教材知识点梳理解析.docx

1、教材知识点梳理解析九年级化学目录及教材重难点梳理九年级化学上册目录：1、化学的魅力1.1化学使世界更美好1.2走进化学实验室1.3物质的提纯1.4世界通用的化学语言2、浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气2.2神奇的氧气2.3化学变化中的质量守恒3、走进溶液的世界3.1水3.2溶液3.3溶液的酸碱性4、燃料及其燃烧4.1燃烧与灭火4.2碳4.3二氧化碳的实验室制法4.4化学燃料九年级上册知识点梳理第一章、化学的魅力主要重难点1.1化学使世界更美好1)物理变化、化学变化的判别，主要依据是有无新的物质生成。2)物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定

2、性，能使指示剂变色，可燃性等。3)知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。4)化学能促进社会的发展，化学研究物质的组成、结构、性质及用途，来研究新材料，如光导纤维。认识学习化学的重要意义。1.2走进化学实验室1)认识到化学是以实验为基础的学科，化学实验是学好化学的重要方法和手段。2)了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求：试管、酒精灯、广口瓶、细口瓶、集气瓶、试管夹、托盘天平和砝码、量筒等实验仪器的使用及操作要求、同时学会固体药品和液体药品的取用，等实验室操作规则。1.3物质的提纯1)掌握混合物和纯净物的概念，并且会区分。2)会物质提纯的方法过滤、蒸发，掌握过滤分

3、离难溶性固体和液体的操作，明白过滤的原理，在操作时要注意“一贴、二低、三靠”；掌握蒸发的方法。1.4世界通用的化学语言1)单质及化合物的概念，由同种元素组成的是单质，由不同元素组成的是化合物。单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。2)21种常见元素的记忆，地壳中元素的含量为：O 、Si 、Al、 Fe 、Ca 、Na，以及元素表示的意义，表示某种元素、表示该元素的一个原子、 有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）。3)化学式表示的意义：表示某物质、 表示该物质的一个分子、表示该物质由何种元素组成 、表示一个某某分子由几个某某原子构成。第二章、浩瀚的大气主要重难点2.1人类赖以生存的空

4、气1)空气的组成：N2占78%（约五分之四），O2占21%（约五分之一），稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。2)成分用途：N2制氮肥、灯泡保护气等；稀有气体保护气、霓虹灯（物理）等；CO2人工降雨、光合作用等3)空气中氧气含量的测定：红磷在氧气中的燃烧实验现象：红磷【不能用木炭、硫磺（产生气体）、铁丝（在空气中不能燃烧）等代替】燃烧时有大量白烟生成；同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置气密性不好，没有冷却到室温就打开弹簧夹（热胀冷缩）4)空气的污染与防治。5)分子是

5、保持化学性质的最小微粒、原子是化学变化的最小微粒；区别： 在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。特点：质量和体积都很小分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味、分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L6)相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值，用符号Ar表示。2.2神奇的氧气1)氧气的性质：A.物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。B.化学性质：与非金属反应C + O2 CO2 （在空气中发出红光，在纯氧中发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体）S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，

6、生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）4P + 5O2 2P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰、放热、有水珠生成）金属反应：2Mg + O2 2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）2)化合反应：多生一3)氧化反应：物质跟氧发生的反应；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物4)氧气的制取：A.2KClO3 2KCl3O2B.2H2O2 2H2O+ O25)氧气的收集与检验：排水法、向上排空气法收集；带火星木条检验6)分解反应：

7、一生多2.3化学变化中的质量守恒1)常见元素的化合价，单质化合价为零，化合物的整体化学式为零2)化合物化学式的书写方法，根据化合价来计算原子个数3)物质的量：用n表示，单位是mol，1mol任何物质都含有6.02*1023；物质的质量：用M表示，单位g/mol；公式n=N/NA；n=m/M。4)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目5)化学方程式的书写和配平第三章、走进溶液世界主要重难点3.1水1)水的电解：2 H2O 2H2 O2 2)电解水实验可证

