人教版度九年级中考一模化学试题I卷.docx
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人教版度九年级中考一模化学试题I卷
人教版2019-2020年度九年级中考一模化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4Fe+3O2
2Fe2O3
B．C+O2
CO2↑
C．CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．
向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．
向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．
向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
3.物质的组成结构决定性质是化学基本思想。
下列说法不正确的是
A
生铁和钢机械性能不同
含碳量不同
B
氧气和液氧颜色不同
氧分子之间的间隔不同
C
金刚石和石墨物理性质不同
碳原子的排列方式不同
D
食盐在人体中能生成胃酸
食盐中有钠离子缘故
A．A
B．B
C．C
D．D
4.师昌绪院士是我国高温合金研究的莫基人，曾荣获国家最高科学技术奖，为我国的金属和材料学作出了巨大贡献。
以下对某种高温合金（含铁、铬、镍、钻、碳元素）。
理解错误的是
A．至少含四种金属元素
B．硬度一定比纯铁小
C．可用于造某些设备的高温部件
D．与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余
5.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。
下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示含两种原子且为化合物的是（）
A．
B．
C．
D．
6.微量元素是指在人体总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素中肯定不是人体中微量元素的是
A．I
B．F
C．H
D．Fe
7.利用学过的化学知识，对下列说法或做法进行判断，其中正确的是（）
A．化学的发展经历了古代、近代和现代三个阶段
B．化肥硫酸铵会使土壤酸化，最好将熟石灰和硫酸铵混合施加
C．为防止加油站着火，要多购买些泡沫灭火器
D．做饭时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，应增大燃气量
8.氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。
工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正确的是（）
A．氨基钠的化学性质稳定
B．将钠于97～100℃熔融属于物理变化
C．制取氨基钠的反应方程式为：
2Na+2NH3
2NaNH2＋H2↑
D．通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
9.宏观与微观相互联系是化学最具特征的思维方式。
下列对宏观现象的微观解释错误的是（）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．过氧化氢与水化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
10.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．天然气
B．石油
C．水
D．硬水
11.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
碘酸钾中碘元素的的化合价是（）
A．-1
B．+5
C．+3
D．+7
12.下列图示实验操作中,正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13.下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
14.下列实验现象中描述正确的是（）
A．加热木炭和氧化铜的粉末会产生黑色物质
B．铁丝放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由浅绿色变为蓝色
C．镁条燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体
D．红磷燃烧产生大量白色烟雾
二、填空题
15.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________（填m或n）。
（2）小王同学想将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___（写出其中一种）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
（4）40℃时，100g水中溶解________gKCl恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的__________（填字母序号）。
A．硝酸铵固体
B．生石灰固体
C．冰块
16.
（1）请用化学用语表示
① 空气中含量最多的物质______；
② 地壳中含量最多的非金属元素是____；
③2个亚铁离子________________；
④ 相对分子质量最小的氧化物_______；
⑤ 构成氯化钠的粒子______________。
（2）请用“大于、小于、等于、不大于、不小于或无法确定”填空
① 沸点：
液氧__________ 液氮
② 微粒直径大小：
分子____________原子
③ 通常情况下，100毫升酒精与100毫升水混合，总体积__________200毫升。
（3）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A是某阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的_______．（填字母序号）
A8 B10 C11 D12
②若B表示某原子的结构示意图，则y=________．
③若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为_______．
17.请回答下列问题：
（1）从Na，O，C，H，Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：
最简单的有机物 ；具有还原性的有毒气体 ；改良酸性土壤的碱 ；小苏打 ．
（2）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），溶于水后形成氢硫酸．硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体，把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为：
H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X
①写出硫化氢气体在空气在燃烧的化学方程式 ．
②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为 ．根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是 ，为有效防止硫化氢气体污染空气，可用 溶液吸收（填一种具体物质的化学式）．
18.化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。
由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：
得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
三、实验题
19.26.下图为实验室常用的实验装置．回答问题：
（1）标号仪器的名称：
①______；②______．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是______．
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式_______．若将发生装置由B改为C，其优点是______．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为______．某同学用上图G、H、I组合收集H2S．
①用G收集H2S，说明其密度比空气______（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：
H______、I______．
四、简答题
20.化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。
如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
（1）请写出此反应的化学方程式_____。
（2）该反应是酸和碱的_____反应，又属于_____反应（基本反应类型）
（3）反应前后不变的微粒有_____（填离子符号）。
（4）从微观的角度分析该反应能发生的实质是_____。
21.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：
A
B
C
（1）写出仪器
、
的名称：
．______；
．______。
（2）写出A图中产生气体的化学方程式：
______。
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳其有______、______、______的性质，这些性质在实际生活中的应用为______。
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______。
五、流程题
22.金属与人类的生产生活息息相关。
（1）自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以___（填“化合物”或“单质”）形式存在于自然界。
（2）我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，该反应的基本类型为___反应，该反应利用了铁的金属活动性比铜___（填“强”或“弱”）。
（3）为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，某同学现制定甲、乙两种实验方案。
①甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是________________，氢氧化钠溶液的作用是_________ 。
②乙方案中发生反应的化学方程式为_________ ，反应现象为_________ ，反应后的溶质为_________ 。
③理论上，方案___（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。
六、科学探究题
23.
（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为_____。
②装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为___________。
该装置在操作上的优点是_______。
G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从______（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象
实验结论
__________________________________
猜想②正确
探究二：
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：
点燃酒精灯，依次连接装置A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：
点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A的作用是_________。
七、计算题
24.如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。
（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。
25.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．
说明：
生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____。
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
升级会员 