教材知识点梳理解析.docx
《教材知识点梳理解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教材知识点梳理解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
教材知识点梳理解析
九年级化学目录及教材重难点梳理
九年级化学上册目录：
1、化学的魅力
1.1化学使世界更美好
1.2走进化学实验室
1.3物质的提纯
1.4世界通用的化学语言
2、浩瀚的大气
2.1人类赖以生存的空气
2.2神奇的氧气
2.3化学变化中的质量守恒
3、走进溶液的世界
3.1水
3.2溶液
3.3溶液的酸碱性
4、燃料及其燃烧
4.1燃烧与灭火
4.2碳
4.3二氧化碳的实验室制法
4.4化学燃料
九年级上册知识点梳理
第一章、化学的魅力主要重难点
1.1化学使世界更美好
1）物理变化、化学变化的判别，主要依据是有无新的物质生成。
2）物理性质：
颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；化学性质：
通过化学反应体现出的性质：
稳定性，能使指示剂变色，可燃性等。
3）知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
4）化学能促进社会的发展，化学研究物质的组成、结构、性质及用途，来研究新材料，如光导纤维。
认识学习化学的重要意义。
1.2走进化学实验室
1）认识到化学是以实验为基础的学科，化学实验是学好化学的重要方法和手段。
2）了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求：
试管、酒精灯、广口瓶、细口瓶、集气瓶、试管夹、托盘天平和砝码、量筒等实验仪器的使用及操作要求、同时学会固体药品和液体药品的取用，等实验室操作规则。
1.3物质的提纯
1）掌握混合物和纯净物的概念，并且会区分。
2）会物质提纯的方法——过滤、蒸发，掌握过滤分离难溶性固体和液体的操作，明白过滤的原理，在操作时要注意“一贴、二低、三靠”；掌握蒸发的方法。
1.4世界通用的化学语言
1）单质及化合物的概念，由同种元素组成的是单质，由不同元素组成的是化合物。
单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。
2）21种常见元素的记忆，地壳中元素的含量为：
O、Si、Al、Fe、Ca、Na，以及元素表示的意义，①表示某种元素、②表示该元素的一个原子、
③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）。
3）化学式表示的意义：
①表示某物质、②表示该物质的一个分子、③表示该物质由何种元素组成、④表示一个某某分子由几个某某原子构成。
第二章、浩瀚的大气主要重难点
2.1人类赖以生存的空气
1）空气的组成：
N2占78%（约五分之四），O2占21%（约五分之一），稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2）成分用途：
N2——制氮肥、灯泡保护气等；稀有气体——保护气、霓虹灯（物理）等；CO2——人工降雨、光合作用等
3）空气中氧气含量的测定：
红磷在氧气中的燃烧
实验现象：
①红磷【不能用木炭、硫磺（产生气体）、铁丝（在空气中不能燃烧）等代替】燃烧时有大量白烟生成；②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置气密性不好，③没有冷却到室温就打开弹簧夹（热胀冷缩）
4）空气的污染与防治。
5）分子是保持化学性质的最小微粒、原子是化学变化的最小微粒；区别：
在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。
特点：
①质量和体积都很小②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味、③分子间有间隙，如aL酒精和aL水混合后体积小于2aL
6）相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值，用符号Ar表示。
2.2神奇的氧气
1）氧气的性质：
A.物理性质：
氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
B.化学性质：
①与非金属反应
C+O2
CO2（在空气中发出红光，在纯氧中发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体）
S+O2
SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）
4P+5O2
2P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2+O2
2H2O（产生淡蓝色火焰、放热、有水珠生成）
②金属反应：
2Mg+O2
2MgO（耀眼的白光、放热、生成白色固体）
3Fe+2O2
Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）
2）化合反应：
多生一
3）氧化反应：
物质跟氧发生的反应；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物
4）氧气的制取：
A.2KClO3
2KCl＋3O2↑
B.2H2O2
2H2O+O2↑
5）氧气的收集与检验：
排水法、向上排空气法收集；带火星木条检验
6）分解反应：
一生多
2.3化学变化中的质量守恒
1）常见元素的化合价，单质化合价为零，化合物的整体化学式为零
2）化合物化学式的书写方法，根据化合价来计算原子个数
3）物质的量：
用n表示，单位是mol，1mol任何物质都含有6.02*1023；物质的质量：
用M表示，单位g/mol；公式n=N/NA；n=m/M。
4）质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。
三个不变：
元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；两个一定变：
分子种类（物质种类）；一个可能变：
分子数目
5）化学方程式的书写和配平
第三章、走进溶液世界主要重难点