8、明：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；正极：氧气，负极：氢气，体积比：1:2，质量比：8:13)水的净化：吸附-活性炭；凝聚剂-明矾；消毒杀菌-氯气（液氯）4)水的性质：比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力5)物质与水的反应：CO2+H2O H2CO3 CuSO4+5H2O CuSO45H2O（检验水）CaO+H2O Ca(OH)2 （CaO可作干燥剂的原因）6)悬浊液、乳浊液的概念3.2溶液1） 溶液均一、稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成2） 3） 溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度

9、的升高增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小。4） 得到晶体的方法：蒸发溶剂、冷却热饱和溶液5） 溶质的质量分数=3.3溶液的酸碱性1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸2)溶液酸碱性的判断：酸性溶液中，石红酚不；碱性溶液中石蓝酚红；pH=7，中性溶液；pH7，碱性溶液，pH越大碱性越强；pH7，碱性溶液，pH越小酸性越强。3)实验室常见的酸溶液：硝酸、盐酸、硫酸、醋酸；实验室常见的碱溶液：石灰水、氢氧化钠、氨水第四章:燃料及其燃烧重难点4.1燃烧的条件1)燃烧定义：燃烧时一种发光发热的剧烈反应2)燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、着火点3)灭火的方法：隔绝氧气、降低着火点、隔离可

10、燃物4)燃料的充分燃烧：将固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状增加与空气的接触面，充分燃烧。4.2同素异形体1） 金刚石与石墨的比较：金刚石石墨色态无色、透明、正八面体的固体、加工琢磨后有夺目光泽深灰色鳞片状固体，有金属光泽硬度最硬质软熔点很高高，耐高温导电性不导电导电导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品润滑剂、铅笔芯、电极碳单质物理性质不同是由于其中的碳原子排列不同导致的2） 同素异形体：同种元素组成，指单质金刚石/石墨/碳-603） 无定形碳的来源及用途：色态制法用途炭黑极细黑色粉末含碳化合物不完全燃烧制作油墨、油漆、颜料木炭灰黑色，多孔性固体木材干馏做燃料、冶炼金属、制活性炭活性炭灰黑色

11、多孔粒状固体含碳物质干馏高温下用水蒸气处理净化气体、液体，防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体煤干馏冶炼生铁4） 碳的化学性质：碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。 可燃性： （都放热可作燃料） C + O2 CO2（充分燃烧） 2C + O2 2CO（不充分燃烧） 还原性：（冶炼金属） 2CuO + C 2Cu + CO2 C + CO2 2CO（吸热反应） 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 现象：黑色粉末不断减少还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，木炭为还原剂5） 一氧化碳的化学性质 可燃性作燃料 2CO + O2 2CO2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放

12、出热量。 还原性冶炼金属 CO+CuO Cu + CO2 现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 毒性 一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。6） 二氧化碳A、CO2 的化学性质 CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的） CO2跟水反应生成碳酸 CO2 + H2O H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 CO2 + H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2OB、二氧化碳的重要用途灭火 工业原料可制纯碱、尿素和汽水 干冰可作致冷剂、人工降

13、雨 温室肥料。7)大理石、石灰石等的主要成分都是碳酸钙CaCO3CaCO3 CaO + CO2 CaO+ H2O Ca(OH)2 （CaO可作干燥剂的原因）CaCO3+ CO2+ H2O Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O4.3二氧化碳实验室制法1)CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2+ H2O2)启普发生器3)CO2密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集。带火星的木条放瓶口检验，木条熄灭，CO2集满4.4化学燃料1)煤、石油、天然气三大化石燃料2)使用燃料对环境的影响：煤的燃烧生成SO2,NO2，造成酸雨（pH5.6）3)减少酸雨产生的途径：减

14、少煤的燃烧、燃料脱硫、开发新能源4)最清洁的燃料 氢气 H2+O2 H2O九年级化学下册知识点梳理九年级下册目录5、初识酸和碱5.1生活中的酸和碱5.2酸和碱的性质研究6、常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属6.2盐和肥料7、化学与生活7.1生活中的有机化合物7.2食品中的营养素第四章、初识酸和碱5.1生活中的酸和碱1)常见的酸和碱盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙2)酸的组成和分类：组成：酸是由氢元素和酸根组成；分类：含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸3)碱的组成：碱是由金属元素和氢氧根组成，特殊的碱NH3H2O；按照溶解性的分类方法可以分成可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH

