考点15硫元素单质及其重要化合物.docx
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考点15硫元素单质及其重要化合物
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考点15硫元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.（2012·江苏高考·1）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
【解题指南】解答本题时应注意“资源利用、环境保护与社会可持续发展”的要求。
【解析】选D。
A项,汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体,改进净化技术,可以减少污染物的排放,有利于社会可持续发展;B项,化石燃料是不可再生资源,且化石燃料使用过程中易产生污染,减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展;C项,“白色污染”是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染,研发使用可降解塑料有利于保护环境,可持续发展;D项,矿物资源大多为不可再生资源,且矿物资源开采使用过程中易导致污染,不利于社会可持续发展。
2.（2012·江苏高考·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ）
A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。
【解析】选C。
A项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A项正确;B项,三氯化铁溶液可以与铜反应,三氯化铁溶液用于蚀刻电路,B项正确;C项,二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性,而不是氧化性,C项错误;D项,电池的电极应能导电,负极上发生氧化反应,D项正确。
3.（2012·江苏高考·7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。
【解析】选A。
对于①:
第一步转化Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O,
第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+Na2CO3
或NaAlO2+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+NaHCO3;
对于②:
第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2O
H2SO4;
对于③:
第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl,
第二步转化2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
对于④:
第一步转化Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O,
第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;
对于⑤:
第一步转化Ca（OH）2+MgCl2
Mg（OH）2↓+CaCl2,
第二步转化Mg（OH）2
MgO+H2O;所以选A。
4.（2012·江苏高考·13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
（ ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体
析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色
沉淀
溶液X中一定含有S
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色
沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色
沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
【解题指南】解答本题时应注意盐析和变性的区别、硫酸根的检验方法、强酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有关原理,并应用相关原理来分析具体问题。
【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
蛋白质中加入轻金属盐发生盐析,加入重金属盐发生变性
错误
B
若溶液中含有SO32-（不含SO42-）,加入稀硝酸后SO32-被氧化为SO42-,也会产生硫酸钡白色沉淀
错误
C
硅酸钠溶液中通二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸,根据强酸制弱酸,说明碳酸的酸性比硅酸强
错误
D
Cl-、I-物质的量浓度相同,氯化银、碘化银为同类型化合物,出现的黄色沉淀为碘化银,说明碘化银溶度积小
正确
5.（2012·海南高考·1）化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 （ ）
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如二氧化碳不是大气污染物,但是却可以引起环境问题。
【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
常见的大气污染物有:
颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。
二氧化碳不属于大气污染物。
错误
B
酸雨是pH值小于5.6降雨。
错误
C
酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不会引起酸雨。
错误
D
导致全球气温变暖的温室效应,城市中的热岛效应,还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等,都和二氧化碳的排放有关系。
正确
6.（2012·海南高考·8）两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是 （ ）
A.BaCl2和（NH4）2SO3 B.AaNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
【解题指南】解答本题时注意以下几点:
（1）固体混合加热有气体产生,产生的气体不一定是两者反应产生的,有可能是物质加热分解生成气体;
（2）常见的难溶于盐酸的沉淀有卤化银和硫酸钡。
【解析】选A、C。
A选项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;C选项有碳酸氢盐,加热产生气体,溶解得到Fe（OH）3可溶于盐酸;D选项溶解得不到沉淀。
7.（2012·广东高考·12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。
【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性
没有因果关系
B
二氧化硅不导电
不正确
C
陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性
没有因果关系
D
陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜
属于因果关系
8.（2012·山东高考·12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 （ ）
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水
【解题指南】解答本题时应明确氯气和二氧化硫褪色的原理的不同点,S的检验方法及注意事项。
【解析】选D。
A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有S,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。
二、非选择题
9.（2012·山东高考·28）工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下:
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液d.氨水
（2）用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 （填离子符号）,检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
【解题指南】解答本题时应理清无机化工流程,明确每一步的反应在流程中的作用。
对于陌生的氧化还原反应要用正确的配平方法进行配平;掌握电解精炼铜的原理及相关电极反应式的书写。
【解析】
（1）从冰铜的元素组成上看,其中含有硫元素,焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素,故可推知A一定为SO2,一般选用碱性溶液,故答案为c、d。
（2）向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,可推知溶液中一定含有Fe3+;要检验溶液中还含有Fe2+,可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有Fe2+。
（3）泡铜制取粗铜,是Cu2O和铝发生氧化还原反应,根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得,化学反应方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu。
（4）在电解过程中,会有一部分电能损失转化为热能,因此电能不可能全部转化为化学能,a错误;c项,溶液中的Cu2+应向阴极（精铜）移动,c错误;正确答案为b、d。
（5）本题可采取两种方法书写:
一是直接法,通过化学反应可以看出,O2发生还原反应,正极反应物一定为O2,其对应的还原产物为H2O,故正极的电极反应式为:
O2+4e-+4H+
2H2O;方法二:
先写出负极电极反应:
铜作为负极反应物,氧化产物为CuSO4,故其电极反应式为Cu-2e-+S
CuSO4,在电量相同的前提下,设转移4mol电子用总的电极反应式减去该电极反应式,可得正极的电极反应式为O2+4e-+4H+
2H2O。
答案:
（1）c、d
（2）Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有Fe2+
（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）b、d
（5）O2+4e-+4H+
2H2O
10.（2012·北京高考·25）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
____________________。
（2）在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中,pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表:
n（SO32-）∶n（HSO3-）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母） 。
a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当
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