3.1水
1）水的电解：
2H2O
2H2↑＋O2↑
2）电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；正极：
氧气，负极：
氢气，体积比：
1:
2，质量比：
8:
1
3）水的净化：
吸附-----活性炭；凝聚剂---明矾；消毒杀菌----氯气（液氯）
4）水的性质：
比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力
5）物质与水的反应：
CO2+H2O
H2CO3CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O（检验水）
CaO+H2O
Ca（OH）2（CaO可作干燥剂的原因）
6）悬浊液、乳浊液的概念
3.2溶液
1）溶液均一、稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成
2）
3）溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，溶解度曲线。
硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小。
4）得到晶体的方法：
蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
5）溶质的质量分数=
3.3溶液的酸碱性
1）酸碱指示剂：
紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸
2）溶液酸碱性的判断：
酸性溶液中，石红酚不；碱性溶液中石蓝酚红；pH=7，中性溶液；pH>7，碱性溶液，pH越大碱性越强；pH<7，碱性溶液，pH越小酸性越强。
3）实验室常见的酸溶液：
硝酸、盐酸、硫酸、醋酸；实验室常见的碱溶液：
石灰水、氢氧化钠、氨水
第四章:
燃料及其燃烧重难点
4.1燃烧的条件
1）燃烧定义：
燃烧时一种发光发热的剧烈反应
2）燃烧的条件：
可燃物、与氧气接触、着火点
3）灭火的方法：
隔绝氧气、降低着火点、隔离可燃物
4）燃料的充分燃烧：
将固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状增加与空气的接触面，充分燃烧。
4.2同素异形体
1）金刚石与石墨的比较：
金刚石
石墨
色态
无色、透明、正八面体的固体、加工琢磨后有夺目光泽
深灰色鳞片状固体，有金属光泽
硬度
最硬
质软
熔点
很高
高，耐高温
导电性
不导电
导电
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀、装饰品
润滑剂、铅笔芯、电极
碳单质物理性质不同是由于其中的碳原子排列不同导致的
2）同素异形体：
同种元素组成，指单质金刚石/石墨/碳-60
3）无定形碳的来源及用途：
色态
制法
用途
炭黑
极细黑色粉末
含碳化合物不完全燃烧
制作油墨、油漆、颜料
木炭
灰黑色，多孔性固体
木材干馏
做燃料、冶炼金属、制活性炭
活性炭
灰黑色多孔粒状固体
含碳物质干馏高温下用水蒸气处理
净化气体、液体，防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
煤干馏
冶炼生铁
4）碳的化学性质：
碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。
①可燃性：
（都放热—可作燃料）
C+O2
CO2（充分燃烧）2C+O2
2CO（不充分燃烧）
②还原性：
（冶炼金属）
2CuO+C
2Cu+CO2↑C+CO22CO（吸热反应）
现象：
黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
现象：
黑色粉末不断减少
还原反应：
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，木炭为还原剂
5）一氧化碳的化学性质
①可燃性——作燃料
2CO+O22CO2现象：
燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
②还原性——冶炼金属
CO+CuO
Cu+CO2现象：
黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。
6）二氧化碳
A、CO2的化学性质
①CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。
（但CO2是无毒的）
②CO2跟水反应生成碳酸CO2+H2O
H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。
H2CO3
CO2+H2O
③CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
B、二氧化碳的重要用途
①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、人工降雨④温室肥料。
7）大理石、石灰石等的主要成分都是碳酸钙CaCO3
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca（OH）2（CaO可作干燥剂的原因）
CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2+H2O
4.3二氧化碳实验室制法
1）CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2+H2O
2）启普发生器
3）CO2密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集。
带火星的木条放瓶口检验，木条熄灭，CO2集满
4.4化学燃料
1）煤、石油、天然气三大化石燃料
2）使用燃料对环境的影响：
煤的燃烧生成SO2,NO2，造成酸雨（pH<5.6）
3）减少酸雨产生的途径：
减少煤的燃烧、燃料脱硫、开发新能源
4）最清洁的燃料——氢气H2+O2
H2O
九年级化学下册知识点梳理
九年级下册目录
5、初识酸和碱
5.1生活中的酸和碱
5.2酸和碱的性质研究
6、常用的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
