高考化学镁铝及其化合物含答案解析.docx
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高考化学镁铝及其化合物含答案解析
镁铝及其化合物
1.(2020·吴江汾湖高级中学高三月考)白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下:
向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾,保持50℃加热0.5h,有大量的5MgCO3⋅3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶须。
(1)热解反应的方程式为___。
(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是___。
(3)为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验:
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得BaSO41.165g;为进一步确认沉淀是否已完全,可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A,调节pH=10,用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y
=MgY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___(写出计算过程)。
【答案】
(1)5MgCO3⋅3H2O+2H2O
4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑
(2)碱式碳酸镁分解吸热
(3)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀再产生,则已经沉淀完全Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O
【解析】
(1)升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶体,说明反应在溶液中进行,生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O,方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O
4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑,故答案为:
5MgCO3⋅3H2O+2H2O
4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑;
(2)①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量,故答案为:
碱式碳酸镁分解吸热;
(3)②为进一步确认沉淀是否已完全,就是检验溶液中是否含有
,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀再产生,则已经沉淀完全,故答案为:
向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀再产生,则已经沉淀完全;
③n(BaSO4)=n(
)=
×
=0.0200mol,n(Mg2+)=n(EDTA)×
=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×
=0.01mol,n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol,n(H2O)=
=0.04mol,n(Na2SO4):
n(MgSO4):
n(H2O)=0.01mol:
0.01mol:
0.04mol=1:
1:
4,化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O,故答案为:
Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。
2.(2020·武威第六中学高三月考)将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,沉淀质量的最大值为13.60g,则m的值为()
A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48
【答案】A
【解析】由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知,n(OH-)=2n(H2)=2×
=0.5mol,则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g,从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g;故选A。
3.(2020·河南高三月考)某固体混合物由两种物质组成,为了鉴别其成分而进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量NaOH溶液,固体全部溶解。
②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应,有气泡产生,还有白色沉淀生成。
该固体混合物可能为()
A.NH4Cl、Al2O3B.Si、MnO2C.SiO2、KHCO3D.Al、BaCl2
【答案】C
【解析】A.NH4Cl、Al2O3加入足量水,Al2O3不溶解,再加入足量NaOH溶液,固体全部溶解并反应分别生成氯化钠、一水合氨和偏铝酸钠,取一定量上述溶液,加入足量的稀硫酸充分反应,有氢氧化铝白色沉淀生成后又溶解,但无气泡产生,A错误;
B.Si、MnO2均不溶于水,所以不满足条件①,B错误;
C.SiO2、KHCO3加入足量水,SiO2不溶解,再加入足量NaOH溶液,SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水,KHCO3会与NaOH发生离子反应生成碳酸根离子,取一定量上述溶液,加入足量的稀硫酸充分反应,氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳,同时氢离子会与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀,符合题意,C正确;
D.Al、BaCl2加入足量水后Al不溶解,加入足量NaOH溶液后,Al会反应生成偏铝酸钠和氢气,但BaCl2不反应,则所得溶液溶质为偏铝酸钠、氯化钡,再取一定量上述溶液,加入足量的稀硫酸充分反应后,有硫酸钡白色沉淀生成,但无气泡产生,D错误;
故选C。
4.(2020·肇东市第四中学校高三期中)由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌B.铁C.铝D.镁
【答案】C
【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量n=
=0.5mol,四种金属单独与盐酸反应,需要锌32.5g,铁28g,铝9g,镁12g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g,而小于10g的只有铝,故一定有铝,故选C;
故答案:
C。
5.(2020·长春市第二十九中学高三月考)以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是(图中纵坐标表示生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量)
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓生成两种沉淀,随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大,当氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时,达到最大沉淀量;
继续加入氢氧化钠溶液,则发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,随着氢氧化钠溶液的加入,沉淀量减少但氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液,则沉淀不会完全溶解,其图象为
;
答案选A。
6.(2020·周口市中英文学校高三期中)既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.①②③B.①④C.②③④D.①②③
【答案】A
【解析】①NaHCO3是弱酸酸式盐,能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水,且是化合物,故①正确;
②Al2O3属于两性氧化物,能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水,且是化合物,故②正确;
③Al(OH)3属于两性氢氧化物,能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物,故③正确;
④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气,但Al是单质,故④错误;
故选:
A。
7.(2020·山东济南一中高三期中)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。
用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)已知烟气中含有NH3,煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为______。