15、)2 、NH3H2O；其他碱都难溶于水Cu(OH)2、Fe(OH)24)酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为酸碱中和反应5.2酸和碱的性质研究1） 酸的性质：A.浓盐酸：无色液体，有较强的挥发性，产生白雾，有刺激性气味，无吸水性，有较强的腐蚀性B.浓硫酸：无色、油状液体、无挥发性，强吸水性和强烈的腐蚀性（脱水性）、2）酸的化学性质：A.酸的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之显示一定的颜色B.酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐 Zn+2HCl H2+H2OC.酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水 CuO+ HCl CuCl2+ H2OD.酸能与碱反应生成盐和水 HCl + NaOH Na

16、Cl+ H2O3） 碱的性质：A.NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体极易溶于水，溶于水放热，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，NaOH固体有吸水性，可做干燥剂B.Ca(OH)2白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。4） 碱的化学性质：A.碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之变色B.都能与酸反应生成盐和水 HCl + NaOH NaCl+ H2OC.能与酸性氧化物反应 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O5）酸和碱的应用第六章常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属1)金属的分类：重金属、轻金属、黑色金属、有色金属2)金属的共性：大多数

17、金属都有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性和导热性，在室温下，除汞（液体）外都是固体。3)金属和酸、盐的反应：Zn+2HCl H2+H2O Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2（置换反应）4） 金属活动性顺序强弱6.2盐和肥料1)盐：含有金属离子和酸根离子的叫做盐，酸中的氢全部被金属取代，生成的盐为正盐。如果酸中的氢部分被金属取代生成的盐为酸式盐。2)不同的盐在水中的溶解性不同3)颜色反应：金属或它门的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，钠黄钾紫4)盐和酸、碱的反应：5)与酸的反应：AgNO3+ HClAgCl+HNO3 （可用于检验盐酸）Ba（NO3）2 + H2SO4

18、 BaSO4+ HNO3 （可用于检验硫酸）6)与碱的反应：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4Fe2(SO4)3 + 6NaOH2Fe(OH)3+ 3Na2SO47)复分解反应：化合物+化合物 化合物+化合物8)常见的盐：A.氯化钠：俗称食盐B.碳酸钠：俗称纯碱、苏打C.碳酸氢钠：俗称小苏打D.碳酸钙：石灰石大理石的主要成分9)盐的用途10)化肥氮肥、磷肥、钾肥第七章化学与生活7.1生活中的有机物1)有机物：通常把含有碳元素的化合物称为有机物，有些物质随虽含有碳元素，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，它们仍属于无机物。2)有机物的组成：除含碳元素外，还可能含有氢、氧元素；

19、可能含有一个碳原子也可能含有成千上万个碳原子3)有机物特点:种类繁多，难溶于水，不易导电，容易燃烧分解，熔点低4)甲烷：无色、无味气体，极难溶于水，密度比空气小，是天然气的主要成分，具有可燃性。CH4 +O2CO2 +H2O 5)乙醇：俗称酒精，无色透明具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，在空气中极易燃烧，医疗上用70%-75%的酒精水溶液做消毒剂。C2H6O+ 3O22CO2 +3H2O7.2食品中的营养素1)糖类：含有C、H、O三种元素；常见的有葡萄糖、果糖、乳糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等，除纤维素外，其他糖都是人体主要的能量来源。2)葡萄糖的检验3)糖类的水解4)葡萄糖发生的化学变化：C6H12O6 +6O26CO2 +6H2O 5)脂肪：来自于植物的种子，有的来自于动物的组织和器官，室温下呈液态的脂肪称为有油，呈固态的称为脂。6)蛋白质：生物体内一切组织的基本组成成分，细胞内除水外，气体80%的物质是蛋白质。主要含碳、氢、氧、氮元素。分为动物性蛋白质和植物性蛋白质。氨基酸是蛋白质的基本组成单元。