届高三一轮复习单元物质结构元素周期律过关训练题及答案.docx
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届高三一轮复习单元物质结构元素周期律过关训练题及答案
2019届高三一轮复习单元（物质结构元素周期律）过关训练题
一、单选题：
共16题每题3分共48分
1．下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
2．下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH4Br的电子式：
C.CO2的电子式：
D.H2O2的结构式：
H-O-O-H
3．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
4．下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性：
HClO4＜HBrO4
B.碱性强弱：
NaOH>LiOH
C.稳定性：
H2S＞H2O
D.氧化性：
I2＞Br2＞Cl2
5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A.固体碘的升华
B.生石灰作为干燥剂吸水
C.氯化钠的熔化
D.酒精溶于水
6．制备氢气通常有下列四种方法。
a.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑;b.高温使水分解制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑;c.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑;d.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2。
下列说法正确的是
A.方法d是最为节能的一种方法
B.方法a~d中,H2O分子中的共价键全部断裂
C.H2O、H2O2所含的化学键类型完全相同
D.H2O是共价化合物,CH4是离子化合物
7．下列说法不正确的是（ ）
A.
I与
I互为同位素
B.Na+的结构示意图为
C.高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
D.I和Cl是同一主族元素,HI比HCl稳定
8．人们曾认为壁虎能在垂直的墙壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因为其爪下有吸盘。
其实壁虎的这种爬行主要是靠分子间作用力——范德华力。
氢键就是一种特殊的较强的分子间作用力。
请你分析，下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是
①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
A.只有①②
B.只有③④
C.全都不正确
D.全都正确
10．某元素的一个原子形成的离子可表示为
下列说法正确的是
A.
含有的中子数为a+b
B.
含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为
g
11．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是
A.Y、Z、W处于同一周期
B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C.X、W可形成离子化合物XW
D.X、Z、W形成的化合物均为强酸
12．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦
，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对
原子的叙述不正确的是
A.质量数是3
B.质子数是3
C.中子数是1
D.电子数是2
13．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________ 与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________ 。
（3）资料显示：
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物，
能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为 。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：
______________。
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是________________
______。
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________。
（7）过程③实验的目的是 。
（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：
_______________。
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
B.常温常压下，1molHD含有中子总数为2NA
C.常温常压下，32gO2中含有的分子数为NA
D.100mL1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA
15．在实验室中做钾与水反应的实验时,不需要使用的仪器或物品是
A.坩埚
B.镊子
C.滤纸
D.烧杯
16．下列说法错误的是
A.
、
、
、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C.
和
是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,两者化学性质几乎完全相同
二、实验题：
共1题每题16分共16分
17．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是 。
甲同学实验步骤：
连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
（3）图2中A处反应的离子方程式 。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 （填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是 。
三、综合题：
共3题每题12分共36分
18．下表是元素周期表示意图的一部分。
请回答下列问题:
（1）元素③~⑦中,原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式,下同）,呈两性的氢氧化物是 。
（3）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 。
（4）写出将元素⑨的单质从海水中（以离子形式存在）提取出来所涉及的三个步骤的离子方程式。
第一步:
Cl2+2Br-
2Cl-+Br2;
第二步:
;
第三步:
Cl2+2Br-
2Cl-+Br2。
19．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
（1）C的元素符号是 ，D在元素周期表中位于 。
（2）经测定甲固体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为 。
（3）实验③中根据图像得V（Oa）∶V（ab）∶V（bc）= 。
（4）实验④中发生反应的离子方程式是 。
20．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是________。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
（3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
参考答案
1.D
【解析】本题考查化学键及反应中能量变化。
离子化合物中可含共价键，如离子化合物NaOH中含O-H共价键，故A错误；阴、阳离子间通过静电作用力（含引力和斥力）而形成的化学键叫做离子键，故B错误；NH3的稳定性很强，与N-H共价键有关，与分子间能形成氢键无关，氢键只影响物理性质，故C错误；反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应，故D正确，故选D。
【备注】无
2.D
【解析】无
【备注】无
3.Ｃ
【解析】本题考查元素推断及离子化合物判断。
①二者分别是C和O，形成共价化合物CO2；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，故选C。
【备注】无
4.B
【解析】本题考查元素周期律的应用。
A、最高价含氧酸酸性随中心元素的非金属性增强而增强，所以正确的应该是HClO4>HBrO4>HIO4，错误；B、碱性强弱与金属的金属性有关，金属性越强，其碱性越强。
正确；C、氢化物稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，HCl是三种物质中最稳定的，错误；D、卤族元素的氧化性为：
Cl2＞Br2＞I2，错误。
所以选B。
【备注】无