(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为______、______。
(3)将“滤液Ⅱ”通过______、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______工序中循环利用。
(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2,生成沉淀的离子方程式为______。
(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。
Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得,反应的化学方程式为______。
【答案】
(1)Al2O3+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NH3+3H2O
(2)SiO2Fe(OH)3和Mg(OH)2
(3)蒸发浓缩、冷却结晶煅烧
(4)CO2+AlO
+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(5)2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
【解析】
(1)已知烟气中含有NH3,煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为Al2O3+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NH3+3H2O。
故答案为:
Al2O3+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NH3+3H2O;
(2)SiO2不与硫酸铵反应,加水溶解,过滤,滤渣Ⅰ主要成分是SiO2;滤渣Ⅱ的成分Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀,加过量的NaOH溶液,只有Al(OH)3溶解生成NaAlO2,“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为Fe(OH)3和Mg(OH)2。
故答案为:
SiO2;Fe(OH)3和Mg(OH)2;
(3)“滤液Ⅱ”主要成分是硫酸铵,将“滤液Ⅱ”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。
故答案为:
蒸发浓缩、冷却结晶;煅烧;
(4)“滤液Ⅲ”的主要成分是NaAlO2,向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为CO2+AlO
+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
。
故答案为:
CO2+AlO
+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
;
(5)电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。
Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得,同时生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O,故答案为:
2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
8.(2020·山东日照市·高三月考)X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。
X、Y是同周期元素,原子序数相差2,族序数之和为10;Z原子最外层电子数等于其最内层电子数,M在地壳中含量居第二位;W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。
下列说法错误的是
A.原子半径:
W>Z>M>X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X>M
C.ZXY3含离子键和共价键,0.1molW2Y2含有0.4mol离子
D.Z与XY2反应可置换出X单质,X与MY2反应可置换出M单质
【答案】C
【解析】A.核外电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小半径越大,所以原子半径K>Mg>Si>C>O,即W>Z>M>X>Y,故A正确;
B.非金属性C>Si,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B正确;
C.K2O2由K+和O
构成,所以0.1molK2O2含有0.3mol离子,故C错误;
D.Mg可以和CO2反应生成C单质和MgO,C可以和SiO2反应生成Si单质和CO,故D正确;
综上所述答案为C。
9.(2020·沈阳市法库县高级中学高三月考)将一定质量的镁铝混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是()
A.当加入NaOH溶液的体积为80mL时,溶液为酸性
B.当加入NaOH溶液的体积为80mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的浓度5mol/L
D.生成的氢气在标况下体积为11.2L
【答案】AC
【解析】A.由分析可知,当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为0.25mol,溶液中溶质为Na2SO4,此时溶液呈中性,则当加入NaOH溶液的体积为80mL时,溶液为酸性,故A正确;
B.由图象可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当加入NaOH溶液的体积为80mL时,溶质中有硫酸钠,故B错误;
C.沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×0.25L×2mol/L=1mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为
=5mol/L,故C正确;
D.由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.1mol+2×0.15mol=0.6mol,所以n(H2)=0.3mol,故氢气体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L,故D错误;
故选AC。
10.(2020·汉中市龙岗学校高三月考)铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学反应方程式为_______。
(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快,原因是_______。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害。
为了降低饮用水中
的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将
还原为N2,该反应的离子方程式为_______。
(4)碱式碳酸铝钠[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸铝钠。
①碱式碳酸铝钠[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为_______。
②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO2、H2O本身及产物无毒且不可燃;_______。
③若pH过高,则对产品的影响是_______。
【答案】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)Mg、Al和NaOH溶液形成原电池,加快反应速率
(3)10A1+6
+4OH-=3N2↑+10
+2H2O
(4)a+3b=c+2d在分解过程中大量吸热碱式碳酸铝钠转化为NaAlO2
【解析】
(1)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,化学反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O;
(2)Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时,恰好能构成原电池,而形成原电池可加快反应速率,比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快;
(3)根据题给信息在碱性条件下,铝粉与
反应生成N2和
,利用化合价升降法结合电荷守恒、原子守恒配平,该反应的离子方程式为10A1+6
+4OH-=3N2↑+10
+2H2
O;
(4)①碱式碳酸铝钠[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中,根据化合价代数和为0,所以a+3b-c-2d=0,则a+3b=c+2d;
②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是在分解过程中大量吸热;本身及产物无毒且不可燃;产生不支持燃烧的二氧化碳和水;
③若pH过高,Al(OH)3会反应生成NaAIO2,所以pH过高,对产品的影响是碱式碳酸铝钠转化为NaAIO2。
11.(2020·福建省福州第一中学高三开学考试)在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是()