6.2盐和肥料
7、化学与生活
7.1生活中的有机化合物
7.2食品中的营养素
第四章、初识酸和碱
5.1生活中的酸和碱
1）常见的酸和碱盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙
2）酸的组成和分类：
组成：
酸是由氢元素和酸根组成；分类：
含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸
3）碱的组成：
碱是由金属元素和氢氧根组成，特殊的碱NH3·H2O；按照溶解性的分类方法可以分成可溶性碱KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O；其他碱都难溶于水Cu（OH）2、Fe（OH）2
4）酸碱中和反应：
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为酸碱中和反应
5.2酸和碱的性质研究
1）酸的性质：
A.浓盐酸：
无色液体，有较强的挥发性，产生白雾，有刺激性气味，无吸水性，有较强的腐蚀性
B.浓硫酸：
无色、油状液体、无挥发性，强吸水性和强烈的腐蚀性（脱水性）、
2）酸的化学性质：
A.酸的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之显示一定的颜色
B.酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐Zn+2HCl
H2↑+H2O
C.酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水CuO+HCl
CuCl2+H2O
D.酸能与碱反应生成盐和水HCl+NaOH
NaCl+H2O
3）碱的性质：
A.NaOH：
俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体极易溶于水，溶于水放热，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，NaOH固体有吸水性，可做干燥剂
B.Ca（OH）2白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
4）碱的化学性质：
A.碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之变色
B.都能与酸反应生成盐和水HCl+NaOH
NaCl+H2O
C.能与酸性氧化物反应CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
5）酸和碱的应用
第六章常用的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
1）金属的分类：
重金属、轻金属、黑色金属、有色金属
2）金属的共性：
大多数金属都有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性和导热性，在室温下，除汞（液体）外都是固体。
3）金属和酸、盐的反应：
Zn+2HCl
H2↑+H2OZn+H2SO4
ZnSO4+H2↑（置换反应）
4）金属活动性顺序强弱
6.2盐和肥料
1）盐：
含有金属离子和酸根离子的叫做盐，酸中的氢全部被金属取代，生成的盐为正盐。
如果酸中的氢部分被金属取代生成的盐为酸式盐。
2）不同的盐在水中的溶解性不同
3）颜色反应：
金属或它门的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，钠黄钾紫
4）盐和酸、碱的反应：
5）与酸的反应：
AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3（可用于检验盐酸）
Ba（NO3）2+H2SO4
BaSO4↓+HNO3（可用于检验硫酸）
6）与碱的反应：
CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4
Fe2（SO4）3+6NaOH
2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
7）复分解反应：
化合物+化合物
化合物+化合物
8）常见的盐：
A.氯化钠：
俗称食盐
B.碳酸钠：
俗称纯碱、苏打
C.碳酸氢钠：
俗称小苏打
D.碳酸钙：
石灰石大理石的主要成分
9）盐的用途
10）化肥氮肥、磷肥、钾肥
第七章化学与生活
7.1生活中的有机物
1）有机物：
通常把含有碳元素的化合物称为有机物，有些物质随虽含有碳元素，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，它们仍属于无机物。
2）有机物的组成：
除含碳元素外，还可能含有氢、氧元素；可能含有一个碳原子也可能含有成千上万个碳原子
3）有机物特点:
种类繁多，难溶于水，不易导电，容易燃烧分解，熔点低
4）甲烷：
无色、无味气体，极难溶于水，密度比空气小，是天然气的主要成分，具有可燃性。
CH4+O2
CO2+H2O
5）乙醇：
俗称酒精，无色透明具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，在空气中极易燃烧，医疗上用70%-75%的酒精水溶液做消毒剂。
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
7.2食品中的营养素
1）糖类：
含有C、H、O三种元素；常见的有葡萄糖、果糖、乳糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等，除纤维素外，其他糖都是人体主要的能量来源。
2）葡萄糖的检验
3）糖类的水解
4）葡萄糖发生的化学变化：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
5）脂肪：
来自于植物的种子，有的来自于动物的组织和器官，室温下呈液态的脂肪称为有油，呈固态的称为脂。
6）蛋白质：
生物体内一切组织的基本组成成分，细胞内除水外，气体80%的物质是蛋白质。
主要含碳、氢、氧、氮元素。
分为动物性蛋白质和植物性蛋白质。
氨基酸是蛋白质的基本组成单元。
升级会员 