高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析.docx

高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析.docx

《高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析

高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析

一、高中化学钠及其化合物

1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：

①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOH

（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】Aedbc2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大78.0%

【解析】

【分析】

（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；

（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；

（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；

（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；

（5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；

（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

【详解】

（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O、NaOH，不可能含有Na3N，故答案为：

A；

（2）空气中含有的二氧化碳和水会与过氧化钠的反应，使得制得的过氧化钠含有杂质，若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc，故答案为：

edbc；

（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，故答案为：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；

（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3，故答案为：

2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；检验CO2是否除尽；

（5）装置F中仪器i的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，故答案为：

分液漏斗；偏大；

（6）过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，标况下1.12L氧气的物质的量为

=0.05mol，由方程式可知过氧化钠的质量为0.05mol×2×78g/mol=7.8g，则过氧化钠的纯度为

×100%=78.0%，故答案为：

78.0%。

【点睛】

分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算是分析的难点，也是解答的易错点。

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：

①求原混合物中Na2O2的质量B___；

②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

【答案】m1.1227.8g200mL≤V≤320mL

【解析】

【分析】

（1）利用差量法，根据化学方程式分析：

CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O2

2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2

2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；

（2）氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝

计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝

计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；

（3）生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：

＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：

0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：

＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：

0.3+0.1＝0.4mol，则c＝

＝2mol/L；

（4）①结合发生的反应2Na2O2+4NaHCO3＝4Na2CO3+2H2O↑+O2↑和2Na2O2+2NaHCO3＝2Na2CO3+2NaOH+O2↑计算；

②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，再结合反应原理计算。

【详解】

（1）CO和H2的混合气体燃烧的方程式：

2CO+O2

2CO2，2H2+O2

2H2O，与Na2O2反应的方程式：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量为mg；

（2）设14.0g混合物中含有氧化钠xmol，含有过氧化钠ymol，则①62x+78y＝14，最后得到的溶质为NaOH，得到400mLpH＝14的溶液，氢氧化钠的物质的量为：

0.4×1＝0.4mol，根据钠原子守恒可得：

②2x+2y＝0.4，联合①②解得：

x＝0.1、y＝0.1，所以0.1mol的过氧化钠生成0.05mol的氧气，标况下生成的氧气的体积为：

V（O2）＝22.4L/mol×0.05mol＝1.12L；

（3）生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：

＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：

0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：

＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：

0.3+0.1＝0.4mol，则c＝

＝2mol/L，故答案为：

2；

（4）①设Na2O2和NaHCO3的物质的量分别为x，y；

15.41＜15.92＜16.11说明两个反应都发生，所以：

78x+84y＝17.88、106y+（2x﹣y）×40＝15.92，解之得：

x＝0.1mol、y＝0.12mol，故m（Na2O2）＝7.8g；

②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL，故盐酸体积为200mL≤V≤320mL。

【点睛】

本题考查有关物质的量的计算、混合物的计算，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力。

3．现有下列物质：

①KCl②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH⑫MgO⑬MgCl2⑭KOH⑮HCl⑯Al2O3

请回答下列问题。

（1）两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

（2）最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：

___。

（3）属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

（4）由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【答案】⑯

②

②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤2Na+O2

Na2O2

【解析】

【分析】

（1）两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；

（2）最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；

（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；

（4）由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。

【详解】

（1）两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：

，故答案为：

⑯；

；

（2）最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：

，故答案为：

②；

；

（3）只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：

NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：

②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭ ；

（4）由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：

2Na+O2

Na2O2，故答案为：

⑤；2Na+O2

Na2O2。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

4．（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：

、

、

、

、

。

已知

难溶于水，

溶液呈蓝色。

现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入

溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：

_________________________；

（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

钠钾合金溶于

水生成

氢气。

确定该钠-钾合金的组成（用

的形式表示）：

__________；如果所得溶液的体积仍为

，则

溶液的物质的量浓度为___________________。

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸银溶液NaK20.2mol/L

【解析】

【分析】

（Ⅰ）由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，以此来解答；（II）根据发生反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、K物质的量；根据

计算可得。

【详解】

由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl；

（1）一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：

CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）一定存在的物质是Na2CO3，故答案为：

Na2CO3；

（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：

NaCl：

（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：

稀硝酸、硝酸银溶液。

（5）设钠、钾的物质的量分别为amol、bmol，则

0.5a+0.5b=0.15，23a+39b=10.1，计算可得：

a=0.10，b=0.20，n（Na）：

n（K）=1：

2，该钠-钾合金化学式为NaK2，c（NaOH）=

，故答案为：

NaK2；0.2mol/L。

5．如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

（1）下列说法正确的是__________

a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

b.要实现反应②一定要与还原剂作用

c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应①转化

d.反应⑤属于非氧化还原反应

（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________。

（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。

按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

①两组反应开始时，装置___________（填“甲”或“乙”）中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

试剂用量

实验现象

分析原因

第A组

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml4mol·L-1盐酸

甲中气球与乙中气球的

体积相等

甲、乙盐酸均过量

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

V（CO2）甲=V（CO2）乙

第B组

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml2mol·L-1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。

用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：

______________。

【答案】ACD

甲H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O甲、乙盐酸均不足，消耗的n（NaHCO3）﹥n（Na2CO3），V（CO2）甲﹥V（CO2）乙CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

【解析】

【分析】

（1）根据氧化还原反应的有关规律判断；

（2）a.CO不属于酸性氧化物，C元素化合价为+2价，具有还原性，故a正确；

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b正确；

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH反应生成碳酸钠，故c正确；

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d错误；

（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子；

（4）①碳酸氢钠和盐酸反应的速率更快；

②按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳酸钠溶液中。

【详解】

（1）a.①C

CO2，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a正确；

b.①C

CO，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b错误；

c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应①转化，故c正确；

d.反应⑤中C化合价变化，属于氧化还原反应，故d错误；

正确答案是ac；

（2）a.CO不属于酸性氧化物，C元素化合价为+2价，具有还原性，故a正确；

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b正确；

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH反应生成碳酸钠，故c正确；

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d错误；

题目要求选错的，故选d；

（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子，用“双线桥”表示电子的得失情况为：

（4）①碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：

第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

，而碳酸氢钠只进行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是：

H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O；

②根据化学方程式计算可知A组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。

B组中，n（Na2CO3）=

=0.011mol，n（NaHCO3）=

=0.014mol，n（HCl）=0.012mol，根据反应NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。

因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：

甲、乙盐酸均不足，消耗的n（NaHCO3）﹥n（Na2CO3），V（CO2）甲﹥V（CO2）乙；CO2与过量的Na2CO3溶液反应为：

CO32－+CO2+H2O=2HCO3－。

6．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。

（2）已知：

几种盐的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O时）

36.0

21.7

9.6

37.2

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。

【答案】过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液适量（过量）稀盐酸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑CO2取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。

×100％

【解析】

【分析】

（1）工业上除去SO42-用含有Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有CO32-的可溶性盐；

（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；

②受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳；

（4）①Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀；

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。

【详解】

（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，

故答案为：

足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液、适量稀盐酸；

（2）①先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于溶解度小NaHCO3，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即

NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：

NaCl+CO2+NH3+H2