湖北省巴东三中届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练一.docx

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湖北省巴东三中届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练一

2021届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练〔二〕

一、选择题

1．以下说法正确的选项是（）

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，那么受PM2.5污染的大气一定能产生丁达尔效应

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．12H、13H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

【答案】B

【解析】A项，分散质粒子的直径介于10－9～10－7m之间的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，那么受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔效应，错误；B项，根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；C项，根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；D项，12H和13H质子数一样，中子数不同，是不同种核素，错误。

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）

A．64g铜粉与足量硫粉加热完全反响生成Cu2S时失去的电子数为2NA

B．足量的CO2与39gNa2O2发生反响转移的电子数为NA

C．18g的D2O与NA个—CH3具有一样的电子数

D．6.0g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A项，64gCu的物质的量为1mol，而Cu和S反响后变为Cu＋，故1molCu失去NA个电子，错误；B项，39gNa2O2的物质的量为0.5mol，而Na2O2与CO2反响时，1molNa2O2转移1mol电子，故0.5molNa2O2转移0.5NA个电子，错误；C项，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，故18gD2O的物质的量为0.9mol，那么含9NA个电子，一个—CH3含9个电子，故NA个—CH3中含9NA个电子，正确；D项，醋酸晶体中不含H＋，错误。

3．以下解释实验事实的方程式正确的选项是（）

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3·H2O===NH4＋＋OH－

B．90℃时，测得纯水中c（H＋）·c（OH－）＝3.8×10－13：

H2O（l）

H＋（aq）＋OH－（aq）　ΔH＜0

C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋Na2CO3

D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

【答案】D

【解析】A项，一水合氨是弱电解质，所以电离用可逆符号，错误；B项，弱电解质的电离是吸热过程，所以ΔH＞0，错误；C项，酸性从强到弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，所以反响方程式为C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，错误；D项，向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，溶液由黄色变为浅绿色，发生反响：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，正确。

4．某化学兴趣小组进展了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图。

以下有关说法正确的选项是（）

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu复原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反响的化学方程式为3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述实验可得出结论：

Cu在常温下既可以和稀硝酸反响，也可以和稀硫酸反响

【答案】C

【解析】A项，①中发生反响：

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，Cu（NO3）2溶液为蓝色，NO在试管口被O2氧化生成红棕色的NO2，但硝酸被复原生成NO，错误；B项，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反响，但Cu（NO3）2在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反响，硝酸的氧化性强，错误；D项，由实验可得出结论：

Cu在常温下可以和稀硝酸反响，错误。

5．分子式为C9H10O2的有机物，其构造中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A．12种B．13种

C．14种D．15种

【答案】C

【解析】该有机物能与NaHCO3发生反响产生气体，说明含有羧基—COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基时，1种；取代基为—COOH、—CH2—CH3，有邻、间、对3种；取代基为—CH2COOH、—CH3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH、—CH3、—CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。

6．硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有开展潜力的燃料电池，其工作原理如下图，以下说法正确的选项是（）

A．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

D．电池的负极反响为BH4－＋2H2O－8e－===BO2－＋8H＋

【答案】A

【解析】A项，负极发生氧化反响生成BO2－，电极反响式为BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，正确；B项，电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生复原反响，得到电子被复原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，错误；C项，原电池工作时，阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，那么Na＋从a极区移向b极区，错误；D项，负极发生氧化反响生成BO2－，电极反响式为BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O，错误。

7．0.1mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，那么以下说法中正确的选项是（）

A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不一样

B．在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等

C．在NaH2A溶液中一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A－）＋c（HA2－）＋c（A3－）

D．在Na3A溶液中一定有：

c（H＋）＝c（OH－）－c（HA2－）－2c（H2A－）－3c（H3A）

【答案】D

【解析】A项，在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类一样，错误；B项，在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阳离子Na＋的物质的量不同，所以阴离子总数不一样，错误；C项，在NaHA溶液中一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A－）＋2c（HA2－）＋3c（A3－），错误；D项，在Na3A溶液中，根据质子守恒有c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA2－）＋2c（H2A－）＋3c（H3A），所以c（H＋）＝c（OH－）－c（HA2－）－2c（H2A－）－3c（H3A），正确。

非选择题：

共43分。

每个试题考生都必须作答。

二、非选择题

7、硫酸锰（MnSO4·H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。

甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，参加12.00mL6.00mol·L－1硫酸和6.00mLH2O。

然后再称取8.0g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批参加草酸晶体粉末。

待充分反响后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，参加适量乙醇冷却结晶，枯燥后得MnSO4·H2O。

①实验中配制100mL6.00mol·L－1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

②在上述过程中，假设MnO2的转化率为97.44%，那么最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用以下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N2，其目的是_______。

③假设起始时，在装置Ⅱ中参加MnSO4·H2O50.7g，充分反响后，测得装置Ⅲ增重6.4g，那么MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

点拨：

分析制备MnSO4·H2O的实验操作及数据，确定配制溶液所需仪器，并结合Mn元素守恒计算MnSO4·H2O晶体的质量；分析实验探究硫酸锰的高温分解产物的装置及实验数据，结合元素守恒确定各物质的物质的量，写出反响的化学方程式。

【解析】

（1）①实验中配制100mL6.00mol·L－1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。

②经粗略计算易知MnO2完全反响。

据Mn元素守恒可知，MnO2与MnSO4·H2O之间存在关系式：

MnO2～MnSO4·H2O，称取5.0gMnO2，MnO2的转化率为97.44%，那么最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为

×169g·mol－1＝9.464g。

（2）①装置Ⅱ用于加强热分解MnSO4·H2O晶体，装置Ⅰ用于吸收水蒸气和SO3，装置Ⅲ用于吸收SO2，故装置的连接顺序为Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。

②通入N2目的是将生成的气体全部吹入吸收瓶Ⅰ、Ⅲ中。

③MnSO4·H2O晶体受热分解生成Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气，50.7gMnSO4·H2O的物质的量为

＝0.3mol，据Mn元素守恒可知，n（Mn3O4）＝0.1mol；装置Ⅲ增重6.4g，即SO2的质量为6.4g，那么有n（SO2）＝

＝0.1mol，结合S元素守恒可知，n（SO3）＝0.3mol－0.1mol＝0.2mol；结合H元素守恒可知，n（H2O）＝0.3mol，故MnSO4·H2O、Mn3O4、SO3、SO2和H2O的物质的量之比为0.3mol∶0.1mol∶0.2mol∶0.1mol∶0.3mol＝3∶1∶2∶1∶3，故化学方程式为3MnSO4·H2O

Mn3O4＋2SO3↑＋SO2↑＋3H2O。

【答案】（14分）

（1）①100mL容量瓶（2分）

②9.464（3分）

（2）①Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ（3分）

②排出装置中的空气，并将生成的气体全部吹入吸收瓶Ⅰ、Ⅲ中（3分）

③3MnSO4·H2O

Mn3O4＋2SO3↑＋SO2↑＋3H2O（3分）

8、锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

其中普通锌锰电池的构造图如下图。

答复以下问题：

（1）电池放电时发生的主要反响为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnOOH，正极发生的主要反响是___________________________________。

（2）如图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为进步浸出速率，常采用的措施为____________（答两条）；得到滤液参加稀盐酸的作用为________________。

②滤渣水洗、灼烧后固体的主要成分只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反响的化学方程式为_____________________。

③图中产物的化学式分别为：

A________，