5.B
【解析】固态碘的升华只是分子间距离发生了变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项错误；生石灰吸水后，会发生化学反应:
CaO+H2O
Ca（OH）2，CaO中的离子键被破坏，H2O中的共价键被破坏，形成Ca（OH）2时形成了C
和OH-间的离子键，B项正确；NaCl熔化只破坏离子键而无化学键形成，C项错误；酒精溶于水没有化学键的断裂也没有化学键的形成，D项错误。
【备注】无
6.B
【解析】A项,电解、高温获取H2都需要很高的能量,而在催化剂作用下利用太阳光分解H2O获取H2是最为节能的方法。
B项,方法a~d中反应物中的氢元素全部转化为了H2,所以H2O中的H—O键全部断裂。
C项,H2O2分子中含有非极性键和极性键,而H2O分子中只存在极性键。
D项,CH4和H2O都是共价化合物。
【备注】无
7.D
【解析】元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定。
I和Cl是同一主族元素,非金属性:
Cl>I,因此,HCl比HI稳定。
【备注】无
8.B
【解析】分子中含有N、O、F三种元素与氢形成的化学键时，在分子间能形成氢键。
水在很高的温度下仍难分解，说明水分子内部氢氧化学键较稳定，与氢键无关。
C项中各分子间不会形成氢键。
同A项类似，热稳定性是指分子内化学键的稳定性，与氢键无关，D项错误。
【备注】无
9.D
【解析】本题考查了第三周期元素的性质的递变规律。
11～17号元素从左到右原子核外价电子数增多，最高化合价也依次升高，故①对；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②对；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③对；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④对。
故该题选D。
【备注】无
10.D
【解析】
中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。
1mol
的质量约为bg,则1个X原子的质量约为
g。
【备注】无
11.B
【解析】本题考查了元素“位、构、性”关系。
X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素。
A、Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误。
B.氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确。
C.X、W不可形成离子化合物，故C正确。
D.X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误。
故答案为B。
【备注】无
12.B
【解析】无
【备注】无
13.I：
（1）钾（K）
（2）S2－＋Cl2
S↓＋2Cl－ （3）NaAlH4+2H2O
NaAlO2+4H2↑
Ⅱ：
（4）2
+16H++10Cl－
2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（5）吸收氯气，防止污染环境
（6）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色
（7）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（8）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】无
【备注】无
14.C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
A选项，标准状况下水不是气体，22.4L标准状况下的水物质的量不是1mol，分子数不是NA，错误；B选项，H原子没有中子，D原子有1个中子，所以1molHD含有中子总数为NA，错误；C选项，常温常压下，32gO2物质的量为
，含有的分子数为NA，正确；D选项，100mL1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子物质的量为
，即为0.2NA，错误，故选C。
【备注】无
15.A
【解析】实验过程中,水放在烧杯中、用镊子取出钾并用滤纸吸干钾上面的煤油,A项仪器不需要使用。
【备注】无
16.B
【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子）,而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。
石墨和金刚石组成元素相同,结构不同,二者互为同素异形体。
在组成和结构上,同位素之间的差别仅是核内中子数不同,中子呈电中性,中子数的大小对原子化学性质的影响非常小,因此同位素的化学性质几乎完全相同。
【备注】无
17.
（1）分液漏斗检查装置气密性
（2）①强酸制弱酸②一段时间后，产生白色胶状沉淀
（3）Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2
（4）不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。
【解析】本题考查元素及其化合物、元素周期律的综合应用。
（1）分液漏斗；因为有气体生成所以要检查装置气密性；
（2）①要比较碳和硅两种元素的非金属强弱，可以通过其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱来判断，即可用较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成；②一段时间后，产生白色胶状沉淀就可以说明；（3）由图2，根据题意，浓盐酸与高锰酸钾反应会生成氯气，然后氯气经过B处会与溴化钠反应生成Br2，Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2；（4）不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。
【备注】无
18.
（1）Ca
（2）HClO4 Al（OH）3 （3）离子键、共价键 （4）Br2+SO2+2H2O
4H++S
+2Br-
【解析】
（1）原子半径取决于电子层数和核电荷数,根据元素周期律可知,元素③~⑦中,④的原子半径最大,即为Ca。
（3）元素⑦为N,故M为NH4NO3,含有离子键和共价键。
（4）第二步属于富集溴元素,用的是SO2、水蒸气吸收溴,离子方程式为SO2+2H2O+Br2
4H++S
+2Br-。
【备注】无
19.
（1）Al 第3周期ⅥA族
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O]
（3）3∶1∶1 （4）
+Al3++5OH-
NH3↑+[Al（OH）4]-+H2O
【解析】
（1）甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明甲溶液中含有S
;A、B形成的阳离子为10电子微粒，A原子的核内质子数比E的少1，D与E同主族，则A为N，B为H，D为S，E为O;根据题图可以看出甲溶液与NaOH溶液反应过程中先有沉淀生成后沉淀消失，说明甲溶液中含有Al3+，则C为Al。
（2）甲固体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1∶1，则其化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O或AlNH4（SO4）2·12H2O。
（3）③中先后发生的反应:
Al3++3OH-
Al（OH）3↓，N
+OH-
NH3·H2O，Al（OH）3+OH-
[Al（OH）4]-，根据甲的化学式可得n（Al3+）=n（N
），进而可知V（Oa）=3V（ab）=3V（bc）。
【备注】无
20.
（1）S
（2）CH4＜NH3＜H2O NH4NO3
（3）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
【解析】
（1）由d2c2的性质可知d为Na元素，c为O元素；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S元素，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N元素，又由于a最外层有4个电子，且与N元素相邻，所以a为碳元素。
（2）根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物（NH3）和b的最高价氧化物对应水化物（HNO3）反应生成物为NH4NO3。
Na2S的电子式为
。
（3）d2c2（Na2O2）和ac2（CO2）反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。
若产物中只有Na2CO3，则它与0.8mol稀盐酸反应产生0.4mol的气体，而实际产生0.25mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有
解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。
【备注】无
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