河南省初中化学竞赛试题附答案.docx
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河南省初中化学竞赛试题附答案
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
(时间:
120分钟满分:
100分)
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28
S—32C1—35.5Ca—40Cu—64Ag—108
一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.化学家提出将燃料进行如下循环的构想:
,这样既可解决能源问题,又能消除污染。
则上述两个转化过程
A.①为物理变化,②为化学变化B.①②均为化学变化
C.①为化学变化,②为物理变化D.①②均为物理变化
2.近期雾霾天气笼罩了我国许多地方。
下列做法不利于遏制雾霾产生的是
A.取消传统的元宵焰火晚会B.大力发展火力发电
C.加大城市绿化、园林建设D.积极推行油品的升级
3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C.NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D.BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH
4.为防治酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行“固硫”。
在该过程中不可能发生的化学反应有
B.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
D.CaCO3+2NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2
5.化学与人类的衣、食、住、行密切相关。
下列说法正确的是
A.科学家用纳米线织出了碳纳米管布料,碳纳米管属于有机高分子材料
B.河南烩面美味营养,因为面条和瘦肉中富含蛋白质,蔬菜中富含维生素
C.郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等,目的是防止自行车生锈
D.用石灰乳粉刷过的墙日久变硬,是因为水分的蒸发而留下固体氢氧化钙的缘故
6.水是最重要的溶剂,下列说法正确的是
A.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积
B.将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.将食盐、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在
D.室温下将1gCaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%
7.下列图像分别与各选项中的说法相对应(图中○和●分别表示不同的原子),其中不正确的是
A.可能是氧化物B.可能是金属
C.一定是混合物D.包含组成元素相同的不同物质
8.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,关于它的说法不正确的是
A.该物质含有臭氧(O3)B.氢元素质量分数大于氮元素质量分数
C.相对分子质量为161D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84:
15:
14:
48
9.金属M可与CuCl2溶液反应:
M+CuCl2=MCl2+Cu,下列说法不正确的是
A.该反应属于置换反应 B.金属M不可能是铝
C.反应前后M的化合价发生改变D.反应后溶液的质量一定增大
10.过氧化氢分子中由于含有“过氧基”的结构(如右图方框部分),故可用来杀菌消毒。
据此推测,下列物质也可作杀菌消毒剂的是
11.右图为某化学反应中各物质质量与时间的关系,下列判断正确的是
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
12.下列各组物质进行分离提纯,与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤均相同的是
A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精
C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
D.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
13.甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
待测
下列判断不正确的是
A.X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8g
C.X中两种元素的质量比为1︰2D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4︰7
14.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至.t2℃,其浓度均保持不变
D.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1︰3
15.下列由事实或信息中得出的结论正确的是
A.某物质中只含一种元素——该物质一定是单质
B.某气体能使澄清石灰水变浑浊——该气体一定是CO2
C.某物质燃烧后生成CO2和H2O——该物质一定含C、H、O元素
D.某溶液能使紫色石蕊溶液变红——该溶液的pH一定小于7
16.下列说法或做法正确的是
A.可燃物达到着火点时一定都可发生燃烧
B.燃烧、缓慢氧化、爆炸等一定都是氧化反应
C.室内燃气大量泄漏时应立即立即打开换气扇通风
D.室内起火烟雾较浓,逃离时用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面
17.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸(如图所示),箭头代表水流方向。
若甲厂附近a处水样
经检测含有的阴离子是OH-、SO42-,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl。
则乙厂排放到b处水中的物质可能是
A.BaCl2、HClB.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaClD.H2SO4、MgCl2
18.下列做法不能达到实验目的的是
A.鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸
B.检验纯碱溶液中的氢氧化钠——滴加酚酞溶液
C.比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划
D.除去二氧化碳中的水蒸气——让混合气体通过浓硫酸
19.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是
A.①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B.②充分煅烧一定质量的石灰石
C.③足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应
D.④向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
20.在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一。
则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为
A.10% B.20% C.30% D.40%
二、填空题(本题包括6个题,每空1分,共30分)
21.(4分)化学与生活息息相关,请根据题意填空:
