

C．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

【答案】C

【解析】A．铝的金属活泼性强，易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，由于薄膜的保护，可以用于制作铝金属制品，性质与用途不具有对应关系，故A不符合题意；

B．氢氧化铝用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应，性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意；

C．明矾溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故C符合题意；

D．氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，故D不符合题意；

答案选C。

15（2020·云南省保山第九中学）将某溶液逐滴加入Al（OH）3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液不会是（）

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液

C．氨水溶液D．醋酸溶液

【答案】C

【解析】氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，据此分析解题：

A．氢氧化钠为可溶性强电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，A不合题意；

B．硫酸为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，氢氧化铝与硫酸反应，沉淀溶解，B不合题意；

C．氨水溶液为碱性弱电解质溶液，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与一水合氨反应，沉淀不溶解，C符合题意；

D．醋酸溶液为可溶性酸性电解质溶液，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，氢氧化铝与醋酸反应，沉淀能溶解，D不合题意；

故答案为：

C。

16．（2020·河南高三月考）某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

取少量样品，向其中加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。

该粉末的物质组成可能为（）

A．Na2O2、Al（OH）3B．AgNO3、Na2CO3C．Na2CO3、CuSO4D．Na2SO3、BaCl2

【答案】D

【解析】A．加入足量的水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但可能仍有氢氧化铝未溶解；加入稀盐酸，无刺激性气味气体，故A不可能；

B．加入足量水，有白色碳酸银固体，加入稀盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体和AgCl，AgCl不溶于盐酸，故B不可能；

C．Na2CO3、CuSO4在水溶液中反应有沉淀生成；再加入足量稀盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，固体溶解，故C不可能；

D．Na2SO3与BaCl2在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀；再加入足量盐酸时，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，且固体全部溶解，故D可能；

故选D。

17．（2020·渭南市尚德中学）将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L-1250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成气体的体积为10.08L

【答案】C

【解析】A．加入20mL氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，说明金属与硫酸反应后的溶液中含有过量的氢离子，当加入20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，由于铝离子部分水解，溶液为酸性，pH＜7，故A错误；

B．当加入20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，故B错误；

C．当加入200mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×2mol/L×0.25L=1mol，该氢氧化钠溶液的浓度为c（NaOH）=

=5mol/L，故C正确；

D．根据图象知，溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒知n[Al（OH）3]=n（Al）=0.2mol；未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据镁原子守恒知n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为n（H2）=

=0.45mol，标况下0.45mol氢气的体积为22.4L/mol×0.45mol=10.08L，由于没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为10.08L，故D错误；

答案为C。

18．（2020·沈阳市法库县高级中学高三月考）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是

A．K＋、Na＋、

、

B．Na＋、

、Cl－、

C．H＋、Mg2＋、

、

D．Ag＋、K＋、

、Na＋

【答案】B

【解析】因该溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH-离子，

A.因

与OH-离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；

B.在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；

C.因H+与OH-离子结合生成水，Mg2+与OH-离