高考推荐高考化学二轮复习小题狂做专练二十化学平衡及影响因素.docx
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高考推荐高考化学二轮复习小题狂做专练二十化学平衡及影响因素
20化学平衡及影响因素
主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）
A．图甲是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO
）的关系曲线，说明溶液中c（SO
）越大c（Ba2+）越小
2．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：
（1）对于反应2SiHCl3（g）===SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。
②在343K下：
要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________________、____________________。
③比较a、b处反应速率大小：
va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率v=v正−v逆=
−
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=__________（保留1位小数）。
3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。
还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）
消碳反应CO2（g）===C（s）+2CO（g）
△H（kJ·mol-1）
75
172
活化能/kJ·mol-1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂X________Y（填“优于或劣于”），理由是_____________________________。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳最随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（V）的叙述正确的是_________（填标号）
A．K积、K消均增加B．V积减小V消增加
C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p（CH4）·[pa（CO2）]-0.5（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为______________________________。
4．【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×
（kPa·min−1），t=62min时，测得体系中
=2.9kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min−1。
②若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________。
③25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（2）对于反应2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5
NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3
NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3
2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
1.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。
X、Y分别是（）
A．温度T，逆反应速率v
B．温度T，气体的密度ρ
C．压强p，平衡常数K
D．压强p，N2O4的转化率α
2.【2018长春质量监测
（一）】可逆反应A（g）+B（g）
2C（g），反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，
下列说法正确的是（）
A．正反应速率:
v（T3）>v（T4）>v（T2）
B．化学平衡常数:
K（T4）>K（T3）
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D．该可逆反应的正反应为吸热反应
3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
①②③④
A．根据图①可判断该可逆反应的正反应为吸热反应
B．若图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，则乙对应的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右
4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+B（g）
C（s）+xD（g） ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应在前10min内的平均反应速率v（D）=0.15mol·L-1·min-1
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min时，改变的条件是降低温度
5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1molA（g）与1molB（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应:
A（g）+B（g）
C（g）+2D（s） ΔH>0，下列有关说法正确的是（）
A．升高温度，v正增大，v逆减小
B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C．通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
6.【2018青岛第二中学一模】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平），4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
图a图b
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
7.【2018合肥中学联考】已知反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH=QkJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是（）
温度（℃）
容器体积
CO转化率
平衡压强（p）
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p2
A．反应速率:
③>①>②
B．平衡时体系压强:
p1∶p2=5∶4
C．若容器体积V1>V3，则Q<0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%
8.【2018济南针对性训练】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g）。
相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6molA
2molB
A．T1>T2，x=1
B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8
C．A的平衡转化率α（甲）∶α（乙）=2∶3
D．15~20min内C的平均反应速率v（乙）9.【2018合肥第三次质检】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ.CO还原法
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16gS（s），该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g），该反应的平衡常数表达式为。
对此反应下列说法正确的是。
A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
C．达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，分别进行a、b、c三组实验。
在不同条件下发生反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g），反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是abc（填“>”“<”或“=”）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）=。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常温下，用300mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。
（4）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是。
A．NH3·H2OB．Na2SC．Na2CO3D．FeCl3
（5）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为。
10.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】氨是一种重要的化工原料，请回答下列各题：
已知合成氨的反应为N
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