(1)干冰制冷的原理是。
(2)炉具清洁剂中含有一种常见的碱是,可以清除油污。
(3)硫酸铜是波尔多液的主要成分之一,构成硫酸铜的粒子是(填化学符号)。
(4)葡萄糖常在输液中使用,能是为病人提供能量,其化学式为。
22.(3分)右图是某药品标签上的部分内容。
若按用量服用,每天补充钙元素的质量为;用该钙片还可缓解胃酸过多症,其原理是(用化学方程式表示);“嚼碎后食用”的优点是。
23.(6分)人类的生产和生活都离不开水。
(1)自来水厂净化水的过程为:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒,属于化学变化的是;新一代消毒剂ClO2的名称为;实验室的过滤装置所用到的玻璃仪器有。
(2)右图是自制简易净水器,分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭,其中位置3放置的物质及其作用是。
使用过的活性炭经过处理后可循环使用,其原因是。
(3)用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是:
肥皂主要成分硬脂酸钠(C17H35COONa)能与Ca2+或Mg2+反应生成沉淀。
硬脂酸钠与氯化钙或氯化镁反应的化学方程式为(写出一个即可)。
11Na
23.00
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
24.(6分)右边表格是元素周期表的一部分。
这四种元素均位于第周期;等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是;镁的原子结构示意图为;钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
硅与碳位于同一主族,硅的许多化学性质与碳相似,硅酸的化学式为;二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水,其化学方程式为。
25.(4分)已知:
A与一定量的B在点燃的条件下反应,生成物为C和D。
物质
A
B
C
D
●——氢原子
——氧原子
——硫原子
微观示意图
[
[
[
则A物质中“
”的元素化合价为,该反应的化学方程式为。
若在反应中继续通入足量的B,则C可进一步完全转化为,则该反应的总化学方程式为;当有34gA完全反应时,生成的质量为g。
26.(7分)初中化学常见物质A—G有如右图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去),已知A为单质;C为气体,反应②为实验室制取气体C的方法;E元素在地壳中含量居金属元素的第二位;F是最轻的气体。
请回答下列问题:
(1)反应②的反应类型为 。
(2)写出物质的名称:
C为 ;D为 。
(3)写出有关反应的化学方程式:
E在氧气中燃烧;
反应① ;
反应③。
(4)F的一种用途是。
三、简答题(本题包括5个题,共30分)
27.(2分)化学实验员在取用密封不严的生石灰时,发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂,请分析产生此现象的原因并写出相应反应的化学方程式。
28.(4分)
(1)做硫的燃烧实验时,集气瓶底放有少量水(溶有氢氧化钠);做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部也放有少量水。
其作用是否相同?
为什么?
(2)影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些?
请举例说明。
(要求写出两条)
29.(5分)某化学小组探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,观察到锌粒表面有红色物质出现,同时还有少量无色无味的气体产生。
对于产生气体的“异常现象”,同学们做出如下猜想:
【猜想
】产生的气体可能是二氧化碳。
【猜想Ⅱ】产生的气体可能是二氧化硫。
【猜想Ⅲ】产生的气体可能是氢气。
(1)写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。
(2)猜想
和猜想Ⅱ均不合理,请分别说明理由。
(3)猜想Ⅲ是合理的,因为硫酸铜溶液可能显酸性。
请设计实验证明硫酸铜溶液的pH小于7。
(写出实验操作过程)
30.(5分)为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥,分别取三种样品编号为A、B、C,并进行如下实验:
(1)请分别写出A、B、C所对应化肥的化学式。
(2)请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序。
(3)铵态氮肥遇碱产生氨气,氨气与雨水作用可形成“碱雨”。
请写一个中和“碱雨”的化学方程式。
31.(6分)某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2,产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如右图所示。
已知反应:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)请描述实验过程中可观察到的现象。
(2)请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。
(请写出计算过程)
(3)为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值,理论上至少应通入CO2质量是多少?
(不考虑CO2气体在水中的溶解)
32.(8分)氨气在生产、生活中有广泛用途,研究其制取、性质和用途十分重要。
(1)工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨;实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气,同时生成氯化钙和水。
请分别写出有关反应的化学方程式。
实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似?
(2)右图是氨气性质的趣味实验:
圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成美丽的“喷泉”,进入烧瓶的水变成红色。
由该实验可得出哪些结论?
(3)氨气常作制冷剂及化肥,同时,它还可作清洁能源。
已知下表信息:
性质
颜色、气味
沸点(℃)
25℃水中溶解度(g·L﹣1)
NH3
无色、刺激性
﹣33
456
H2
无色、无味
﹣253
0.0015
一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气,写出该反应的化学方程式。
液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源。
与H2相比,用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输;优点之二是泄漏时易发现且便于处理。
请对氨气的优点加以解释说明。
四、综合应用题(本题包括2个题,共20分)
33.(10分)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原CuO并检验气体产物。
已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下,可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。
(1)写出A、C中有关反应的化学方程式。
(2)装置D、E的作用分别是什么?
(3)要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
a接、接、接、接。
(4)从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(5)要制得6.4g铜,理论上至少需要20%的草酸溶液的质量是多少?