A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水
【答案】C
【解析】A.Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,每溶解54gAl放出6g氢气,溶液的质量增大,故A不符合题意;
B.Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,每溶解54gAl放出6g氢气,溶液的质量增大,故B不符合题意;
C.Al与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和Cu,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,每溶解2mol铝(54g)析出3mol铜(192g),溶液的质量减小,故C符合题意;
D.Al与食盐水不反应,溶液的质量不变,故D不符合题意;
答案选C。
12.(2020·浙江杭州·高三月考)下列叙述正确的是( )
A.铝单质可以从MnO2中置换出Mn
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋之素”
C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不改变
【答案】A
【解析】A.通过铝热反应,利用铝的还原性可以从MnO2中置换出Mn,故A正确;
B.99%的溴元素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”,故B错误;
C.Al芯片主要材料是硅晶体,不是二氧化硅,故C错误;
D.锌与加入的少量硫酸铜反应生成铜,锌、铜构成原电池,加快化学反应速率,故D错误;
故选A。
13.(2020·浙江省杭州第二中学高三其他模拟)以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是
A.铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应
B.铝热反应可用于焊接铁轨
C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物
D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】A
【解析】A.铝和氧气反应生成了氧化铝,氧化铝在铝的表面有保护作用,能阻止铝继续与氧气发生反应,并不是不会与氧气反应,故A错误;
B.依据铝热反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可以进行铁轨的焊接,故B正确;
C.氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水,也可以和碱反应生成盐和水,为两性氢氧化物,故C正确;
D.地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca,铝元素是地壳中含量最多的金属元素,故D正确;
综上所述答案为A。
14.(2020·重庆市云阳江口中学校高三月考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
C.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水D.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
【答案】C
【解析】A.铝的金属活泼性强,易被空气中的氧气氧化,在铝的表面形成一层致密的氧化膜,由于薄膜的保护,可以用于制作铝金属制品,性质与用途不具有对应关系,故A不符合题意;
B.氢氧化铝用于中和过多的胃酸是利用氢氧化铝能与酸反应,性质与用途不具有对应关系,故B不符合题意;
C.明矾溶于水能电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的小颗粒,起到净水作用,性质与用途具有对应关系,故C符合题意;
D.氧化铝熔点高,可用于作耐高温材料,氧化铝熔融时可产生阴阳离子,可用作电解冶炼铝的原料,性质与用途不具有对应关系,故D不符合题意;
答案选C。
15(2020·云南省保山第九中学)将某溶液逐滴加入Al(OH)3胶体溶液内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液不会是()
A.NaOH溶液B.H2SO4溶液
C.氨水溶液D.醋酸溶液
【答案】C
【解析】氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉,氢氧化铝为两性氢氧化物,既能够与强酸反应,又能够与强碱反应,据此分析解题:
A.氢氧化钠为可溶性强电解质,能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐,所以先产生沉淀,后沉淀溶解,A不合题意;
B.硫酸为可溶性电解质,能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀,氢氧化铝与硫酸反应,沉淀溶解,B不合题意;
C.氨水溶液为碱性弱电解质溶液,能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀,但是氢氧化铝不与一水合氨反应,沉淀不溶解,C符合题意;
D.醋酸溶液为可溶性酸性电解质溶液,能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀,氢氧化铝与醋酸反应,沉淀能溶解,D不合题意;
故答案为:
C。
16.(2020·河南高三月考)某粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
取少量样品,向其中加入足量水,仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有刺激性气味的气体产生,固体全部溶解。
该粉末的物质组成可能为()
A.Na2O2、Al(OH)3B.AgNO3、Na2CO3C.Na2CO3、CuSO4D.Na2SO3、BaCl2
【答案】D
【解析】A.加入足量的水,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,但可能仍有氢氧化铝未溶解;加入稀盐酸,无刺激性气味气体,故A不可能;
B.加入足量水,有白色碳酸银固体,加入稀盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体和AgCl,AgCl不溶于盐酸,故B不可能;
C.Na2CO3、CuSO4在水溶液中反应有沉淀生成;再加入足量稀盐酸,生成无色无味的二氧化碳气体,固体溶解,故C不可能;
D.Na2SO3与BaCl2在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀;再加入足量盐酸时,生成具有刺激性气味的二氧化硫气体,且固体全部溶解,故D可能;
故选D。
17.(2020·渭南市尚德中学)将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L-1250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成气体的体积为10.08L
【答案】C
【解析】A.加入20mL氢氧化钠溶液时开始生成沉淀,说明金属与硫酸反应后的溶液中含有过量的氢离子,当加入20mL氢氧化钠溶液时,此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁,由于铝离子部分水解,溶液为酸性,pH<7,故A错误;
B.当加入20mL氢氧化钠溶液时,此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁,故B错误;
C.当加入200mL氢氧化钠溶液时,此时溶质为硫酸钠,根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×2mol/L×0.25L=1mol,该氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)=
=5mol/L,故C正确;
D.根据图象知,溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,根据铝原子守恒知n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2mol;未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg(OH)2]=0.15mol,根据镁原子守恒知n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为n(H2)=
=0.45mol,标况下0.45mol氢气的体积为22.4L/mol×0.45mol=10.08L,由于没有告诉在标况下,则氢气的体积不一定为10.08L,故D错误;
答案为C。
18.(2020·沈阳市法库县高级中学高三月考)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、
、
B.Na+、
、Cl-、
C.H+、Mg2+、
、
D.Ag+、K+、
、Na+
【答案】B
【解析】因该溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,则该溶液为强碱溶液,溶液中存在大量的OH-离子,
A.因
与OH-离子结合生成碳酸根离子和水,则该组离子不能大量共存,故A错误;
B.在碱性溶液中该组离子之间不反应,则离子能大量共存,故B正确;
C.因H+与OH-离子结合生成水,Mg2+与OH-离