34.(10分)海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是_______________。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,其作用是____________________。
(3)为了除去溶液A中的可溶性杂质,应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2,请写出所加三种试剂的顺序。
(4)溶液B中含有的溶质有哪些?
(5)步骤③加入适量盐酸的作用是什么?
(6)步骤②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么?
(7)固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2,请写出生成Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。
(8)某加钙食盐的配料表如下:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定其中钙元素含量,取20g该食盐溶于水,加足量盐酸,可生成0.66gCO2。
则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少?
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷参考答案
一、选择题(每题1分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
C
A
B
A
D
D
A
D
C
B
D
D
A
B
C
B
二、填空题(每空1分,共30分)
21.
(1)干冰升华吸热
(2)NaOH(或氢氧化钠)(3)Cu2+、SO42-(4)C6H12O6
22.0.5gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑增大反应物的接触面积,反应快,疗效好
23.
(1)消毒;二氧化氯;漏斗、烧杯和玻璃棒
(2)活性炭,吸附色素和异味活性炭由于具有疏松多孔结构而具有吸附作用,发生的是物理变化,所以经过处理后可循环使用
(3)2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2NaCl或
2C17H35COONa+MgCl2=(C17H35COO)2Mg↓+2NaCl
24.三Na>Mg>Al>SiAl(OH)3H2SiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
25.﹣22H2S+O2点燃2S+2H2O2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O64
26.
(1)复分解反应
(2)二氧化碳;盐酸
(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe3O4+2C=(高温)3Fe+2CO2↑Fe+2HCl==FeCl2 +H2↑
(4)作清洁能源
三、简答题(共30分)
27.(2分)生石灰与水反应时放出大量的热,同时块状固体变为粉状,体积变大;CaO+H2O=Ca(OH)2。
28.(4分)
(1)不相同。
前者是为了吸收反应产生的二氧化硫;后者是为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂。
(2分)
(2)反应物的浓度,如硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈;可燃物与氧气的接触面积,如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。
(2分)
29.(5分)
(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(1分)
(2)因为反应物中均不含碳元素,根据质量守恒定律,不可能生成二氧化碳;因为所得到的气体是无色无味的,而二氧化硫有刺激性气味,故也不可能是二氧化硫。
(2分)
(2)用洁净的玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出值即可证明。
(答案合理即可)(2分)
30.(5分)
(1)A为CO(NH2)2;B为NH4HCO3;C为NH4Cl。
(2)尿素>氯化铵>碳酸氢铵
(3)NH3·H2O+HCl=NH4C1+H2O(答案合理即可)
31.(6分)
(1)刚开始通入CO2时有白色沉淀产生,继续通入CO2,沉淀逐渐消失。
(1分)
(2)解:
设通入CO2前石灰水中溶质的质量为x。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
7444
x4.4g
74/44=x/4.4g(写出竖式)
x=7.4g(3分)
答:
略。
(3)至少应通入CO2质量是8.8g。
(2分)
32.(8分)
(1)N2+3H2==(高温高压催化剂)2NH32NH4Cl+Ca(OH)2==(等号上方△)CaCl2+2NH3↑+2H2O
制取氨气的发生装置与用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)制取氧气的装置相似。
(3分)
(2)氨气极易溶解于水;氨气的水溶液(氨水)显碱性。
(2分)
(3)4NH3+3O2点燃2N2+6H2ONH3比H2的沸点高,易液化;NH3有刺激性气味,同时它易溶于水。
(3分)
四、综合应用题(共20分)
33.(10分)
(1)H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑CuO+CO
Cu+CO2(2分)
(2)D的作用是检验二氧化碳;E的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。
(2分)
(3)h、i接b、c接d(或e)、e(或d)接f(全对得2分)
(4)将尾气点燃或进行收集等,防止一氧化碳污染空气。
(1分)
(5)解:
设理论上至少需要20%的草酸溶液的质量为x。
H2C2O4~CO~Cu
9064
x×20%6.4g
x=45g(3分)
答:
略。
34.(10分)
(1)过滤(1分)
(2)防止液体局部温度过高造成液体飞溅(1分)
(3)所加三种试剂的顺序为:
BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
或BaCl2、Na2CO3、NaOH(只要Na2CO3在BaCl2之后即可)(1分)
(4)NaCl、NaOH、Na2CO3(1分)
(5)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(1分)
(6)会引入新的杂质离子NO3-。
(1分)
(7)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
(8)解:
设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.66g
100∶44=x∶0.66g(写出竖式)
x=1.5g
碳酸钙中钙的质量为:
1.5g×40/100=0.6g(写出竖式)
钙元素的质量分数为:
0.6g/20g×100%=3%(写出竖式)(3分)
答:
略。